【題目】下列不屬于配合物的是( )
A. [Cu(H2O)4]SO4·H2O B. [Ag(NH3)2]OH
C. KAl(SO4)2·12H2O D. Na[Al(OH)4]
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知咖啡酸的結(jié)構(gòu)如右圖所示。關(guān)于咖啡酸的描述正確的是
A. 與咖啡酸的官能團(tuán)完全相同(不含咖啡酸),且苯環(huán)上只有3個取代基的同分異構(gòu)體(不包括順反異構(gòu))有11種
B. 咖啡酸的分子式為C9H6O4
C. 咖啡酸與互為同系物
D. 1mol 咖啡酸與足量NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生3mol 氣體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】砷及其化合物有著廣泛的用途。砷有兩種常見的弱酸,砷酸(H3AsO4)和亞砷酸(H3AsO3)。已知砷酸(H3AsO4)的pKa1、pKa2、pKa3依次為2.25、6.77、11.40(pKa=-lgKa)。回答下列問題:
(1)已知:As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s)ΔHl
H2(g)+O2(g)=H2O(1)ΔH2
As(s)+ O2(g)= As2O5(s) ΔH3
則反應(yīng)As2O5(g)+3H2O(1)=2H3AsO4(s) ΔH=_________。
(2)寫出砷酸(H3AsO4)的第二步電離方程式___________________________________。
(3)NaH2AsO4溶液呈______(填“酸性”、“中性”或“堿性”),試通過計算說明________________________。
(4)亞砷酸(H3AsO3)水溶液中存在多種微粒形態(tài),各種微粒分布分?jǐn)?shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與溶液的pH關(guān)系如下圖所示。
以酚酞為指示劑(變色范圍pH8.2~10.0),將NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中,當(dāng)溶液由無色變?yōu)闇\紅色時停止滴加。該過程中主要反應(yīng)的離子方程式為__________________________。
(5)某化學(xué)興趣小組同學(xué)欲探究可逆反應(yīng)AsO33-+I2+2OH-AsO43-+2I-+H2O。設(shè)計如下圖I所示裝置。實驗操作及現(xiàn)象:按圖I裝置加入試劑并連接裝置,電流由C2流入C1。當(dāng)電流變?yōu)榱銜r,向圖I裝置左邊燒杯中逐滴加入一定量2mol/L鹽酸,發(fā)現(xiàn)又產(chǎn)生電流,實驗中電流與時間的關(guān)系如圖II所示。
①圖II中AsO43-的逆反應(yīng)速率:a____b(填“>”、”<”或“=”)。
②寫出圖II中c點對應(yīng)圖I裝置的正極反應(yīng)式__________________________。
③能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________________。
a.2v(I-)正=v(AsO33-)逆 b.溶液的pH不再變化
c.電流表示數(shù)變?yōu)榱?/span> d.溶液顏色不再變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時,選擇酚酞作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/span>
(1)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時,左手握酸式滴定管的活塞,右手搖動錐形瓶,眼睛注視______________,直到因加入一滴鹽酸后,溶液由________色變?yōu)?/span>________色,并________為止。
(2)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是__________。
A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
D.讀取鹽酸體積時,開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
(3)若滴定開始和結(jié)束時,酸式滴定管中的液面如圖所示,則起始讀數(shù)為_______mL,終點讀數(shù)為_______mL,所用鹽酸溶液的體積為_______mL。
(4)某學(xué)生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
滴定 次數(shù) | 待測NaOH溶液的體積/mL | 0.100 0 mol·L-1 鹽酸的體積/mL | ||
滴定前讀數(shù) | 滴定后讀數(shù) | 溶液體積/mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | 26.11 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | 26.09 |
依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度__________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知25℃時,AgI飽和溶液中c(Ag+)為1.22×10﹣8 mol/L,AgCl的飽和溶液中c(Ag+)為1.25×10﹣5 mol/L。若在10mL含有KCl和KI各為0.01mol/L的溶液中,加入16mL 0.01mol/L AgNO3溶液,這時溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系正確的是( 。
A. c(K+)>c(NO3﹣)>c(Ag+)>c(Cl﹣)>c(I﹣)
B. c(K+)>c(NO3﹣)>c(Cl﹣)>c(Ag+)>c(I﹣)
C. c(K+)>c(NO3﹣)>c(Ag+)=c(Cl﹣)+c(I﹣)
D. c(NO3﹣)>c(K+)>c(Ag+)>c(Cl﹣)>c(I﹣)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】肼是重要的化工原料。某探究小組利用下列反應(yīng)制取水合肼(N2H4·H2O):CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl。
實驗一:制備NaClO溶液(實驗裝置如圖1所示)
(1)錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________。
實驗二:制取水合肼.(實驗裝置如圖2所示)
已知水合肼具有還原性,被氧化生成氮?dú)狻?/span>
控制反應(yīng)溫度,將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中,充分反應(yīng)。加熱蒸餾三頸燒瓶內(nèi)的溶液,收集108~114℃餾分。
(2)分液漏斗中的溶液是______(填標(biāo)號).
A.CO(NH2)2溶液 B.NaOH和NaClO混合溶液
選擇的理由是____________________________________________________。
實驗三:測定餾分中水合肼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。采用下列步驟:
a.稱取餾分5.000g,加入適量NaHCO3固體,加水配成250mL溶液。
b.移取25.00mL溶液于錐形瓶中,加入10mL水,搖勻。
c.用0.2000 mol·L-1的I2溶液滴定,至溶液出現(xiàn)微黃色且半分鐘內(nèi)不消失,滴定過程中,溶液的pH保持在6.5左右,記錄消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積。
d.進(jìn)一步操作與數(shù)據(jù)處理。
(3)水合肼與碘溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_______________________;
(4)滴定過程中,NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右,原因是_______________。
(5)滴定時,碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在___________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中;若三次滴定消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為18.00mL,則餾分中水合肼(N2H4·H2O)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________________(保留三位有效數(shù)字)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用“銀-Ferrozine”法檢測室內(nèi)甲醛含量的原理如下:
下列說法錯誤的是( )
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LCO2中含碳氧雙鍵的數(shù)目為6.02×1023
B. 30gHCHO被氧化時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4×6.02×1023
C. 反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2Ag2O+HCHO=4Ag+CO2+H2O
D. 理論上,吸收HCHO 與消耗Fe3+的物質(zhì)的量之比為4∶1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將SO2通入BaCl2溶液至飽和,未見沉淀,繼續(xù)通入某氣體仍無沉淀,則該氣體可能是( )
A.Cl2
B.NH3
C.NO2
D.CO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某實驗小組利用如圖給定的儀器組成一套實驗裝置(各儀器只允許用一次),在室溫、 1.01×105 Pa的條件下測定鎂的相對原子質(zhì)量。
請回答下列問題:
(1)假設(shè)氣流方向為左→右,則各儀器的接口連接的先后順序為 (用小寫字母填寫)。
(2)連接好儀器后,要進(jìn)行的操作有以下幾步:
①待儀器B中的物質(zhì)恢復(fù)至室溫時,測量量筒 C中水的體積(假定將測定的體積換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下為 V mL);
②擦掉鎂條表面的氧化膜,將其置于天平上稱量(假定其質(zhì)量為m g,并將其放入試管B中);
③檢查各裝置的氣密性;
④旋開儀器A上分液漏斗的活塞,當(dāng)鎂條完全溶解時再關(guān)閉活塞。
上述幾步操作的先后順序是 。
(3)根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可計算出鎂的相對原子質(zhì)量,其數(shù)學(xué)表達(dá)式為 。
(4)若未將試管B冷卻至室溫就測量量筒C中水的體積,這將會使所測鎂的相對原子質(zhì)量數(shù)據(jù) (填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
(5)若未擦凈鎂條表面的氧化膜就進(jìn)行實驗,這將會使所測鎂的相對原子質(zhì)量數(shù)據(jù) (填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
(6)實驗中需要用480 mL 1 mol/L的鹽酸,配制過程中用于定容的玻璃儀器的規(guī)格和名稱是
。
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