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【題目】在體積為1L的密閉容器中體積不變充入和，一定條件下發(fā)生反應：，測得和的濃度隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是

A.從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率為

B.進行到3min時，正反應速率和逆反應速率相等

C.10min后容器中各物質的量濃度不再改變

D.到達平衡狀態(tài)時，反應放出的能量

【答案】C

【解析】

A．從反應開始到平衡，時間10min，圖象中甲醇濃度變化為，結合化學方程式計算氫氣濃度變化，反應速率，故A錯誤；

B．進行到3min時二氧化碳和甲醇濃度相同，但隨時間變化濃度會發(fā)生變化，反應未達到平衡狀態(tài)，正反應速率和逆反應速率不相等，故 B錯誤；

C．平衡標志是物質濃度不發(fā)生變化，10min后容器中各物質的量濃度不再改變，說明反應達到平衡狀態(tài)，故 C正確；

D．反應焓變是指反應物完全反應是的能量變化，，反應為可逆反應，到達平衡狀態(tài)時，反應放出的能量小于，故D錯誤；

答案：C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】300 ℃時，將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)　ΔH，2 min末達到平衡，生成0.8 mol D。

（1）300 ℃時，該反應的平衡常數表達式為：K＝_______。已知K300 ℃<K350 ℃，則ΔH______0（填“>”或“<”）。

（2）在2 min末時，B的平衡濃度為_______，D的平均反應速率為_______。

（3）若溫度不變，縮小容器容積，則A的轉化率______（填“增大” “減小”或“不變”），原因是_______。

（4）如果在相同的條件下，上述反應從逆反應方向進行，開始時加入C、D各4/3 mol。若使平衡時各物質的物質的量濃度與原平衡相同，則還應該加入B_______mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化硫為重要的含硫化合物，是形成酸雨的主要污染物之一。

（1）在實驗室中，若用70％的硫酸溶液和亞硫酸鈉粉末反應制取二氧化硫，并要求方便控制反應速率，可選用下圖所示氣體發(fā)生裝置中的_____(填下列序號字母)。

（2）SO2經催化氧化可生成SO3，該反應的熱化學方程式為：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H="a" kJ·mol-1；在T1℃時，將2 mol SO2、1mol O2充入容積為2 L的密閉容器A中，充分反應并達到平衡，此過程中放出熱量98．3 kJ，測得SO2的平衡轉化率為50％，則a=_____，T1℃時，上述反應的平衡常數K1=____L·mol-1。若將初始溫度為T1℃的2 mol SO2和1 molO2充入容積為2 L的絕熱密閉容器B中，充分反應，在T2℃時達到平衡，在此溫度時上述反應的平衡常數為K2。則K1______K2(填“>”、“<”或“=”)。

（3）某熱電廠上空大氣中所含二氧化硫嚴重超標，現對該區(qū)域雨水樣品進行探究。首先用pH試紙測定雨水樣品的pH，操作方法為___________________________，測得樣品pH約為3；為進一步探究由SO3所形成酸雨的性質，將一定量的SO2通入蒸餾水中，配成pH為3的溶液，然后將溶液分為A、B兩份，向A中加入適量的NaOH固體，使溶液恰好呈中性(不考慮氧化性物質和其它酸性物質的影響)，則此中性溶液中離子的濃度間存在的關系式為：[Na+]=______________；將溶液B久置于空氣中，與久置前相比，久置后的溶液B中水的電離程度將__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（4）工業(yè)上常用如下圖所示的流程處理工業(yè)尾氣中的SO2：

上述流程中有一種物質可以再生循環(huán)利用，該物質再生的化學方程式為_______________.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年是“國際化學元素周期表年”。1869年門捷列夫把當時已知的元素根據物理、化學性質進行排列，準確預留了甲、乙兩種未知元素的位置，并預測了二者的相對原子質量，部分原始記錄如下。下列說法錯誤的是

B=11

Al=27.4

？=68(甲)

C=12

Si=28

？=70(乙)

N=14

P=31

As=75

O=16

S=32

Se=79.4

F=19

Cl=35.5

Br=80

A.元素甲位于現行元素周期表第四周期第ⅢA族

B.原子半徑比較：甲乙

C.元素乙的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強于

D.推測乙可以用作半導體材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的有

①和在存在的條件下于密閉容器中加熱充分反應后，容器內物質分子數等于

②甲基所含電子數為

③在精煉銅或電鍍銅的過程中，當陰極析出32g銅轉移電子數均為

④含的濃硫酸與足量銅反應，生成的分子數為

⑤白磷晶體中含有的鍵數是

⑥的和混合物中，含硫原子總數為

⑦過氧化鋇固體中陰、陽離子總數為

A.2個B.3個C.4個D.5個

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】閱讀下列有關能源的材料，回答有關問題：

（1）在常溫，1.01×105Pa時，48g 甲醇在足量的氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，放出1089kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為____________________________。

（2）在生產和生活中經常遇到化學能與電能的相互轉化。在如圖甲、乙兩裝置中，甲中負極電極反應式為____________________________，甲中的陽離子向 _______ 極移動（填“正”或“負”）；乙中鋁電極作____極，乙中正極電極反應式為____________________________

（3）肼(N2H4)可作為火箭發(fā)動機的燃料，有關肼化學反應的能量變化如圖所示，已知斷裂1mol化學鍵所需的能量(kJ)：N≡N為944、O=O為500、N-N為154，則反應物轉化為中間產物的ΔH3=_________，斷裂1 mol N—H鍵所需的能量是__________ kJ。

（4）工業(yè)制氫氣的一個重要反應是：CO(g)+ H2O(g) =CO2(g) + H2(g),

已知25℃時： C(石墨)+O2(g) = CO2(g) ； △H1 = -394 kJmol-1

C(石墨)+O2(g) = CO(g)； △H2 = -111 kJmol-1

H2(g)+ O2 (g)=H2O(g)； △H3= -242kJmol－1

試計算25℃時CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的反應熱△H＝____________kJmol-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖表示一個電解池，裝有電解液a、X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連，請回答以下問題：

(1)若X、Y是惰性石墨電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴石蕊試液，在X極附近觀察到的現象是______________________________；Y電極上的電極反應式是 ___________________，電解NaCl溶液的離子方程式是________________________________。

(2)若要在銅制品上鍍Ag，則電解質溶液a可為___________________，Y電極反應式為_________________________________。

(3)若上圖裝置中的電源為甲醇—空氣—KOH溶液的燃料電池，則電池負極的電極反應式_________________，電池工作過程中，正極附近的pH將______（填“增大、減小或不變”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容中發(fā)生下列反應aA(g)cC(s)＋dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是

( )

A.A的轉化率變小B.平衡向正反應方向移動

C.D的體積分數變大D.可能a > d

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含氧有機物甲可用來制取多種有用的化工產品，合成路線如圖：

已知：Ⅰ.RCHO

Ⅱ.RCOOHRCOClRCOOR’(R、R’代表烴基)

（1）甲的含氧官能團的名稱是___。寫出檢驗該官能團常用的一種化學試劑的名稱___。

（2）寫出己和丁的結構簡式：己__，丁__。

（3）乙有多種同分異構體，屬于甲酸酯，含酚羥基，且酚羥基與酯的結構在苯環(huán)鄰位的同分異構體共有___種。

（4）在NaOH溶液中發(fā)生水解反應時，丁與辛消耗NaOH的物質的量之比為__。

（5）庚與M合成高分子樹脂的化學方程式為___。

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