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【題目】下列過程屬于放熱反應的是（ ）

A.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應B.濃硫酸的稀釋

C.碳酸鈣高溫分解D.鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應

【答案】D

【解析】

A．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應，是一個吸熱的復分解反應，A不合題意；

B．濃硫酸在稀釋過程中放熱，但未發(fā)生化學反應，B不合題意；

C．碳酸鈣高溫分解，是一個吸熱的分解反應，C不合題意；

D．鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生的中和反應，放出熱量，D符合題意；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I（化學反應原理）

（1）25℃,100 mL氫氧化鋇溶液中含有1×10-3 mol的OH-，該溶液的pH為_________。

（2）常溫下，CuCl2的水溶液呈_____（填“酸”、“中”或“堿”）性，原因是_______________（用離子方程式表示）。

（3）把AlCl3溶液在空氣中蒸干、灼燒，最后得到的主要固體產物是_________。

（4）等體積等物質的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中

c(Na＋)________c(CH3COO－)（填“ >”、“＝”或“<” ）。

II（化學與生活）

有四種常見藥物 ①阿司匹林 ②青霉素 ③胃舒平 ④麻黃堿．請回答：

（1）某同學胃酸過多，應選用的藥物是______(填序號)，抗酸藥是治療胃酸過多的一類藥品，請寫出一種抗酸藥（有效成分是碳酸鈣）中和胃酸過多的化學反應方程式：___________________________。

（2）由于具有興奮作用，國際奧委會嚴禁運動員服用的藥物是_________（填序號）。

（3）從用藥安全角度考慮，使用前要進行皮膚敏感性測試的藥物是_______（填序號）。

（4）濫用藥物會導致不良后果，如過量服用________（填序號）會出現(xiàn)水楊酸中毒，應立即停藥，并靜脈注射___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各選項有機物數(shù)目，與分子式為ClC4H7O2且能與碳酸氫鈉反應生成氣體的有機物數(shù)目相同的是(不含立體異構)(　　)

A. 分子式為C5H10的烯烴

B. 分子式為C4H8O2的酯

C. 甲苯()的一氯代物

D. 立體烷()的二氯代物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】ClO2是一種優(yōu)良的消毒劑，常將其制成NaClO2固體，以便運輸和貯存，過氧化氫法備NaClO2固體的實驗裝置如圖所示。

已知：①2NaC1O3+H2O2+H2SO4=2C1O2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O

2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O

②ClO2熔點-59℃、沸點11℃，濃度過高時易發(fā)生分解；

③H2O2沸點150℃

（1）儀器C的名稱是__________________，儀器A的作用是_________________，冰水浴冷卻的目的是_____________________和___________________________。

（2）該裝置不完善的方面是________________________。

（3）空氣流速過快或過慢，均降低NaClO2產率，試解釋其原因，空氣流速過慢時，___________；空氣流速過快時，________________。

（4）Cl-存在時會催化ClO2的生成。反應開始時在C中加入少量鹽酸，ClO2的生成速率大大提高，并產生微量氯氣。該過程可能經兩步完成，請將其補充完整：

①_____________________________（用離子方程式表示）

②H2O2+Cl2=2Cl-+O2+2H+

（5）NaClO2純度測定：

①準確稱取所得NaClO2樣品10.0g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應（C1O2-的產物為Cl-），將所得混合液配成250mL待測溶液；

②取25.00mL待測液，用2.0mol·L-1Na2S2O3標準液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，以淀粉溶液做指示劑，達到滴定終點時的現(xiàn)象為__________________________，重復滴定3次，測得Na2S2O3標準液平均用量為20.00mL，則該樣品中NaClO2的質量分數(shù)為_________________。（M(NaClO2)=90.5g/mol）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在三個等體積的恒容密閉容器中，反應2CO2(g)＋6H2(g) C2H5OH(g)＋3H2O(g)達平衡，下列說法正確的是

容器

溫度/K

物質的起始濃度(mol/L)

物質的平衡濃度(mol/L)

CO2(g)

H2(g)

C2H5OH(g)

H2O(g)

C2H5OH(g)

甲

500

0.20

0.60

0

0

0.083

乙

500

0.40

1.20

0

0

丙

600

0

0

0.10

0.30

0.039

A. 該反應正反應為吸熱反應

B. 達平衡時，容器甲中的逆反應速率比容器乙中的小

C. 達平衡時，轉化率：α(CO2 ,甲)＋α(C2H5OH ,丙)＞1

D. 達平衡時，甲、乙容器內：2c(CO2 ,甲)＜c(CO2 ,乙)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 焰火的五彩繽紛是某些金屬元素化學性質的展現(xiàn)

B. Na2O中陰、陽離子的個數(shù)比為1∶1

C. 向氯化鋁溶液中加入過量氨水反應的實質是Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH

D. 將等物質的量的氧化鈉和過氧化鈉分別投入到足量且等質量的水中，得到溶質質量分數(shù)分別是a%和b%的兩種溶液，則a和b的關系是a<b

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要應用。

霧霾天氣嚴重影響人們的生活，其中氮氧化物(NOx)是形成霧霾天氣的重要因素。

（1）已知①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+181.5 kJ·mol-1

②C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-392.5 kJ·mol-1

③2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221 kJ·mol-1

請寫出NO與CO反應的熱化學方程式___________________________。

（2）用活性炭還原法可以消除NO 的污染，發(fā)生的反應為C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。1molNO 和足量的活性炭在T℃、容積恒定為2L的密閉容器中反應，經過5min反應達到平衡，測得NO的物質的量為 0.4mol。

①從反應開始到5min,用氮氣表示的平均反應速率為_________。達到平衡后，向容器中再通入0.1molNO氣體和0.3molCO2氣體，則此平衡將_________(填“正向移動”“不移動”或“逆向移動”)。

②能判斷該反應一定達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是_________(填標號)。

a．NO和N2的體積比保持不變

b．單位時間內生成2nmolNO的同時消耗nmolCO2

c．恒溫恒容條件下，反應體系的壓強不再發(fā)生改變

d．恒容條件下，混合氣體的平均相對分子質量不變

（3）N2O4 與NO2之間存在反應，N2O4(g)2NO2(B) △H=QkJ·mol-1。將一定量的N2O4放入恒容密閉容器中，測得其平衡轉化率[a(N2O4)] 隨溫度變化如圖所示。

如圖中a點對應溫度下，已知N2O4的起始壓強P0為220kPa，該溫度下反應的平衡常數(shù)Kp=_________ (小數(shù)點后保留兩位數(shù)字，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù))。

（4）硝酸銀溶液和連二次硝酸鈉溶液混合，可以得到黃色的連二次硝酸銀沉淀，向該分散系中滴加硫酸鈉溶液，當白色沉淀和黃色沉淀共存時，分散系中C（NO22-）/C（SO42-）

=_________�！�己知Ksp(Ag2N2O2)=4.2×10-9，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5】

（5）用石墨為電極，利用如圖電解裝置可將霧霾中的NO、SO2分別轉化為NH4+和SO42-，則陰極的電極反應式是____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了維持生命和健康，人要從食物中攝取營養(yǎng)物質，下列物質中不屬于營養(yǎng)物質的是( )

A.葡萄糖B.蛋白質C.礦物油D.芝麻油

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A. 1 mol氦氣中有2NA個氦原子

B. 2 L 0.3 mol·L－1Na2SO4溶液中含0.6NA個Na＋

C. 14 g氮氣中含NA個氮原子

D. 18 g水中所含的電子數(shù)為8NA

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