A、B、C三種常見物質(zhì)中均含有同一種元素,它們之間有如圖1所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物質(zhì)已略去).

(1)若A是一種兩性氧化物,B的水溶液呈酸性,C的水溶液呈堿性,請寫出A、B、C三種物質(zhì)中含有的同一種金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖
B溶液顯酸性的原因(用離子方程式表示)
Al3++3H2O?Al(OH)3+3OH-
Al3++3H2O?Al(OH)3+3OH-
,反應(yīng)④的離子方程式
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

(2)若A為一種金屬單質(zhì)時,反應(yīng)①②③均為化合反應(yīng),反應(yīng)④為置換反應(yīng).請寫出③可能的離子方程式
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
  和工業(yè)冶煉A的化學(xué)方程式
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2

(3)若A、B、C是三種不同類別的固態(tài)物質(zhì),C是一種既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物,溶于水電離出兩種相同電子數(shù)的離子,B是工業(yè)上制取A、C的原料.實驗室保存少量單質(zhì)A的方法是
通常將Na保存保存在煤油或石蠟油當中
通常將Na保存保存在煤油或石蠟油當中
.寫出工業(yè)采用B制取C的離子方程式
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2

(4)若A、B均是可燃性物質(zhì),完全燃燒都生成氣體C,常溫下A溶液pH<7,將C通入A溶液中,pH值先增大后減。
①將C通入如圖2所示裝置中,可以制得強電解質(zhì)D的溶液,寫出氣體C發(fā)生的電極反應(yīng)式
2SO2-4e-+4H2O=2SO42-+8H+
2SO2-4e-+4H2O=2SO42-+8H+

②該裝置中H+的作用是
使電解質(zhì)溶液導(dǎo)電
使電解質(zhì)溶液導(dǎo)電

③若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1022時,左槽n(H+)的變化量為
0.2mol
0.2mol
分析:(1)若A是一種兩性氧化物,則A為氧化鋁,B的水溶液呈酸性,C的水溶液呈堿性,A、B、C三種物質(zhì)中含有的同一種金屬元素,則B為鋁鹽、C為偏鋁酸鹽;
(2)若A為金屬單質(zhì),能連續(xù)發(fā)生化合反應(yīng),容易聯(lián)想到連續(xù)氧化,猜測A為變價金屬鐵,鐵與氯氣反應(yīng)得到氯化鐵,氯化鐵與鐵反應(yīng)得到氯化亞鐵,氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)得到氯化鐵,鐵與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)可以得到氯化亞鐵,也可以是鐵與溴的反應(yīng);
(3)若A、B、C是三種不同類別的固態(tài)物質(zhì),C是一種既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物,溶于水電離出兩種相同電子數(shù)的離子,考慮10電子微粒,則C為NaOH;B是工業(yè)上制取A、C的原料,則B為NaCl、A為Na;
(4)若A、B均是可燃性物質(zhì),完全燃燒都生成氣體C,常溫下A溶液pH<7,A為酸性,將C通入A溶液中,pH值先增大后減小,則A為硫化氫、B為硫、C為二氧化硫.
解答:解:(1)若A是一種兩性氧化物,則A為氧化鋁,B的水溶液呈酸性,C的水溶液呈堿性,A、B、C三種物質(zhì)中含有的同一種金屬元素,則B為鋁鹽、C為偏鋁酸鹽,則:
都含Al元素,Al原子結(jié)構(gòu)示意圖為:;鋁鹽溶液中鋁離子水解Al3++3H2O?Al(OH)3+3OH-,破壞水的電離平衡,溶液成酸性;反應(yīng)④為氧化鋁和強堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和水,離子方程式為:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O,

故答案為:;Al3++3H2O?Al(OH)3+3OH-;Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O;
(2)若A為金屬單質(zhì),能連續(xù)發(fā)生化合反應(yīng),容易聯(lián)想到連續(xù)氧化,猜測A為變價金屬鐵,鐵與氯氣反應(yīng)得到氯化鐵,氯化鐵與鐵反應(yīng)得到氯化亞鐵,氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)得到氯化鐵,鐵與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)可以得到氯化亞鐵(也可以是鐵與溴的反應(yīng)),則:
③可能離子方程式為:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,工業(yè)上冶煉鐵的方程式為:3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2,
故答案為:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2;
(3)若A、B、C是三種不同類別的固態(tài)物質(zhì),C是一種既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物,溶于水電離出兩種相同電子數(shù)的離子,考慮10電子微粒,則C為NaOH;B是工業(yè)上制取A、C的原料,則B為NaCl、A為Na,則:
實驗室保存少量單質(zhì)A的方法是:通常將Na保存保存在煤油或石蠟油當中,工業(yè)采用B制取C的離子方程式為:2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑,
故答案為:通常將Na保存保存在煤油或石蠟油當中;2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑;
(4)若A、B均是可燃性物質(zhì),完全燃燒都生成氣體C,常溫下A溶液pH<7,A為酸性,將C通入A溶液中,pH值先增大后減小,則A為硫化氫、B為硫、C為二氧化硫,
①負極上,二氧化硫失電子和水反應(yīng)生成硫酸,電極反應(yīng)式為:2SO2-4e-+4H2O=2SO42-+8H+,
故答案為:2SO2-4e-+4H2O=2SO42-+8H+
②質(zhì)子膜只允許H+通過,故該裝置中H+的作用是使電解質(zhì)溶液導(dǎo)電,故答案為:使電解質(zhì)溶液導(dǎo)電;
③若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1022時,轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為
6.02×1022
6.02×1023mol-1
=0.1mol,由2SO2-4e-+4H2O=2SO42-+8H+,可知左槽n(H+)的變化量=0.1mol×
8
4
=0.2mol,
故答案為:0.2mol.
點評:本題考查無機物推斷、常用化學(xué)用語、原電池及計算等,難度中等,推斷物質(zhì)是解題關(guān)鍵,需要學(xué)生對元素化合物知識熟練掌握.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,已知:W最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同,Y與X相鄰,Y與Z也相鄰;元素Z在地殼中含量最高。試回答下列各題:

(1)寫出由其中兩種元素組成的鹽的電子式                 。

(2)比較Y、Z離子半徑大小                     ( 用化學(xué)式表示)

(3)已知W、Y、Z三種元素兩兩組合,可組成多種10電子微粒,請寫出反應(yīng)物生成物均為10電子微粒的離子方程式_______________________________________。

(4)由W、X、Z三種元素可組成A、B、C三種常見的有機化合物,其中A是日常生活中常用調(diào)味品的主要成分,且A與B能夠反應(yīng)生成C,C是一種有香味的液體。試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________。

(5)由W、X、Y、Z四種元素中的三種元素組成的某種化合物,其濃溶液可與其中第四種元素的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。

(6)已知由元素X和Z可組成A、B、C、D四種中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物,四種物質(zhì)之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

①寫出A與B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式____________________________________;

②向50 mL4 mol·L-1的NaOH溶液中通入1.12 L B(標準狀況),反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為__________________________________。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2011屆江西省贛州市高三下學(xué)期十一縣市期中聯(lián)考(理綜)化學(xué)部分 題型:填空題

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,已知:W最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同,Y與X相鄰,Y與Z也相鄰;元素Z在地殼中含量最高。試回答下列各題:
(1)寫出由其中兩種元素組成的鹽的電子式                 。
(2)比較Y、Z離子半徑大小                     ( 用化學(xué)式表示)
(3)已知W、Y、Z三種元素兩兩組合,可組成多種10電子微粒,請寫出反應(yīng)物生成物均為10電子微粒的離子方程式_______________________________________。
(4)由W、X、Z三種元素可組成A、B、C三種常見的有機化合物,其中A是日常生活中常用調(diào)味品的主要成分,且A與B能夠反應(yīng)生成C,C是一種有香味的液體。試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________。
(5)由W、X、Y、Z四種元素中的三種元素組成的某種化合物,其濃溶液可與其中第四種元素的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。
(6)已知由元素X和Z可組成A、B、C、D四種中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物,四種物質(zhì)之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

①寫出A與B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式____________________________________;
②向50 mL4 mol·L-1的NaOH溶液中通入1.12 L B(標準狀況),反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為__________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:2012年蘇教版高中化學(xué)必修2 1.2微觀之間的相互作用力練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

A、B、C三種常見的短周期元素可以形成AB2、C2B、AB3、C2A2、B2等物質(zhì)。已知B離子和C離子有相同的電子層結(jié)構(gòu),A離子比B離子多一個電子層,請回答:

(1)A元素的名稱是        ,B元素的符號是         ,C離子的電子式是       。

(2)寫出C2B 的電子式                         

(3)AB3的水化物跟C2B2反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                。

(4)AB3的水化物溶液跟C2B溶液反應(yīng)的離子方程式是                       ,此反應(yīng)物之一跟AB2反應(yīng)的化學(xué)方程式是                          。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2010-2011學(xué)年江西省贛州市高三下學(xué)期十一縣市期中聯(lián)考(理綜)化學(xué)部分 題型:填空題

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,已知:W最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同,Y與X相鄰,Y與Z也相鄰;元素Z在地殼中含量最高。試回答下列各題:

(1)寫出由其中兩種元素組成的鹽的電子式                  。

(2)比較Y、Z離子半徑大小                      ( 用化學(xué)式表示)

(3)已知W、Y、Z三種元素兩兩組合,可組成多種10電子微粒,請寫出反應(yīng)物生成物均為10電子微粒的離子方程式_______________________________________。

(4)由W、X、Z三種元素可組成A、B、C三種常見的有機化合物,其中A是日常生活中常用調(diào)味品的主要成分,且A與B能夠反應(yīng)生成C,C是一種有香味的液體。試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________。

(5)由W、X、Y、Z四種元素中的三種元素組成的某種化合物,其濃溶液可與其中第四種元素的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。

(6)已知由元素X和Z可組成A、B、C、D四種中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物,四種物質(zhì)之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

①寫出A與B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式____________________________________;

②向50 mL4 mol·L-1的NaOH溶液中通入1.12 L B(標準狀況),反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為__________________________________。

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B、C三種常見的短周期元素可以形成AB2、C2B、AB3、C2A2、B2等物質(zhì)。已知B離子和C離子有相同的電子層結(jié)構(gòu),A離子比B離子多一個電子層,請回答:

(1)A元素的名稱是         ,B元素的符號是         ,C離子的電子式是        。

(2)用電子式表示C2B的形成過程                         。

(3)AB3常溫下為       態(tài),AB3的水化物在低溫下跟C2B2反應(yīng)生成一種穩(wěn)定性較差的過氧化物,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                 。

(4)AB3的水化物溶液跟C2B溶液反應(yīng)的離子方程式是                        ,此反應(yīng)物之一跟AB2反應(yīng)的化學(xué)方程式是                           

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