Question

某由離子化合物組成的混合物只可能含有以下離子中的若干種：K^＋、NH₄⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Cl^－、CO₃^2－、SO₄^2－。為確定其組成，準(zhǔn)確稱取14.82g混合物溶于水得300 mL澄清溶液，分成三等份分別進(jìn)行如下實驗：
（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生
（2）第二份加足量NaOH溶液并加熱，經(jīng)堿石灰干燥后收集到標(biāo)況下氣體1.12L
（3）第三份加足量BaCl₂溶液，沉淀經(jīng)洗滌、干燥后稱重為6.27g，再向沉淀中加足量鹽酸，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后稱重為2.33 g
根據(jù)上述實驗，以下推測不正確的是

A．溶液中c(SO42－)為0.1mol/L、c(CO32－) 為0.2mol/L

B．該混合物中不含Ba2+、Mg2+

C．一定存在NH4+、 K＋，無法確定Cl－是否存在

D．實驗（3）沉淀中加鹽酸后，若只過濾、不洗滌，會對除NH4+外的其他離子含量的測定造成影響

Answer 1

A

解析試題分析：①與AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生的離子有Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-；②加足量NaOH溶液加熱產(chǎn)生氣體，氣體是氨氣，故一定有銨離子0.04mol；③不溶于鹽酸的2.33g為硫酸鋇，物質(zhì)的量是0.01mol；6.27g沉淀是硫酸鋇和碳酸鋇，碳酸鋇質(zhì)量為6.27g-2.33g=3.94g，物質(zhì)的量為0.02mol，故一定存在CO₃^2-、SO₄^2-，因而一定沒有 Mg²⁺、Ba²⁺；c(CO₃^2-)=0.02÷0.1=0.02（mol/L），再根據(jù)電荷守恒，正電荷為：n（+）=n（NH₄⁺）=0.04mol；c（-）=2c(CO₃^2-)+2x(SO₄^2-)=0.06mol，故一定有K⁺，至少0.02mol；綜合以上可以得出，一定存在的離子有NH₄⁺、K⁺、CO₃²-、SO₄^2-，一定沒有的離子Mg²⁺、Ba²⁺，可能存在Cl^-。故本題選擇A選項。
考點：離子檢驗及相關(guān)計算。