【題目】將6.48g含有C、H、O的有機物M,裝入元素分析裝置,通入足量的O2使它完全燃燒,將生成的氣體依次通過氯化鈣干燥管A和堿石灰干燥管B.測得A管質(zhì)量增加了4.32g,B管增加了18.48g,已知該有機物的相對分子質(zhì)量為108。
(1) 燃燒此化合物6.48g,須消耗氧氣的質(zhì)量是多少?
(2) 求此化合物M的分子式?
(3) 該有機物1分子中有1個苯環(huán),試寫出一種滿足條件的M的結(jié)構(gòu)簡式。
【答案】(1)16.32g;(2)C7H8O;(3)、、、或
【解析】試題分析:氯化鈣干燥管A吸收水4.32g,堿石灰干燥管B吸收CO218.48g。
解析:(1) 根據(jù)質(zhì)量守恒定律,燃燒此化合物6.48g,須消耗氧氣的質(zhì)量是4.32g+18.48g-6.48g=16.32g;
(2)6.48 g有機物的物質(zhì)的量是6.48g÷108g/mol=0.04mol。氯化鈣吸收生成的水,所以水的質(zhì)量是4.32g,物質(zhì)的量是0.24mol;堿石灰吸收CO2,所以CO2的質(zhì)量是18.48g,物質(zhì)的量是0.42mol。所以有機物中氧原子的物質(zhì)的量是, ,所以有機物中C、H、O的原子個數(shù)之比是7︰8︰1.又因為相對分子質(zhì)量是108,所以分子式是C7H8O;
(3) 該有機物1分子中有1個苯環(huán)的M的結(jié)構(gòu)簡式、、、或。
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【題目】如表所示的五種元素中,W、X、Y、Z為短周期元素,這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22,下列說法正確的是
A. X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高
B. 由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵
C. 物質(zhì)WY2、W3X4、WZ4均有熔點高、硬度大的特性
D. T元素的單質(zhì)具有半導體的特性,T與Z元素可形成化合物TZ4
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【題目】反應 3A(g)+2B(g)xC(g)+2D(g)過程中的能量變化如下圖所示,回答下列問題。
(1)當反應達到平衡時,升高溫度,A 的轉(zhuǎn)化率______(填“增大”“減小”或 “不變”),原因是______;
(2)反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響?__________,若升高溫度反應速率增大, E1的變化是: E1_________。(填“增大”“減小”或“不變”)。
(3)在一定條件下,將 2 mol A 和 2 mol B 混合于容積為2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應:3A(g)+B(g)xC(g)+ 2D(g)。2 min末反應達到平衡狀態(tài)時,生成0.8 mol D,同時測得C的濃度為0.4 mol/L。則此時的平衡常數(shù)為________;如果增大體系的壓強,則平衡體系中C的體積分數(shù)將______(填“增大”“減小”或“不 變”);如果上述反應在相同條件下從逆反應開始進行,起始時加入C和D各4/3mol,要使平衡時各物質(zhì)的體積分數(shù)與原平衡時完全相同,則還應加入______(填“A、B、C、D”)物質(zhì)_______mol 。
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【題目】VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài),含VIA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請回答下列問題:
(1) S單質(zhì)的常見形式為S8,其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如下圖所示,S原子采用的軌道雜化方式是______;
(2) 原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量,O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序為________________;
(3) Se原子序數(shù)為______,其核外M層電子的排布式為______;
(4) H2Se的酸性比H2S__________(填“強”或“弱”)。氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為______,SO32-離子的立體構(gòu)型為______;
(5) H2SeO3的K1和K2分別為2.7×10-3和2.5×10-8,H2SeO4第一步幾乎完全電離,
K2為1.2×10-2,請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋:
① H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因:__________;
② H2SeO4比H2SeO3酸性強的原因: ______;
(6)電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒的CN-離子,可在X的催化下,先用NaClO將CN-氧化成CNO-,再在酸性條件下CNO-繼續(xù)被NaClO氧化成N2和CO2。
① H、C、N、O四種元素的電負性由小到大的順序為_______________________。
② 與CNO-互為等電子體微粒的化學式為_________________(寫出一種即可)。
③ 氰酸(HOCN)是一種鏈狀分子,它與異氰酸(HNCO)互為同分異構(gòu)體,其分子內(nèi)各原子最外層均已達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),試寫出氰酸的結(jié)構(gòu)式________________。
(7)在CrCl3的水溶液中,一定條件下存在組成為[CrCln(H2O)6-n]x+(n和x均為正整數(shù))的配離子,將其通過氫離子交換樹脂(R-H),可發(fā)生離子交換反應:[CrCln(H2O)6-n]x++xR-H―→Rx[CrCln(H2O)6-n]+xH+交換出來的H+經(jīng)中和滴定,即可求出x和n,確定配離子的組成。
將含0.0015 mol[CrCln(H2O)6-n]x+的溶液,與R-H完全交換后,中和生成的H+需濃度為0.1200 mol·L-1NaOH溶液25.00 mL,可知該配離子的化學式為___
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【題目】下列敘述中不正確的是
A. 加熱MgCl2·6H2O可得到無水MgCl2
B. 溶液中c(H+)>c(OH—),該溶液一定顯酸性
C. 向水中加入加入鹽也可能會抑制水的電離
D. Mg(HCO3)2溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是Mg(OH)2
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【題目】下列說法中正確的是( )
A.丙烯分子中有8個σ鍵,1個π鍵
B.60g的SiO2晶體中,含有4mol共價鍵
C.NCl3和BCl3分子,都是三角錐形
D.SiH4的沸點高于CH4 , 可推測PH3的沸點高于NH3
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【題目】
鈹及其化合物的應用正日益被重視。
(l)最重要的含鈹?shù)V物是綠柱石,含2%鉻(Cr)的綠柱石即為祖母綠;鶓B(tài)Cr原子價電子的軌道表示式為__________。
(2)鈹與相鄰主族的鋁元素性質(zhì)相似。下列有關(guān)鈹和鋁的敘述正確的有_____(填標號)。
A.都屬于p區(qū)主族元素 B.電負性都比鎂大
C.第一電離能都比鎂大 D.氯化物的水溶液pH均小于7
(3)鈹、鋁晶體都是由金屬原子密置層在三維空間堆積而成(最密堆積)。鈹?shù)娜埸c(155lK)比鋁的熔點(930K)高,原因是______________。
(4)氯化鈹在氣態(tài)時存在BeC12分子(a)和二聚分子(BeCl2)2(b),固態(tài)時則具有如下圖所示的鏈狀結(jié)構(gòu)(c)。
① a屬于__________(填“極性”或“非極性”)分子。
② b中Be原子的雜化方式相同,且所有原子都在同一平面上。b 的結(jié)構(gòu)式為____ (標出配位鍵)。
③ c中Be原子的雜化方式為__________。
④ 氯化鈹晶體中存在的作用力有__________(填標號)。
A.范德華力 B. σ鍵 C.極性鍵 D.非極性鍵 E.離子鍵
(5)BeO立方晶胞如下圖所示。
① BeO晶體中,O2-的配位數(shù)為___________。
② 若BeO晶體的密度為dg/cm3,則晶胞參數(shù)a =______nm (列出計算式即可)。
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