有 Al2(SO4)3 ，F(xiàn)eSO4，CuCl2， NaOH四種溶液，將其兩兩反應(yīng)，若有一種溶液滴入另兩種溶液中均產(chǎn)生了白色沉淀，繼續(xù)滴加該溶液，原白色沉淀或消失或發(fā)生顏色變化，則可推斷這一種溶液是 （   ）
A．Al2(SO4)3B．FeSO4C．BaCl2D．NaOH
D

試題分析：若有一種溶液滴入另兩種溶液中均產(chǎn)生了白色沉淀，繼續(xù)滴加該溶液，原白色沉淀或消失或發(fā)生顏色變化，沉淀消失可知，該物質(zhì)必為NaOH，將NaOH滴加到Al2(SO4)3溶液中先生成氫氧化鋁沉淀，NaOH過(guò)量，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成溶于水的偏鋁酸鈉溶液，故選D．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

只用一種試劑即可區(qū)別下列四種溶液：Na2SO4、MgCl2、Al2(SO4)3、（NH4）2SO4，該試劑是
A．稀H2SO4B．NaOH溶液C．BaCl2溶液D．Ba(OH)2溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

粗CuO是將工業(yè)廢銅、廢銅合金等高溫焙燒而成的，雜質(zhì)主要是鐵的氧化物及泥沙。以粗CuO為原料制備膽礬的主要流程如下：

經(jīng)操作I得到粗膽礬，操作III得到精制膽礬。兩步操作相同，具體包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥等步驟。
已知：、、轉(zhuǎn)化為相應(yīng)氫氧化物時(shí)，開(kāi)始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH如下表：
 



開(kāi)始沉淀時(shí)的pH
2.7
7.6
5.2
完全沉淀時(shí)的pH
3.7
9.6
6.4
 
（1）溶解、過(guò)濾需要用到玻璃棒，它的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）寫(xiě)出加入3% H2O2后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　 　　　　　　　　。（原溶液顯酸性）。
（3）加稀氨水調(diào)節(jié)pH應(yīng)調(diào)至范圍　　　　　　。下列物質(zhì)可用來(lái)替代稀氨水的是　　　　。（填字母）
A．NaOH      B．Cu(OH)2      C．CuO        D．NaHCO3
（4）操作III析出膽礬晶體后，溶液中還可能存在的溶質(zhì)為CuSO4、H2SO4、________________。
（5）某學(xué)生用操作III所得膽礬進(jìn)行“硫酸銅晶體結(jié)晶水含量”的測(cè)定，數(shù)據(jù)記錄如下表所示：
 
第一次實(shí)驗(yàn)
第二次實(shí)驗(yàn)
坩堝質(zhì)量（g）
14.520
14.670
坩堝質(zhì)量晶體質(zhì)量（g）
17.020
18.350
第一次加熱、冷卻、稱(chēng)量（g）
16.070
16.989
第二次加熱、冷卻、稱(chēng)量（g）
16.070
16.988
兩次都無(wú)須再做第三次加熱、冷卻、稱(chēng)量，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，該生此次實(shí)驗(yàn)的相對(duì)誤差為　　　　　　　%（保留1位小數(shù)），產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)誤差的原因可能是
　　　　　　　　（填字母）。
A．加熱前稱(chēng)量時(shí)坩堝未完全干燥      B．該膽礬中含有受熱不分解的雜質(zhì)
C．加熱后坩堝放在干燥器中冷卻      D．玻璃棒上沾有的固體未刮入坩堝

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

釩及化合物用途廣泛。工業(yè)上常用含少量Al2O3的釩鐵礦（FeO×V2O5）堿熔法提取V2O5。簡(jiǎn)要流程如下：

已知：①焙燒時(shí)可發(fā)生反應(yīng)：V2O5 + Al2O3+2Na2CO32NaVO3 +2NaAlO2 +2CO2­
②常溫下物質(zhì)的溶解度：NaVO3～21．2 g /100g水；HVO3～0．008 g /100g水
（1）“浸出渣B”的主要成分是            。（寫(xiě)化學(xué)式）
（2）生產(chǎn)中，不直接用H2SO4浸泡“燒渣A”獲取HVO3的原因是                     。
（3）“操作①”包括       、洗滌。如果不洗滌，則產(chǎn)品中可能含有的金屬陽(yáng)離子是     、     。下列裝置（部分夾持儀器省去）可用在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“操作②”的是      。（填序號(hào)）
                               
A                  B                 C                     D
（4）NaVO3用于原油的脫硫技術(shù)，由V2O5溶于NaOH溶液中制取，反應(yīng)的離子方程式為                                                                   。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

碳酸鋰廣泛應(yīng)用于陶瓷和醫(yī)藥等領(lǐng)域,以β—鋰輝石(主要成分為L(zhǎng)i2O·Al2O3·4SiO2)為原料制備Li2CO3的工藝流程如下:

已知:Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時(shí),溶液的pH分別為3.2、5.2、9.7和12.4;Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303 K下的溶解度分別為34.2 g、12.7 g和1.3 g。
（1）步驟Ⅰ前,β—鋰輝石要粉碎成細(xì)顆粒的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）步驟Ⅰ中,酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-；另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等雜質(zhì),需在攪拌下加入　　　(填“石灰石”、“氯化鈣”或“稀硫酸”)以調(diào)節(jié)溶液的pH到6.0~6.5,沉淀部分雜質(zhì)離子,然后分離得到浸出液。
（3）步驟Ⅱ中,將適量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中,可除去的雜質(zhì)金屬離子有　　　　　　　　　　　　　　　　。
（4）步驟Ⅲ中,生成沉淀的離子方程式為　                                      。
（5）從母液中可回收的主要物質(zhì)是　　　                                  。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是 (   )
A．用HF溶液可以除去硅晶體中含有的少量二氧化硅晶體
B．向兩份Fe3O4固體中分別加入HCl溶液與HI溶液，二者反應(yīng)現(xiàn)象一樣
C．向某溶液中滴加NaOH溶液后又加入酚酞，溶液呈紅色，說(shuō)明原溶液中含有NH4+
D．向某溶液中加入足量的稀HNO3溶液，所得氣體能使澄清石灰水變渾濁，證明該溶液中存在CO32-或HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列圖示的四種實(shí)驗(yàn)操作是常用的分離提純的方法，其名稱(chēng)從左到右依次是
A．蒸發(fā)、蒸餾、過(guò)濾、萃取
B．過(guò)濾、蒸餾、蒸發(fā)、萃取
C．過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸餾、分液
D．萃取、蒸餾、蒸發(fā)、過(guò)濾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有一瓶無(wú)色氣體，可能含有CO2、HBr、SO2、HCl、NO2中的若干種，將其通入氯水中，得無(wú)色透明溶液。將此溶液分成兩份，向其中一份加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；向另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀產(chǎn)生。則下列結(jié)論正確的是(　　)
A．肯定有SO2、HClB．一定沒(méi)有CO2、HBr、NO2
C．可能有HBr、CO2D．一定有SO2，可能有HCl、CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

PCl3可用于半導(dǎo)體生產(chǎn)的外延、擴(kuò)散工序。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下：
 
熔點(diǎn)/℃
沸點(diǎn)/℃
密度/g·mL－1
其他
黃磷
44．1
280．5
1．82
2P(過(guò)量)+3Cl22PCl3；2P+5Cl22PCl5
PCl3
—112
75．5
1．574
遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3
POCl3
2
105．3
1．675
遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3
 
（一）制備：RU 圖是實(shí)驗(yàn)室制備PCl3的裝置（部分儀器已省略）

（1）儀器乙的名稱(chēng)____________。
（2）實(shí)驗(yàn)室用漂白粉加濃鹽酸制備Cl2的化學(xué)方程式：_______________________ 。
（3）堿石灰的作用是____________________。
（4）向儀器甲中通入干燥Cl2之前，應(yīng)先通入一 段時(shí)間的CO2，其目的是____________________。
（二）提純：
（5）粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等。加入黃磷加熱除去PCl5后，通過(guò)_________________（填實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)），即可得到PCl3的純品。
（三）分析：
測(cè)定產(chǎn)品中PCl3純度的方法如下：迅速稱(chēng)取4．200 g產(chǎn)品，水解完全后配成500mL溶液，取出25．00mL加入過(guò)量的0．1000 mol/L 20．00  mL 碘溶液，充分反應(yīng)后再用0．1000 mol/L  Na2S2O3溶液滴定過(guò)量的碘，終點(diǎn)時(shí)消耗10．00  mL Na2S2O3溶液。
已知：H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6；假設(shè)測(cè)定過(guò)程中沒(méi)有其他反應(yīng)。
（6）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，該產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___________________ 。若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，則PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______(偏大、偏小、或無(wú)影響)

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