【題目】紐扣電池可作計(jì)算器、電子表等的電源。有一種紐扣電池，其電極分別為Zn 和 Ag2O，用KOH溶液作電解質(zhì)溶液，電池的總反應(yīng)為Zn+Ag2O=2Ag+ZnO。關(guān)于該電池下列敘述不正確的是( )

A.正極的電極反應(yīng)為Ag2O+2e+H2O=2Ag+2OH

B.Zn極發(fā)生氧化反應(yīng),Ag2O極發(fā)生還原反應(yīng)

C.使用時(shí)電子由Zn極經(jīng)外電路流向Ag2O極，Zn是負(fù)極

D.使用時(shí)溶液中電子的方向是由Ag2O極流向Zn極

【答案】D

【解析】

根據(jù)電池的總反應(yīng)可知，Zn作負(fù)極，Ag2O作正極，負(fù)極的電極反應(yīng)為Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，正極的電極反應(yīng)為Ag2O+ H2O+ 2e=2Ag+2OH，放電時(shí)，電子從負(fù)極流向正極，由此進(jìn)行分析判斷。

A. Ag被還原，Ag2O作正極，且正極的電極反應(yīng)為：Ag2O+ H2O+ 2e=2Ag+2OH，A項(xiàng)正確，不符合題意；

B. Zn作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag2O作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，B項(xiàng)正確，不符合題意；

C. Zn作負(fù)極， Ag2O作正極，電子從負(fù)極流向正極，因此電子由Zn極經(jīng)外電路流向Ag2O極，C項(xiàng)正確，不符合題意；

D. 使用時(shí)電解質(zhì)溶液中沒有電子，電子是在外電路流動(dòng)的，D項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)A(g)＋3B(s) 2C(g)＋2D(g)，在下列四個(gè)選項(xiàng)中是不同的情況下測(cè)得的不同物質(zhì)的反應(yīng)速率，其中表示該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率最快的是 ( )

A.v(A)＝0.25mol(L·min)B.v(B) ＝0.45 mol(L·s)

C.v(C)＝0.45 mol(L·min)D.v(D)＝0.35 mol(L·min)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。己知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，下列說(shuō)法正確的是

Y

Z

X

W

A.原子半徑：X<Y<ZB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Z

C.Z、W均可與Mg形成離子化合物D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X>W

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】粗鹽水經(jīng)過(guò)濾后仍含有少量SO42-、Mg2+、Ca2+等雜質(zhì)離子。為除掉這些雜質(zhì)離子，常采用以下實(shí)驗(yàn)步驟：

①加入過(guò)量BaCl2溶液，沉淀后過(guò)濾；

②在步驟①所得濾液中加入過(guò)量NaOH溶液，沉淀后過(guò)濾；

③在步驟②所得濾液中加入過(guò)量Na2CO3溶液，沉淀后過(guò)濾；

④在步驟③所得濾液中加入適量鹽酸，即可得到純凈的NaCl溶液。

請(qǐng)回答：

(1)步驟①中加入BaCl2溶液的目的是除去_____(填“SO42-”“Mg2+”或“Ca2+”)。

(2)步驟②中加入NaOH溶液必須過(guò)量，其目的是______。

(3)步驟③發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______、Ba2++CO32-=BaCO3↓。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】朱自清先生在《荷塘月色》中寫道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里…月光是隔了樹照過(guò)來(lái)的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影…”月光穿過(guò)薄霧所形成的種種美景的本質(zhì)原因是（ ）

A.發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)

B.光是一種膠體

C.霧是一種膠體

D.青霧中的小水滴顆粒大小約為10-9m～10-7m

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是原子半徑最小的元素，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0，Z的二價(jià)陽(yáng)離子與氖原子具有相同的核外電子排布，W原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.X與Y形成的化合物只有一種

B.R的氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)

C.原子半徑：r(Z)<r(R)

D.Y的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比W的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2019年7月1日起，全國(guó)多地陸續(xù)進(jìn)入垃圾分類“強(qiáng)制時(shí)代”。下列說(shuō)法不正確的是( )

A.廢棄的聚乙烯塑料屬于白色垃圾，不能使溴水褪色

B.汽車輪胎屬于可回收垃圾，可以用煤和石油為原料通過(guò)分餾、干餾等化學(xué)變化制得

C.廢舊電池中含有鎳、鎘等重金屬，不能用填埋法處理

D.2020 年抗擊“新冠病毒”戰(zhàn)役中護(hù)理人員使用過(guò)的口罩要消毒、包裝后交醫(yī)療廢物處置中心處置，口罩中的無(wú)紡布主要成分聚丙烯屬于混合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有四種短周期元素，相關(guān)信息如下表。

元素

相關(guān)信息

A

氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑

B

單質(zhì)的焰色反應(yīng)為黃色

C

–2價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同

D

單質(zhì)是黃綠色氣體，可用于自來(lái)水消毒

請(qǐng)根據(jù)表中信息回答：

(1)A在周期表中位于第_____周期_____族。

(2)B的最高價(jià)氧化物的水化物與D的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為_____。

(3)研究物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。A、B、C、D四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其它三種的是_____ (填化學(xué)式)。

(4)能說(shuō)明元素D的非金屬性強(qiáng)于元素C的非金屬性的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是_____ (填字母)。

a.常溫下，兩種單質(zhì)的熔點(diǎn)不同

b.兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性不同

c.兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)將下列物質(zhì)進(jìn)行分類：①正丁烷與異丁烷、②紅磷與白磷、③乙醇(CH3CH2OH)與二甲醚(CH3OCH3)、④金剛石和石墨、⑤冰與水、⑥16O與18O、⑦干冰與二氧化碳，用數(shù)字序號(hào)回答下列問題：

A．互為同素異形體的是__________________；B．互為同分異構(gòu)體的是_________________；

C．屬于同位素的是______________________；D．屬于同一種化合物的是_____________；

(2)某元素最高正化合價(jià)為＋6，其最低負(fù)價(jià)為________。某元素R與氫形成的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為RH3，其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為____________。

(3)有下列微粒11H、12H、13H、14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2。

①以上8種微粒中共有________種核素，共________種元素。

②互為同位素的是________________。

③質(zhì)量數(shù)相等的是________和________，中子數(shù)相等的是________和________。

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