5．中草藥秦皮中含有的七葉樹內(nèi)酯具有抗菌作用．下列關(guān)于七樹內(nèi)酯的敘述正確的是（　�。�
A．七葉樹內(nèi)酯的分子式為C9H6O4B．可看成酚類又可看成酯類化合物
C．能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應D．最多能與3mol Br2發(fā)生反應

分析 有機物含有酚羥基，可發(fā)生取代、氧化和顯色反應，含有酯基，可發(fā)生水解反應，以此解答該題．

解答 解：A．由結(jié)構(gòu)簡式可知有機物分子式為C9H8O4，故A錯誤；
B．含有酚羥基和酯基，則可看成酚類又可看成酯類化合物，故B正確；
C．不含醛基，不能發(fā)生銀鏡反應，故C錯誤；
D．能與溴發(fā)生反應的酚羥基的鄰位取代反應，最多能與2mol Br2發(fā)生反應，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重酚、酯性質(zhì)的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．某酸性FeSO3溶液中含有少量的SnSO4，為得到純凈的硫酸亞鐵晶體（FeSO4•xH2O），可向溶液中通入H2S氣體至飽和，然后用硫酸酸化至pH=2．過濾后，將所得濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌，得到硫酸亞鐵晶體．查閱資料，得到相關(guān)物質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
 25℃ pH 25℃ pH
 飽和H2S溶液 3.9 FeS開始沉淀 3.0
 SnS沉淀完全 1.6 FeS沉淀完全 5.5
（1）用硫酸亞鐵晶體配置FeSO4溶液時還需加入的物質(zhì)是鐵粉和稀硫酸．
（2）為檢驗制得的硫酸亞鐵晶體中是否含有Fe3+，可選用的試劑為AC．
A．KSCN溶液B．稀硫酸C．淀粉-KI溶液D．KMnO4溶液
（3）通入H2S氣體至飽和的目的是除去溶液中的Sn2+離子，并防止Fe2+被氧化；用硫酸酸化至pH=2的目的是防止Fe2+離子生成沉淀．
（4）為研究硫酸亞鐵晶體的熱分解，某興趣小組同學稱取ag硫酸亞鐵晶體樣品，按圖1裝置進行高溫加熱，使其完全分解（硫酸亞鐵晶體在高溫條件下回分解為三種化合物和一種單質(zhì)，該單質(zhì)能使帶火星的木條復燃），對所得產(chǎn)物進行探究，并通過稱量裝置B的質(zhì)量測出x的值．

①裝置B中無水硫酸銅粉末變藍，質(zhì)量增加12.6g，說明產(chǎn)物中有水，裝置C中高錳酸鉀溶液褪色，說明產(chǎn)物中含有二氧化硫．
②實驗中要持續(xù)通入氮氣，否則測出的x會偏�。ㄌ睢捌凇薄ⅰ捌凇被颉安蛔儭保�
③硫酸亞鐵晶體完全分解后裝置A中固體呈紅棕色，將其加入足量稀鹽酸中，固體全部溶解，得黃色溶液．
④某研究所利用SDTQ600熱分析儀對硫酸亞鐵晶體進行熱分解，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，繪制成的固體質(zhì)量與分解溫度的關(guān)系圖如圖2，根據(jù)圖中有關(guān)數(shù)據(jù)，可計算出x為7．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在一定溫度下的定容密閉容器中，下列情況能表明可逆反應：H2（g）+I2（g）?2HI（g）已達平衡的是（　�。�
A．H2的生成速率與I2的生成速率相等
B．若單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時生成2n mol HI
C．H2、I2、HI的濃度相等
D．反應容器內(nèi)的壓強不隨時間的變化而變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（　�。�
 abc
AAlAlCl3Al（OH）3
BHNO3NONO2
CSiSiO2H2SiO3
DSO3H2SO4S
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)中，不可以通過乙烯加成反應得到的是（　�。�
A．CH3CH3B．CH3CHCl2C．CH3CH2OHD．CH3CH2Br

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．
一氯胺（NH2Cl，Cl呈+1價）可用于制備液體火箭燃料偏二甲肼．
實驗一：制備NH2Cl．實驗室制備一氯胺可用氨氣與次氯酸鈉反應，反應方程式為NH3+NaClO═NH2Cl+NaOH．某實驗小組設(shè)計如下裝置制備NH2Cl．
（1）B裝置的作用為安全瓶．
（2）C中盛裝的是飽和食鹽水，則惰性電極b應與電源正極相連．
（3）先電解一段時間后，接下來的實驗操作是先打開止水夾，再打開分液漏斗的活塞．
實驗二：檢測自來水中的一氯胺的含量．一氯胺是重要的水消毒劑，利用碘量法可以檢測自來水中一氯胺的含量．其主要方法為：取已加入一氯胺的自來水20.00mL．加入過量的碘化鉀溶液，充分反應后，用0.100 mol•L-1的Na2S2O2溶液進行滴定，達到終點時，消耗Na2S2O3溶液5.00 mL．
已知：NH2Cl+3I-+2H2O═NH3•H2O+OH-+Cl-+I3-
I3-?I2+I-
I2+2S2O32-═2i-+S4O62-
（4）滴定時用淀粉溶液作指示劑，判定達到滴定終點的現(xiàn)象是溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘顏色不再變化．
（5）該自來水中一氯胺的濃度為0.0125mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，不可能通過一步反應實現(xiàn)的是（　�。�
A．Cu---Cu（OH）2B．H2O2--O2C．CaCO3---CaCl2D．K2CO3--KCl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．熔融鹽燃料電池具有較高的發(fā)電效率，因而受到重視．某燃料電池以熔融的K2CO3（其中不含O2-和HCO-3）為電解質(zhì)，以丁烷為燃料，以空氣為氧化劑，以具有催化作用和導電性能的稀土金屬材料為電極．該燃料電池負極電極反應式為：2C4H10+26CO32--52e-═34CO2+10H2O．
試回答下列問題：
（1）該燃料電池中發(fā)生氧化反應的物質(zhì)是丁烷．
（2）該燃料電池的化學反應方程式為2C4H10+13O2=8CO2+10H2O；
（3）某學生想用該燃料電池電解飽和食鹽水，寫出反應的離子方程式2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
（4）當電路中通過0.26NA的電子時，消耗的氧氣的體積（標況）為1.456L；此時電解飽和食鹽水生成的氯氣的物質(zhì)的量是0.13mol；若此時溶液體積為200ml，則生成的NaOH的物質(zhì)的量濃度為1.3mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法或表示法正確的是（　　）
A．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
B．由C（石墨）═C（金剛石）△H＞0，可知金剛石比石墨穩(wěn)定
C．在稀溶液 中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ
D．在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1

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