Question

【題目】下列說法正確的是

A. 乙醇的燃燒熱為 △H= -a kJ·mol-1，則乙醇燃燒的熱化學方程式可表示為：C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)H= -a kJ·mol-1

B. 稀硫酸與稀 NaOH 溶液反應的中和熱為-57.3 kJ/mol

C. S(g)+O2(g)=SO2(g) △H= -a kJ·mol-1，S(s)+O2(g)=SO2(g) △H= -b kJ·mol-1，則 a>b

D. 500℃、30MPa 下，將 0.5mol N2和 1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成 NH3(g)，放熱 19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H= -38.6kJ·mol-1

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、乙醇的燃燒熱是指1mol乙醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O放出的熱量，所以醇燃燒的熱化學方程式可表示為：C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H= -a kJ·mol-1,A選項中水的狀態(tài)不對，故A錯；B項中和熱都是正值，故B錯誤；C項S(g)+O2(g)=SO2(g) △H= -a kJ·mol-1，S(s)+O2(g)=SO2(g) △H= -b kJ·mol-1，兩個反應中的S狀態(tài)不同，第一個反應中S為氣態(tài)，第二個反應中的S為固態(tài)，根據(jù)蓋斯定律知 a>b，故C正確；D、500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，由于合成氨反應是可逆反應，因此1mol完全反應放出的熱量大于38.6kJ，D錯誤；