下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�
A、在常溫常壓下，11.2LN2含有的原子數(shù)為1NA
B、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，34g NH3含有的電子數(shù)為為17NA
C、在常溫常壓下，71gCl2所含原子數(shù)為2NA
D、23g鈉在化學(xué)反應(yīng)中失去電子數(shù)目為10NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol；
B、根據(jù)n=
m
M
并結(jié)合1mol氨氣含10mol電子來分析；
C、根據(jù)n=
m
M
并結(jié)合1mol氯氣含2mol氯原子來分析；
D、根據(jù)n=
m
M
并結(jié)合1mol鈉失去1mol電子來分析．
解答： 解：A、常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，故11.2LN2的物質(zhì)的量不是0.5mol，含有的原子數(shù)不是NA，故A錯(cuò)誤；
B、氨氣的物質(zhì)的量n=
m
M
=
34g
17g/mol
=2Mol，而1mol氨氣含10mol電子，故2mol氨氣含20mol電子，個(gè)數(shù)為20NA，故B錯(cuò)誤；
C、氯氣的物質(zhì)的量n=
m
M
=
71g
71g/mol
=1mol，而1mol氯氣含2mol氯原子，個(gè)數(shù)為2NA個(gè)，故C正確；
D、鈉的物質(zhì)的量n=
m
M
=
23g
23g/mol
=1mol，而1mol鈉失去1mol電子，個(gè)數(shù)為NA個(gè)，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物A的分子式為C9H10O2，A在光照條件下生成一溴代物B，B分子的核磁共振氫譜中有4組峰，峰面積比為2：2：2：3，B可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（無機(jī)產(chǎn)物略）：

已知：①K與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且環(huán)上的一元取代物只有兩種結(jié)構(gòu)；
②當(dāng)羥基與雙鍵碳原子相連時(shí)，會發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：RCH=CHOH→RCH2CHO；
請回答下列問題：
（1）B中含氧官能團(tuán)的名稱是：
 

（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為
 
．
（3）寫出結(jié)構(gòu)簡式：A
 
，J
 

（4）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：
 

（5）同時(shí)符合下列要求的K的同分異構(gòu)體有
 
種；
①苯環(huán)上的一元取代物只有兩種結(jié)構(gòu)�、谀馨l(fā)生銀鏡反應(yīng)　③與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
寫出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、F五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色，A、B、C、D與鹽酸反應(yīng)均生成E，此外B還生成一種可燃?xì)怏w．而C、D還生成一種無色無味氣體H，該氣體能使澄清石灰水變渾濁．D和A可反應(yīng)生成C，F(xiàn)和H也可反應(yīng)生成C和另一種無色無味氣體．請回答下列問題：
（1）寫出A、C、F的化學(xué)式：A
 
； C
 
； F
 
；
（2）寫出C溶液和H反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：①D+鹽酸
 
．②B+水
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知反應(yīng)：①SO3+H2O═H2SO4
②Cl2+H2O═HCl+HClO
③2F2+2H2O═4HF+O2
④2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
⑤2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
⑥SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O
上述反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的有
 
（填序號，下同）；H2O被氧化的是
 
，H2O被還原的是
 
，屬于氧化還原反應(yīng)，但其中的H2O既不被氧化，又不被還原的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份．向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被還原為NO氣體）．向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如下圖所示．下列分析或結(jié)果不正確的是（　�。�
A、混合酸中HNO3物質(zhì)的量濃度為2mol?L-1
B、OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+═3Fe2+，BC段產(chǎn)生氫氣
C、原混合酸中H2SO4物質(zhì)的量為0.4 mol
D、第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列描述正確的是（　�。�
A、摩爾是國際單位制中的一個(gè)基本物理量
B、萃取操作時(shí)，可以選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大
C、當(dāng)光束分別通過氫氧化鐵膠體、氯化鐵溶液時(shí)，都可以從側(cè)面看見光亮的通路
D、根據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小，分散系可分為溶液、膠體和濁液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

固體X只可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3、AgNO3中的一種或幾種組成，某同學(xué)對該固體進(jìn)行了如圖實(shí)驗(yàn)：

下列判斷正確的是（　�。�
A、氣體甲一定是純凈物
B、白色沉淀甲可能是混合物
C、固體X中一定存在AlCl3、（NH4）2SO4、MgCl2
D、固體X中一定不存在FeCl2、AgNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有一盛有常見固體物質(zhì)M的試劑瓶，標(biāo)簽已破損（如圖所示），請根據(jù)其性質(zhì)回答下列問題：
（1）若M的水溶液呈中性，寫出實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)M中陰離子的離子方程式：
 
．
（2）若取少量的固體M加入水中，立即有氣泡產(chǎn)生，則M固體中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比為
 
，M與水反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）若M的水溶液呈堿性，向M溶液中緩慢滴加稀鹽酸，一段時(shí)間后有無色無味的氣體產(chǎn)生，則滴加稀鹽酸初始階段反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）若M置于空氣中易被氧化成另一種物質(zhì)，其相對分子質(zhì)量只增加16，寫出向酸性高錳酸鉀溶液中逐滴滴加M溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)按下列步驟配制500mL 0.20mol/LKCl溶液，請回答有關(guān)問題．
實(shí)驗(yàn)步驟有關(guān)問題
（1）計(jì)算所需KCl的質(zhì)量需要KCl的質(zhì)量為
 
g
（2）稱量KCl固體稱量過程中主要用到的儀器是
 

（3）將KCl加入100mL燒杯中，加適量蒸餾水溶解為加快溶解，可采取的措施是
 

（4）將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中為防止溶液濺出，應(yīng)該采取的措施是
 

（5）向容量瓶中加蒸餾水至刻度線在進(jìn)行此操作時(shí)應(yīng)注意的問題是
 

你認(rèn)為按上述步驟配制的KCl溶液的濃度是否為0.20mol/?L，請說明理由．

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