【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）

A．由 D和18O所組成的水11g，所含中子數(shù)為4NA

B．1 L 0.4 mol·L－1稀硝酸與Fe完全反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

C．標準狀況下，2.24LCHCl3所含分子數(shù)為 0.1NA

D．密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

【答案】B

【解析】

試題分析：A．由 D和18O所組成的水11g的物質(zhì)的量為：11g/22（gmol-1）=0.5mol，所含中子數(shù)為：0.5mol×12=6mol=6NA，故A錯誤；B．1L 0.4 mol·L－1稀硝酸與Fe完全反應時，假設(shè)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為x，則做氧化劑的硝酸的物質(zhì)的量為x/3，起酸性作用的硝酸為3x，所以，3x+x/3=0.4mol，解得x=3，即反應過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA，故B正確；C．因為標準狀況下CHCl3為液態(tài)，所以2.24LCHCl3所含分子數(shù)一定大于 0.1NA，故C錯誤；D．由于存在化學平衡：2NO2N2O4，所以密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯氣是重要的化工原料。

（1）工業(yè)上常用_______法生產(chǎn)氯氣，寫出發(fā)生反應的化學方程式：_________________________。

（2）工業(yè)上常用石灰乳和氯氣反應制取漂白粉，化學反應方程式是____________________。部分流程如右圖所示，其主要設(shè)備是氯化塔，，塔從上到下分四層．將含有3%～6%水分的熟石灰從塔頂噴灑而入，氯氣從塔的最底層通入，這樣加科的目的是___________________________________。

（3）某科研小組在實驗室用較濃的KOH溶液直接吸收氯氣，研究發(fā)現(xiàn)反應進行一段時間后開始出現(xiàn)KClO3并逐漸增多，產(chǎn)生KClO3的離子方程式是___________________，其原因可能是_____________________，由此可知（2）中氯化塔設(shè)計為四層是為了減少生產(chǎn)中類似副反應的發(fā)生。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有分子式分別為CH4、C2H4、C3H4、C2H6、C3H6的五種有機物。相同質(zhì)量的以上物質(zhì)中，在相同狀況下氣體體積最大的是________；相同質(zhì)量的以上物質(zhì)完全燃燒時消耗O2的量最多的是________；相同狀況、相同體積的以上五種物質(zhì)完全燃燒時消耗O2的量最多的是________；相同質(zhì)量的以上五種物質(zhì)完全燃燒時，生成CO2最多的是________，生成H2O最多的是________；在120 ℃、1.01×105 Pa狀態(tài)下，以任意比混合的三種氣態(tài)烴和足量的氧氣混合點燃，相同條件下測得反應前后氣體體積沒有發(fā)生變化，這三種氣體是 ________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于密閉容器中的可逆反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），400℃，30MPa下n（NH3）和n（H2）隨時間變化的關(guān)系如圖所示．下列敘述正確的是

A．點a 的正反應速率比點b的大

B．點c 處反應達到平衡

C．點d（t1時刻）和點e（t2時刻）處n（N2）不一樣

D．點d（t1時刻）3v正（H2）= v逆（N2）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以鋁土礦（主要成分是Al2O3，雜質(zhì)有SiO2、Fe2O3等）為原料，采用拜耳法生產(chǎn)Al2O3的流程如下圖所示：

（1）Al2O3可用于電解制Al，其反應的化學方程式是_______。

（2）調(diào)控反應池中鈉鋁元素之比一定時，Al2O3溶于NaOH，SiO2轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。Al2O3溶于NaOH的離子方程式是_______。

（3）該生產(chǎn)過程中，需向沉淀池中加入X。

① X 可為過量的CO2，則濾液II中主要的溶質(zhì)是_______，為了使濾液II循環(huán)利用，應補充的物質(zhì)是_______（選填字母）；

a．CaO b．HCl c．Na2CO3

② X 也可為少量Al(OH)3晶種（晶種可加速沉淀的生成），其優(yōu)點是_______。

（4）測鋁土礦中鋁元素含量：

I 將m g鋁土礦樣品經(jīng)處理配成V mL溶液

II 取少量該溶液用EDTA法測得該溶液中Fe3+、Al3+濃度之和為a mol·L－1

III 另取少量該溶液，將Fe3+用鹽酸羥胺還原為Fe2+后，利用吸光度法測得吸光度為0.400（吸光度與Fe2+濃度對應曲線如下圖），該鋁土礦樣品中鋁元素的質(zhì)量分數(shù)表達式是_______（用字母表示）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳銨是一種較常使用的化肥，它在常溫下易分解。某化學興趣小組對碳銨的成分存在疑問，時行了如下探究。

【定性實驗】檢驗溶液中的陰、陽離子

取少量固體放入試管中，加入鹽酸，把生成的氣體通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成．再另取少量碳銨放入試管中，加入濃NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體，石蕊試紙變藍色．

（1）根據(jù)實驗現(xiàn)象，推測碳銨中所含有陰離子可能是_______和_______；

（2）根據(jù)實驗現(xiàn)象，碳銨與足量NaOH溶液加熱反應的離子方程式可能是__________ __________；

【定量試驗】測定碳銨中C元素和N元素質(zhì)量比．該興趣小組準確稱取ag碳銨，加熱使之分解，并把產(chǎn)物通入堿石灰中，如圖所示．

（3）碳銨固體應放在________中進行加熱．

A．試管 B．蒸發(fā)皿 C．燒瓶 D．坩堝

（4）從安全的角度考慮，尾氣處理的裝置可以選用________；

（5）若灼燒后沒有固體殘余，稱量U形管在實驗前后的質(zhì)量差為bg．由此測得N元素的質(zhì)量是_____g。

（6）為了測定碳銨中碳元素的質(zhì)量，他們設(shè)計的實驗方案是將ag碳銨完全溶解于水，加入過量BaCl2，然后測定生成沉淀質(zhì)量．請你評價該方案是否合理；________(填“合理”“不合理”)，理由是________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】無水MgBr2可用作催化劑。實驗室采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2，裝置如圖1，主要步驟如下：

步驟1 三頸瓶中裝入10 g鎂屑和150 mL無水乙醚；裝置B中加入15 mL液溴。

步驟2 緩慢通入干燥的氮氣，直至溴完全導入三頸瓶中。

步驟3 反應完畢后恢復至室溫，過濾，濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0℃，析出晶體，再過濾得三乙醚合溴化鎂粗品。

步驟4 常溫下用苯溶解粗品，冷卻至0℃，析出晶體，過濾，洗滌得三乙醚合溴化鎂，加熱至160 ℃分解得無水MgBr2產(chǎn)品。

已知：①Mg和Br2反應劇烈放熱；MgBr2具有強吸水性。

②MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5

請回答：

（1）儀器A的名稱是____________。

實驗中不能用干燥空氣代替干燥N2，原因是___________。

（2）如將裝置B改為裝置C（圖2），可能會導致的后果是___________。

（3）步驟3中，第一次過濾除去的物質(zhì)是___________。

（4）有關(guān)步驟4的說法，正確的是___________。

A．可用95%的乙醇代替苯溶解粗品

B．洗滌晶體可選用0℃的苯

C．加熱至160℃的主要目的是除去苯

D．該步驟的目的是除去乙醚和可能殘留的溴

（5）為測定產(chǎn)品的純度，可用EDTA（簡寫為Y4-）標準溶液滴定，反應的離子方程式：

Mg2++ Y4-====Mg Y2-

①滴定前潤洗滴定管的操作方法是__________。

②測定前，先稱取0.2500g無水MgBr2產(chǎn)品，溶解后，用0.0500 mol·L-1的EDTA標準溶液滴定至終點，消耗EDTA標準溶液26.50 mL，則測得無水MgBr2產(chǎn)品的純度是________________________（以質(zhì)量分數(shù)表示）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列陳述正確并且有因果關(guān)系的是

選項

陳述Ⅰ

陳述Ⅱ

A

SO2有漂白性

SO2可使溴水褪色

B

SiO2有導電性

SiO2可用于制備光導纖維

C

濃硫酸有強氧化性

濃硫酸可用于干燥H2和CO

D

Fe3+有強氧化性

FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素周期表中第ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。

（1）與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

（2）能作為氯、溴、碘元素非金屬性遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是（ ）

a．HCl、HBr、HI水溶液的酸性

b．Cl2、Br2、I2的熔點

c．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性

d．Cl2、Br2、I2的氧化性

（3）工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KCl03晶體：

②Ⅱ反應過程能析出KCIO3晶體而無其他晶體析出的原因是

（4）一定條件下，在水溶液中1mol Cl-、ClOx-（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相對大小如圖所示。

①D是_________（填離子符號）。

②B→A+c反應的熱化學方程式為___________（用離子符號表示）。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案