【題目】某工業(yè)含銅廢料含有Cu、CuO、CuS、CuSO4等成分,利用該含銅廢料可生產(chǎn)硝酸銅晶體[Cu(NO3)2 3H2O],其生產(chǎn)工藝流程如圖所示:
回答下列問(wèn)題:
(1)“焙燒”過(guò)程中生成SO2的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________。
(2)“酸化”過(guò)程的離子方程式為_(kāi)_________________________。
(3)試劑a可以是__________________。
(4)“淘洗”的目的是___________,圖中的淘洗液與濾液溶質(zhì)的陰離子相同,則試劑b是__________,淘洗液的溶質(zhì)是__________。
(5)“反應(yīng)”中使用20%硝酸和10% H2O2溶液,硝酸起酸的作用,則“反應(yīng)”的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________。若該步驟只使用20%硝酸,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,溫度升高,出現(xiàn)大量紅棕色氣體,則生成紅棕色氣體時(shí)反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________。
(6)“一系列操作”是指化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作,這些操作需要用到的玻璃儀器有_______________。
【答案】(1)2CuS + 3O22SO2 + 2CuO
(2)CuO + 2H+==Cu2++H2O (3) 鐵粉、鋅粉等
(4)除去過(guò)量的試劑a(鐵粉、鋅粉等) 稀硫酸 H2SO4和FeSO4或H2SO4和ZnSO4
(5)Cu + H2O2 +2HNO3==Cu( NO3)2+2H2O 1:2 (6) 酒精燈、玻璃棒、燒杯、漏斗
【解析】本題考查化學(xué)工藝流程,(1)焙燒產(chǎn)生SO2,由CuS與氧氣反應(yīng),即反應(yīng)方程式為CuS+O2→CuO+SO2,根據(jù)化合價(jià)升降法進(jìn)行配平,即2CuS+3O2 2SO2+2CuO;(2)焙燒后得到物質(zhì)是CuO、CuSO4、Cu,CuO屬于酸性氧化物,與硫酸反應(yīng)的離子方程式為CuO+2H+=Cu2++H2O,Cu不與硫酸反應(yīng);(3)加入試劑a,發(fā)生置換反應(yīng),說(shuō)明試劑a的金屬性強(qiáng)于金屬銅,試劑a可以是鐵單質(zhì),也可以是鋅等金屬性強(qiáng)于銅的金屬;(4)加入試劑a過(guò)量,淘洗的目的除去過(guò)量的試劑a;根據(jù)前面流程,過(guò)濾中含有的陰離子是SO42-,由于淘洗液與濾液中陰離子相同,即試劑b中含有SO42-,Cu不與稀硫酸反應(yīng),F(xiàn)e或鋅與稀硫酸反應(yīng),因此試劑b為稀硫酸;淘洗液中含有的溶質(zhì)為: H2SO4和FeSO4或H2SO4和ZnSO4 ;(5)淘洗得到物質(zhì)是Cu,流程制備的是Cu(NO3)2·3H2O,硝酸起酸性,因此銅與H2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng),即Cu+H2O2+HNO3→Cu(NO3)2+H2O,根據(jù)化合價(jià)升降法進(jìn)行配平,即Cu+H2O2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O;產(chǎn)生紅棕色氣體為NO2 ,此時(shí)發(fā)生反應(yīng)Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,根據(jù)反應(yīng)方程式,HNO3既作氧化劑又起酸性,有2molHNO3作氧化劑,即還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為1:2;(6)溶液得到Cu(NO3)2·3H2O,需要進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌等,因此需要的玻璃儀器是酒精燈、燒杯、玻璃棒、漏斗。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法中,正確的是( 。
A.硅元素在自然界里均以化合態(tài)存在
B.SiO2不能與水反應(yīng)生成硅酸,不是酸性氧化物
C.除去二氧化硅中少量的碳酸鈣雜質(zhì)應(yīng)選用水
D.粗硅制備時(shí),發(fā)生的反應(yīng)為C+SiO2=Si+CO2↑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某有機(jī)物在氧氣中充分燃燒,生成的二氧化碳和水的物質(zhì)的量之比為1 :1,由此可得出的正確結(jié)論是( )
A. 該有機(jī)物分子中碳、氫、氧原子個(gè)數(shù)比為1 :2 :3
B. 該有機(jī)物分子中碳、氫原子個(gè)數(shù)比為1 :1
C. 該有機(jī)物中肯定含氧
D. 無(wú)法判斷該有機(jī)物中是否含氧
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列固體混合物與過(guò)量的稀H2SO4反應(yīng),能產(chǎn)生氣泡并有沉淀生產(chǎn)的是( 。
A.NaHCO3和Al(OH)3
B.BaCl2和NaCl
C.KClO3和K2SO4
D.Na2SO3和BaCO3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】物質(zhì)分類(lèi)是化學(xué)研究的重要方法之一。近年來(lái)發(fā)現(xiàn),在金星大氣層中存在三氧化二碳。下列物質(zhì)與它屬于同類(lèi)的是
A.SO2、NO B.H2SO4、H2CO3
C.H2、O3 D.Na2SO3、KClO3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在強(qiáng)酸性溶液中,下列離子組能大量共存且溶液為無(wú)色透明的是( 。
A.Na+、K+、OH﹣、Cl﹣
B.Na+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣
C.Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣
D.Ba2+、HCO3﹣、NO3﹣、K+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某學(xué)習(xí)小組在通過(guò)反應(yīng)Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O研究反應(yīng)速率的影響因素后,對(duì)Na2S2O3產(chǎn)生了興趣,查資料知Na2S2O3的名稱為硫代硫酸鈉,可視為一個(gè)S原子取代了Na2SO4中的一個(gè)O原子。該實(shí)驗(yàn)小組運(yùn)用類(lèi)比學(xué)習(xí)的思想預(yù)測(cè)了Na2S2O3的某些性質(zhì),并通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究了自己的預(yù)測(cè)。
【提出假設(shè)】
(1)部分學(xué)生認(rèn)為Na2S2O3與Na2SO4結(jié)構(gòu)相似,化學(xué)性質(zhì)也相似,因此室溫時(shí)Na2S2O3溶液的pH____7(填“>”、“=”或“<”)。
(2)部分學(xué)生從S元素化合價(jià)推測(cè)Na2S2O3與Na2SO4性質(zhì)相似,均具有較強(qiáng)的____。
【實(shí)驗(yàn)探究】取適量Na2S2O3晶體,溶于水中制成Na2S2O3溶液,進(jìn)行如下探究(填寫(xiě)表中空格)。
實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 現(xiàn)象解釋?zhuān)ㄓ秒x子方程式表示) | |
探究① | (3)____ | 溶液pH=8 | (4)____ |
探究② | 向新制氯水(pH<2)中滴加少量Na2S2O3溶液 | 氯水顏色變淺 | (5)____ |
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】
(6)探究①__________。
(7)探究②__________。
【問(wèn)題討論】
(8)甲同學(xué)向“探究②”反應(yīng)后的溶液中滴加硝酸銀溶液,觀察到有白色沉淀產(chǎn)生,并據(jù)此認(rèn)為氯水可將Na2S2O3氧化。你認(rèn)為該方案是否正確并說(shuō)明理由___________。
(9)請(qǐng)你重新設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案,證明Na2S2O3被氯水氧化。你的方案是________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)于以下反應(yīng):A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g),在一定溫度、壓強(qiáng)下,在體積可變的某容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)就可確定一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A. 混合氣體的密度不隨時(shí)間變化而變化 B. 3v正(B)=v逆(D)
C. 混合氣體的壓強(qiáng)保持不變 D. B、C、D的分子數(shù)之比為3:2:1
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