【題目】某溶液中只含有Ba2+ Mg2+ Ag+三種陽(yáng)離子,現(xiàn)用適量的NaOH溶液、稀鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離,其流程如圖所示:
(1)沉淀1的化學(xué)式為 ,生成該沉淀的離子方程式為 。
(2)若試劑B為Na2SO4溶液,則沉淀2化學(xué)式為 。
(3)若試劑B為NaOH溶液,則生成沉淀2的離子方程式為 。
(4)如果原溶液中Ba2+ Mg2+ Ag+的濃度均為0.1 mol·L-1,且溶液中含有的陰離子只有NO3-,則溶液中NO3- 濃度為 mol·L-1。
【答案】(1)AgCl,Ag++Cl-=AgCl↓;(2)BaSO4;(3)Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓;(4)0.5。
【解析】
試題分析:(1)加入稀鹽酸,發(fā)生Ag++Cl-=AgCl↓,沉淀1為AgCl;(2)溶液1中含有離子是Ba2+、Mg2+、H+和Cl-,加入Na2SO4,發(fā)生Ba2++SO42-=BaSO4↓,沉淀2是BaSO4;(3)根據(jù)反應(yīng)(2)的分析,發(fā)生反應(yīng)H++OH-=H2O,Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓;(4)根據(jù)電荷守恒,2c(Ba2+)+2c(Mg2+)+c(Ag+)=c(NO3-),c(NO3-)=(2×0.1+2×0.1+0.1)mol·L-1=0.5mol·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以下對(duì)影響反應(yīng)方向的因素的判斷錯(cuò)誤的是( )
A. 有時(shí)焓變起決定性作用 B. 有時(shí)熵變起決定性作用
C. 焓變和熵變是兩個(gè)主要因素 D. 溫度不可能對(duì)反應(yīng)方向起決定性作用
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,由0.5gH2、11g CO2和4g O2組成的混合氣體,其體積約為
A.8.4L B.11.2L C.14.0L D.16.8L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)對(duì)水的電離不產(chǎn)生影響的是
A. CH3COONa B. NaOH C. KCl D. H2SO4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法不正確的是( )
A.純銀器的表面在空氣中因化學(xué)腐蝕漸漸變暗
B.當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí),鍍層不能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用
C.在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法
D.可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】想一想:Ba(OH)2(固態(tài))、CuSO4(固態(tài))、CH3COOH(液態(tài))這些物質(zhì)為什么歸為一類(lèi),下列哪個(gè)物質(zhì)還可以和它們歸為一類(lèi)
A. 75%的酒精溶液 B. 硝酸鈉(固態(tài)) C. Fe(OH)3膠體 D. 豆?jié){
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下,aL氣體X2和bL氣體Y2恰好完全反應(yīng)生成cL氣體Z,若2a=6b=3c,則Z的化學(xué)式為
A.X3Y B.XY3 C.XY2 D.X2Y
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】“低碳循環(huán)”引起各國(guó)的高度重視,而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2,引起了全世界的普遍重視。所以“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題。
(1)已知:① CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH=-41 kJ·mol-1
② C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH=-73 kJ·mol-1
③ 2CO(g)C(s)+CO2(g) ΔH=-171 kJ·mol-1
寫(xiě)出CO2與H2反應(yīng)生成CH4和H2O(g)的熱化學(xué)方程式 。
(2)將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為:
2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)
已知一定條件下,該反應(yīng)中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比[n(H2)/n(CO2)]的變化曲線如下左圖:
①在其他條件不變時(shí),請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫(huà)出平衡時(shí)CH3OCH3的體積分?jǐn)?shù)隨投料比[n(H2)/n(CO2)]變化的曲線圖。
②某溫度下,將2.0 mol CO2(g)和6.0 mol H2(g)充入容積為2L的密閉容器中,反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí),改變壓強(qiáng)和溫度,平衡體系中CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化情況如下圖所示,關(guān)于溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系判斷正確的是 。
A. P3>P2,T3>T2 B. P1>P3,T1>T3
C. P2>P4,T4>T2 D. P1>P4,T2>T3
(3)煤化工通常通過(guò)研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實(shí)際問(wèn)題。已知等體積的CO和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器時(shí),會(huì)發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g),該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示:
溫度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常數(shù)K | 9.94 | 9 | 1 |
該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為:
該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是 反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”),若在500℃時(shí)進(jìn)行,設(shè)起始時(shí)CO和H2O的濃度均為0.020 mol·L-1,在該條件下CO的平衡轉(zhuǎn)化率為 。
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