【題目】下列空氣成分中能供給呼吸的是（　 　）

A.氮?dú)?/span>B.氧氣C.二氧化碳D.稀有氣體

【答案】B

【解析】

A、氮?dú)獠荒芄┙o呼吸，故A錯(cuò)誤；

B、氧氣能供給呼吸，是能供給呼吸的氣體，故B正確；

C、二氧化碳不能供給呼吸，故C錯(cuò)誤；

D、稀有氣體不能供給呼吸，故D錯(cuò)誤；

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ．催化劑是化工技術(shù)的核心，絕大多數(shù)的化工生產(chǎn)需采用催化工藝。

（1）新的研究表明，可以將CO2轉(zhuǎn)化為炭黑進(jìn)行回收利用，反應(yīng)原理如圖所示。

整個(gè)過(guò)程中Fe3O4的作用是________________________________。

（2）已知反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0。按n(N2)∶n(H2) = 1∶3向反應(yīng)容器中投料，在不同溫度下分別達(dá)平衡時(shí)，混合氣中NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線(xiàn)如圖所示：

①下列說(shuō)法正確的是__________。（填字母）

a．曲線(xiàn)a、b、c對(duì)應(yīng)的溫度是由低到高

b．加入催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率和提高H2的轉(zhuǎn)化率

c．圖中Q、M、N點(diǎn)的平衡常數(shù)：K(N)＞K(Q)=K(M)

②M點(diǎn)對(duì)應(yīng)H2的轉(zhuǎn)化率是__________。

③2007年化學(xué)家格哈德·埃特爾在哈伯研究所證實(shí)了氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的反應(yīng)過(guò)程，示意圖如下：

、和分別表示N2、H2和NH3。e表示生成的NH3離開(kāi)催化劑表面，b和c的含義分別是____________和______________。

（3）有機(jī)反應(yīng)中也常用到催化劑。某反應(yīng)原理可以用下圖表示，寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________。

Ⅱ．過(guò)二硫酸鉀(K2S2O8)在科研與工業(yè)上有重要用途。

(4)某廠采用濕法K2S2O8氧化脫硝和氨法脫硫工藝綜合處理燃煤鍋爐煙氣，提高了煙氣處理效率，處理液還可以用作城市植被綠化的肥料。一定條件下，NO去除率隨溫度變化的關(guān)系如圖所示。80℃時(shí)，若NO初始濃度為450 mg·m-3，t min達(dá)到最大去除率，NO去除的平均反應(yīng)速率：v(NO)=__________mol·L-1·Min-1（列代數(shù)式，不必計(jì)算結(jié)果）

(5)過(guò)二硫酸鉀可通過(guò)“電解→轉(zhuǎn)化→提純”方法制得，電解裝置示意圖如圖所示。

常溫下，電解液中含硫微粒的主要存在形式與pH的關(guān)系如下圖所示。

在陽(yáng)極放電的離子主要是HSO4，陽(yáng)極區(qū)電解質(zhì)溶液的pH范圍為___________，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】隨著材料科學(xué)的發(fā)展，金屬釩及其化合物得到了越來(lái)越廣泛的應(yīng)用,并被譽(yù)為“合金維生素”。工業(yè)上回收廢釩催化劑（含有V2O5、VOSO4及不溶性殘?jiān)�，科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，回收率達(dá)91．7%以上。該工藝的主要流程如圖所示：

已知部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下表所示：

物質(zhì)

VOSO4

V2O5

NH4VO3

（VO2）2SO4

溶解性

可溶

難溶

難溶

易溶

請(qǐng)問(wèn)答下列問(wèn)題：

（1）工業(yè)上由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，其化學(xué)方程式可表示為____。

（2）濾液中含釩的主要成分________（寫(xiě)化學(xué)式）。反應(yīng)①的離子方程式___________________。

（3）萃取和反萃取過(guò)程中所需的主要玻璃儀器為_____________。若反萃取使用硫酸用量過(guò)大，進(jìn)一步處理會(huì)增加_______（填化學(xué)式）的用量，造成成本增大。

（4）該工藝反應(yīng)③的沉淀率（又稱(chēng)沉釩率）是回收釩的關(guān)鍵之一，寫(xiě)出該步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________�！俺恋怼边^(guò)程中，沉釩率受溫度、氯化銨系數(shù)（NH4Cl的質(zhì)量與調(diào)節(jié)pH之后的料液中VO3-的質(zhì)量比）等的影響，其中溫度與沉釩率的關(guān)系如圖所示，溫度高于80℃沉釩率降低的可能原因是___________________________。

（5）25℃時(shí)，取樣進(jìn)行試驗(yàn)分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間關(guān)系如下表：

pH

1.3

1.4

1.5

1.6

1.7

1.8

1.9

2.0

2.1

釩沉淀率%

88.1

94.8

96.5

98.0

98.8

98.8

96.4

93.1

89.3

結(jié)合上表，在實(shí)際生產(chǎn)中，③中加入氨水，調(diào)節(jié)溶液的最佳pH值為____。若礬沉淀率為93.1%時(shí)不產(chǎn)生Fe（OH）3沉淀，則溶液中c（Fe3+）＜_____。（已知：25℃時(shí)，Ksp[Fe（OH）3]＝2.6×10-39）

（6）廢釩催化劑中V2O5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%（原料中的所有釩已換算成V2O5）。取100g此廢釩催化劑按上述流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)加入105mL　0.1molL-1的KClO3溶液時(shí)，溶液中的釩恰好被完全處理，假設(shè)以后各步釩沒(méi)有損失，則該工業(yè)生產(chǎn)中釩的回收率是______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3H2O的形式存在，在一定條件下，NH4+經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成NO3﹣ ， 兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如圖所示：

下列說(shuō)法合理的是（　�。�
A.該反應(yīng)的催化劑是NO2﹣
B.升高溫度，兩步反應(yīng)速率均加快，有利于NH4+ 轉(zhuǎn)化成NO3﹣
C.在第一步反應(yīng)中，當(dāng)溶液中水的電離程度不變時(shí)，該反應(yīng)即達(dá)平衡狀態(tài)
D.1 mol NH4+在第一步反應(yīng)中與1 mol NO2﹣在第二步反應(yīng)中失電子數(shù)之比為1：3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】光刻膠的一種合成路線(xiàn)如下：

已知：

I.

II.

III.RCOOH+CHCHRCOOCH=CH2

回答下列問(wèn)題

（1）A的名稱(chēng)是______。C中含氧官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______。C→D的反應(yīng)類(lèi)型是_______。

（2）B和銀氨溶液反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

（3）D+G→光刻膠的化學(xué)方程式為_______________________________________。

（4）T是C的同分異構(gòu)體，T具有下列性質(zhì)或特征：①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)；②能使溴的四氯化碳溶液褪色；③屬于芳香族化合物。則T的結(jié)構(gòu)有____種。其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為1∶1∶2∶2∶2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______(任寫(xiě)一種)。

（5）根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫(xiě)出以CH3CH2OH為原料制備CH3CH2CH2COOH的合成路線(xiàn)流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用)。（合成路線(xiàn)流程圖示例如下：CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH）___________

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用I2O5可消除CO污染或定量測(cè)定CO，反應(yīng)為：
5CO（g）+I2O5（s）5CO2（g）+I2（s）；△H 1
（1）已知：2CO（g）+O2（g）2CO2（g）；△H 2
2I2（s）+5O2（g）2I2O5（s）；△H 3
則△H 1=（用含△H 2和△H 3的代數(shù)式表示）．
（2）不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入2molCO，測(cè)得CO2的體積分?jǐn)?shù)φ（CO2）隨時(shí)間t變化曲線(xiàn)如圖．

請(qǐng)回答：
①c點(diǎn)正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率（填“大于”、“等于”或“小于”），a點(diǎn)逆反應(yīng)速率d點(diǎn)逆反應(yīng)速率（填“大于”、“等于”或“小于”）
②下列說(shuō)法正確的是 ． （填字母序號(hào)）（雙選）
A．容器內(nèi)氣體密度不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．兩種溫度下，c點(diǎn)時(shí)體系中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量相等
C．增加I2O5的投料量有利于提高CO的轉(zhuǎn)化率
D．b點(diǎn)和d點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：Kb＜Kd ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氨氣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防科技中有著重要應(yīng)用，科研工作者對(duì)其進(jìn)行者廣泛研究。回答：

(1)某課題組實(shí)現(xiàn)了在常濕常壓下,以氮?dú)夂鸵簯B(tài)水為原料制備氨氣同時(shí)有氧氣生成。

已知，在一定溫度和壓強(qiáng)下，由最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol純物質(zhì)的熱效應(yīng)，稱(chēng)為該物質(zhì)的生成熱(△H)。常溫常壓下、相關(guān)物質(zhì)的生成熱如下表所示:

物質(zhì)

NH3(s)

H20(1)

△H/ kJ·mo1-1

-46

-242

上述合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________。

(2)利用生物電池，以H2、N2為原料合成氨的裝置如下圖所示。

Q、R均為催化劑，據(jù)到示判斷，負(fù)極反應(yīng)的催化劑為___(填“Q”或“R”)；正極的電極反應(yīng)式為_______________。

(3)氨氣是工業(yè)制硝酸的主要原料之一，催化氧化步驟中發(fā)生的主要反應(yīng)如下：

I.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=-906kJ/mol

II.4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+ 6H2O(g)△H=-126kJ/mol

將固定比例NH3和O2的混合氣體以一定流速通過(guò)填充有催化劑的反應(yīng)器，反應(yīng)產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖1所示。

①催化氧化步驟中，最適宜的溫度為____(填“T1”或“T2”)。

②低于T1℃時(shí)，NO的產(chǎn)率較低的原因?yàn)?/span>_____。

③高于T2℃時(shí)，NO的產(chǎn)率降低的可能原因?yàn)?/span>_____(填選項(xiàng)字母)

A.催化劑活性降低 B.平衡常數(shù)減小 C.反應(yīng)活化能增大 D.氨氣溶于水

④T2℃(T1>T2)時(shí)，向20L恒容密閉容器中充入2molNH3和2.75mo1O2，發(fā)生反應(yīng)I.反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量的隨時(shí)間(t)變化關(guān)系如圖2所示。T2℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____；5min時(shí)，改變了某一外界條件，所改變的條件可能為__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物，在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化。下列說(shuō)法正確的是

A. ①分子中的所有原子可以處于同一平面內(nèi)

B. ①的同分異構(gòu)體只有②和③

C. ①②③均能與H2發(fā)生加成反應(yīng)

D. ③的一氯取代物和二氯取代物均只有2種

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列式子中，真實(shí)表示物質(zhì)分子組成的是 (　　)

A. H2SO4 B. NH4Cl

C. SiO2 D. C

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案