【題目】鋰離子電池是現(xiàn)代高性能電池的代表，高性能的電極材料與物質(zhì)結(jié)構(gòu)密切相關(guān)。

（1）LiFePO4因具有良好的結(jié)構(gòu)穩(wěn)定性而成為新一代正極材料，這與PO43-的結(jié)構(gòu)密切相關(guān)，PO43-的中心原子的雜化雜化類型為__�；鶓B(tài)P原子核外電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為__。

（2）通常在電極材料表面進(jìn)行“碳”包覆處理以增強(qiáng)其導(dǎo)電性�？箟难�常被用作碳包覆的碳源，其易溶于水的原因是___，1mol抗壞血酸中手性碳原子的數(shù)目為___。

（3）Li+過度脫出易導(dǎo)致鋰電池結(jié)構(gòu)坍塌產(chǎn)生O2而爆炸，實(shí)驗(yàn)證實(shí)O2因具有單電子而成為順磁性分子，下列結(jié)構(gòu)式（黑點(diǎn)代表電子）中最有可能代表O2分子結(jié)構(gòu)的是___（填標(biāo)號(hào)）。

A. B. C. D.

【答案】sp3 啞鈴形 分子中含有多個(gè)羥基，可與水分子間形成氫鍵 2NA B

【解析】

根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，計(jì)算磷酸根離子的價(jià)電子對(duì)數(shù)；抗壞血酸含羥基與水分子間形成氫鍵，與四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)相連的碳原子稱為手性碳原子。

（1）PO43-的中心原子為P，P原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，且不含孤電子對(duì)，故雜化雜化類型為sp3；基態(tài)P原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p3，則核外電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為啞鈴形。

（2）抗壞血酸碳原子數(shù)目相對(duì)較少，但分子中含有4個(gè)羥基，可與水分子間形成氫鍵，因此其易溶于水；與四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)相連的碳原子稱為手性碳原子，根據(jù)抗壞血酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，1個(gè)抗壞血酸分子中含有2個(gè)手性碳原子，故1mol抗壞血酸中含有手性碳原子的數(shù)目為2NA。

（3）結(jié)合信息，O2因具有單電子而成為順磁性分子，從示意圖知B結(jié)構(gòu)中化學(xué)鍵有3電子，B有單電子，B滿足。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型。根據(jù)如圖回答下列問題：

（1）寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B___，D___。

（2）寫出②、④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型

②__，反應(yīng)類型__。

④__，反應(yīng)類型__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于焓變的敘述或判斷正確的是

A.據(jù)如圖可知：

B.由可知，若將含1mol的稀溶液與含1molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量為

C.、30MPa下，將和置于密閉容器中充分反應(yīng)，放出熱量，則反應(yīng)的

D.在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制備溴苯的反應(yīng)裝置如下圖所示，關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作或敘述錯(cuò)誤的是

A. 向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打開K

B. 實(shí)驗(yàn)中裝置b中的液體逐漸變?yōu)闇\紅色

C. 裝置c中的碳酸鈉溶液的作用是吸收溴化氫

D. 反應(yīng)后的混合液經(jīng)稀堿溶液洗滌、結(jié)晶，得到溴苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過渡金屬元素在日常生活中有廣泛的應(yīng)用。

（1）金屬釩在材料科學(xué)上有重要作用，被稱為“合金的維生素”，基態(tài)釩原子的價(jià)層電子的排布式為__；基態(tài)Ni原子核外有__種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，M層的電子云有__種不同的伸展方向。

（2）第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)增大，總趨勢(shì)是逐漸增大的，但Se的第一電離能低于As，原因是___。

（3）NO2-與鈷鹽形成的配離子[Co(NO2)6]3-可用于檢驗(yàn)K+的存在。大π鍵可用符號(hào)表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n為各原子的單電子數(shù)（形成σ鍵的電子除外）和得電子數(shù)的總和（如苯分子中的大π鍵可表示為，則NO2-中大π鍵應(yīng)表示為__。

（4）Mn3+在水溶液中容易歧化為MnO2和Mn2+，下列說法合理的是___。

A.Mn3+的價(jià)電子構(gòu)型為3d4，不屬于較穩(wěn)定的電子構(gòu)型

B.根據(jù)Mn2+的電子構(gòu)型可知，Mn2+中不含成對(duì)電子

C.第四周期元素中，錳原子價(jià)電子層中未成對(duì)電子數(shù)最多

D.Mn2+與Fe3+具有相同的價(jià)電子構(gòu)型，所以它們的化學(xué)性質(zhì)相似

（5）FeO是離子晶體，其晶格能可通過圖中的Born—Haber循環(huán)計(jì)算得到。

可知，O原子的第一電子親和能為___kJmol-1，FeO晶格能為___kJmol-1。

（6）銅與氧可形成如圖所示的晶胞結(jié)構(gòu)，其中Cu均勻地分散在立方體內(nèi)部，a、b的坐標(biāo)參數(shù)依次為（0，0，0）、（，，），則d點(diǎn)的坐標(biāo)參數(shù)為___，已知該晶體的密度為ρgcm-3，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶胞參數(shù)為___pm。

（列出計(jì)算式即可）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】隨著氮氧化物對(duì)環(huán)境及人類活動(dòng)影響的日趨嚴(yán)重，如何消除大氣污染物中的氮氧化物成為人們關(guān)注的主要問題之一。

Ⅰ.利用NH3的還原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反應(yīng)如下：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l) △H＜0

(1)寫出一種可以提高NO的轉(zhuǎn)化率的方法：__________

(2)一定溫度下，在恒容密閉容器中按照n(NH3)︰n(NO) =2︰3充入反應(yīng)物，發(fā)生上述反應(yīng)。下列不能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________

A.c(NH3)︰c(NO) =2︰3 B.n(NH3)︰n(N2) 不變 C.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變 D.容器內(nèi)混合氣體的密度不變 E.1molN—H鍵斷裂的同時(shí)，生成1molO—H鍵

(3)已知該反應(yīng)速率v正=k正·c4(NH3)·c6 (NO)，v逆=k逆·cx(N2)·cy(H2O) (k正、k逆分別是正、逆反應(yīng)速率常數(shù))，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=k正/k逆,則x=_____，y=_______。

(4)某研究小組將2molNH3、3molNO和一定量的O2充入2L密閉容器中，在Ag2O催化劑表面發(fā)生上述反應(yīng)，NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的情況如圖所示：

①在5min內(nèi)，溫度從420K升高到580K，此時(shí)段內(nèi)NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=_______;

②在有氧條件下，溫度580K之后NO生成N2的轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是___________。

Ⅱ.用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收氮氧化物也是一種可行的方法。NO和NO2不同配比混合氣通入尿素溶液中，總氮還原率與配比關(guān)系如圖。

(5)用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收體積比為1∶1的NO和NO2混合氣，可將N元素轉(zhuǎn)變?yōu)閷?duì)環(huán)境無害的氣體。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____。

(6)隨著NO和NO2配比的提高，總氮還原率降低的主要原因是________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請(qǐng)回答下列問題：

（1）根據(jù)題意選擇以下四種物質(zhì)的字母序號(hào)填空

A：Si B：Na2SiO3 C：Ca(ClO)2 D：KAl(SO4)2·12H2O

①漂白粉的有效成分是___。

②可用于制備硅膠和木材防火劑的是___。

③可用于制計(jì)算機(jī)芯片的是___。

④可用于作凈水劑的是___。

（2）8.4gNaHCO3正好與20mL鹽酸完全反應(yīng)。此鹽酸的物質(zhì)的量濃度是___，產(chǎn)生的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是___L。

（3）高鐵酸鈉(Na2FeO4)(鐵為+6價(jià))是一種新型的凈水劑，可以通過下述反應(yīng)制�。�2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O

①請(qǐng)用“單線橋”標(biāo)明該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目___。

②該反應(yīng)中氧化劑是___；當(dāng)有1molNa2FeO4生成，轉(zhuǎn)移的電子有___mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知： ；，根據(jù)上述信息，寫出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式_________________________________________。

已知熱化學(xué)方程式： ，該反應(yīng)的活化能為，則其逆反應(yīng)的活化能為___________

用催化還原可以消除氮氧化物的污染。例如：

若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下還原生成，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為_______用阿伏加德羅常數(shù)表示，放出的熱量為_______kJ。

已知；。蒸發(fā)1mol需要吸收的能量為30J，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表，則表中 a為__________________

1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)

需要吸收的能量

436

a

369

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中，高溫下發(fā)生下述反應(yīng)（不考慮NO與氧氣的反應(yīng)）：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）．容器中NH3、O2、NO、H2O四種物質(zhì)的物質(zhì)的量n（mol）隨時(shí)間t（min）的變化曲線如圖所示．反應(yīng)進(jìn)行至2min時(shí)，只改變了某一條件，使曲線發(fā)生變化，該條件可能是下述中的（ ）

A．充入了O2（g） B．降低溫度

C．加了催化劑 D．擴(kuò)大了容器體積

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