【題目】下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的說(shuō)法中，不正確的是（ ）

A. 均易溶于水 B. 均為白色固體

C. 受熱均易分解 D. 均能與鹽酸反應(yīng)

【答案】C

【解析】解：A、Na2CO3和NaHCO3屬于鈉鹽，都極易溶于水，故A正確；

B、Na2CO3和NaHCO3均為白色固體，故B正確；

C、Na2CO3加熱不分解，NaHCO3加熱分解，故C錯(cuò)誤；

D、Na2CO3和NaHCO3都能夠和酸反應(yīng)生成二氧化碳，故D正確；

故選：C；

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某黃銅礦樣品標(biāo)注顯示：主要成分為CuFeS2，其余多為脈石（SiO2）。為檢驗(yàn)該黃銅礦中的成份，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

已知：①在空氣存在下煅燒黃銅礦，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體。

②亞硫酸易被氧化：2H2SO3 + O2 ＝ 2H2SO4

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）該實(shí)驗(yàn)裝置組裝完成后首先應(yīng)進(jìn)行的操作是：__________________。

（2）請(qǐng)指出該裝置的一個(gè)不足之處：___________________。

（3）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，證明C中含有SO2和SO42-___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 利用圖甲裝置，可快速制取氨氣

B. 利用圖乙裝置，用飽和碳酸鈉溶液分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液

C. 利用圖丙裝置，可制取乙烯并驗(yàn)證其易被酸性KMnO4溶液氧化

D. 利用圖丁裝置，可說(shuō)明濃H2SO4具有脫水性、強(qiáng)氧化性，SO2具有漂白性、還原性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可燃冰是一種天然氣水合物，其主要成分為CH4nH2O，分布于深海沉積物或陸域的永久凍土中，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

A. 可燃冰是一種清潔能源

B. CH4nH2O是一種離子化合物

C. 可燃冰在常溫常壓下能穩(wěn)定存在

D. 可燃冰是天然氣冷卻后得到的固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵及其化合物用途非常廣泛，如二茂鐵可用作火箭燃料添加劑，鐵酸鍶用于直流電機(jī)永久陶瓷磁鐵。用環(huán)戊二烯鈉法制備二茂鐵(如圖)的原理為C5H6+NaOH→C5H5Na+H2O；2C5H5Na+FeCl2→(C5H5)2Fe+2NaCl。

(1)鐵元素的基態(tài)價(jià)電子排布式為________________。

(2)基態(tài)Na原子中，核外電子占據(jù)的最高能級(jí)的符號(hào)是________，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為________。Na和K屬于同一主族，但金屬Na的熔點(diǎn)比金屬K高，原因是______________。

(3)(C5H5)2Fe中陰離子中的σ鍵總數(shù)為____個(gè)。分子中的大π鍵可用符號(hào)II表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為Ⅱ)，則中的大π鍵應(yīng)表示為________________。

(4)用二乙胺法合成二茂鐵的原料有(C2H5)2NH、FeCl2·4H2O及C5H6。(C2H5)2NH分子中采用sp3雜化的原子是________；FeCl2·4H2O是一種配合物，其結(jié)構(gòu)如圖所示，Fe2+與配體之間形成的化學(xué)鍵稱(chēng)為____________。

(5)鐵酸鍶的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示：

①晶胞中距離最近的兩個(gè)氧原子的距離為________cm(列出計(jì)算表達(dá)式即可)。

②該晶體的密度為_____________g·cm-3(列出計(jì)算表達(dá)式即可)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】合成氨對(duì)化學(xué)工業(yè)和國(guó)防工業(yè)具有重要意義。

（1）向合成塔中按物質(zhì)的量之比l:4充入N2、H2進(jìn)行氨的合成，圖A為T℃時(shí)平衡混合物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)(p)的關(guān)系圖。

①圖A中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為15％時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為_______。

②圖B中T=500℃，則溫度為450℃時(shí)對(duì)應(yīng)的曲線(xiàn)是_______(填“a”或“b”)。

（2）合成氨所需的氫氣可由甲烷與水反應(yīng)制得，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H>0，一定溫度下，在體積為2 L的恒容容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如下表：

①分析表中數(shù)據(jù)，判斷5 min時(shí)反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)？_____（填“是”或“否”）。

②該溫度下，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____________________。

③反應(yīng)在7~10 min內(nèi)，CO的物質(zhì)的量減少的原因可能是____________（填字母）。

a．減少CH4的物質(zhì)的量 b．降低溫度 c．升高溫度 d．充入H2

④下列方法中可以證明上述反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是___________。

a．單位時(shí)間內(nèi)生成3n mol H2的同時(shí)生成n mol CO

b．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化

c．混合氣體密度不再變化

d．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

e．CH4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化

⑤已知碳的氣化反應(yīng)在不同溫度下平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值（lgK）如下表：

氣化反應(yīng)式

lgK

700K

900K

1200K

C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)

-2.64

-0.39

1.58

C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)

-1.67

-0.03

1.44

則反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在900K時(shí)，該反應(yīng)平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值（lgK）=_______。

（3）在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)，在一定溫度和不同壓強(qiáng)下達(dá)到平衡時(shí)，分別得到A的物質(zhì)的量濃度如下表:

壓強(qiáng)p/Pa

2×105

5×105

1×106

c（A）/molL-1

0.08

0.20

0.44

①當(dāng)壓強(qiáng)從2×105Pa增加到5×105Pa時(shí)，平衡______移動(dòng)（填“正向、逆向或不”）。

②當(dāng)壓強(qiáng)為1×106Pa時(shí)，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及得出的結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

向盛有品紅的兩只試管中分別通入SO2和Cl2

品紅均褪色

兩者漂白原理相同

B

向體積相同且pH均為3.3的一元酸HX和HY中分別加入足量鋅粒

產(chǎn)生的H2前者比后者多

HX、HY均是弱酸

C

在難溶性FeS和CuS中分別加入0.3mol/L鹽酸

前者溶解，后者不溶

Ksp(FeS)>Ksp(CuS)

D

向盛有相同體積、10%H2O2溶液的兩只試管中分別加入足量酸性KMnO4溶液和FeCl3溶液

前者產(chǎn)生的氣體多

KMnO4催化活性比FeCl3高

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)互為同素異形體的是

A.35Cl和37ClB.CH3CH2OH和CH3OCH3

C.O2和O3D.CH3CH2OH和CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制1mol/L稀硫酸100mL．
（1）實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選用的儀器是（填字母）．
A.1000mL量筒 B．托盤(pán)天平
C．玻璃棒 D.50mL容量瓶
E.10mL量筒 F.50mL燒杯
G.100mL容量瓶 H．膠頭滴管
（2）實(shí)驗(yàn)操作：
a．用100mL量筒量取98%的濃硫酸mL；
b．選取對(duì)應(yīng)規(guī)格的容量瓶，洗滌，檢查是否漏液，將稀釋并冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒轉(zhuǎn)移到此容量瓶中；
c．用少量蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒23次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
d．在小燒杯內(nèi)稀釋濃硫酸，稀釋時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌；
e．向容量瓶中直接加蒸餾水至離刻度線(xiàn)12cm處；
f．蓋上容量瓶瓶塞，搖勻；
g．用膠頭滴管小心加蒸餾水至刻度線(xiàn)；
h．將配制好的溶液轉(zhuǎn)移入含少量蒸餾水的試劑瓶中貯存?zhèn)溆茫?/span>
（3）實(shí)驗(yàn)分析：
①正確的操作步驟是（填序號(hào)）．
②此實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是 ．
③實(shí)驗(yàn)操作中有兩處錯(cuò)誤，這兩處錯(cuò)誤是：
I． ．
II． ．
④下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響？（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）
Ⅰ. 轉(zhuǎn)移硫酸后，小燒杯未洗滌 ．
Ⅱ．量取濃硫酸的量筒用蒸餾水洗滌兩次，并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中 ．
Ⅲ．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線(xiàn) ．

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同步練習(xí)冊(cè)答案