Question

把6molA氣體和5molB氣體混合放入4L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，經(jīng)5min達(dá)到平衡，此時(shí)生成C為2mol，測(cè)定D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min)，計(jì)算
（1）x                     （2） B的轉(zhuǎn)化率
（3） 平衡時(shí)A的濃度       （4） 恒溫達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)與開(kāi)始時(shí)壓強(qiáng)比

Answer 1

（1）2     （2）20℅      （3） 0.75 mol/L     （4） 1:1

解析試題分析：（1）D的物質(zhì)的量為n（D）=0.1mol?（L?min）^-1×5min×4L=2mol，物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以2：x=2mol：2 mol，解得x=2，
答：x的值是2；
（2）參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量n（B）=1/2n（C）=(1/2)×2mol=1mol，所以B的轉(zhuǎn)化率為α=1mol÷5mol×100%=20%，
答：B的轉(zhuǎn)化率為20%；
（3）△n（A）=(3/2)×2mol=3mol，n（A）_平衡=n（A）_起始-△n（A）=6mol-3mol=3mol，所以c（A）_平衡= n(A)_平衡÷V=3mol÷4L=0.75mol/L，
答：平衡時(shí)A的物質(zhì)的量濃度為0.75mol/L；
（4）3A（g）+B（g）2C（g）+2D（g），即反應(yīng)前總的物質(zhì)的量相等，根據(jù)壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，故恒溫達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)與開(kāi)始時(shí)壓強(qiáng)比為1:1。
答：恒溫達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)與開(kāi)始時(shí)壓強(qiáng)比為1:1。
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，題目難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解、積累。