Question

20．如圖為常溫下用0.1000mol•L^-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol•L^-1鹽酸和20.00mL 0，.1000mol•L^-1醋酸的曲線．若以HA表示酸，下列判斷和說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A． 圖2是滴定鹽酸的曲線
• B． 圖1滴定時(shí)應(yīng)該選擇酚酞做指示劑
• C． B點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)消耗溶液體積：V（NaOH）＜V（HA）
• D． 當(dāng)0 mL＜V（NaOH）＜20.00 mL時(shí)，對(duì)應(yīng)溶液中各離子濃度大小順序一定均為c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 A．鹽酸為強(qiáng)酸，0.1000mol•L^-1鹽酸pH=1；
B．氫氧化鈉滴定醋酸，滴定終點(diǎn)溶液呈堿性；
C．如恰好反應(yīng)，溶液呈堿性，pH＞7；
D．如滴加較少NaOH，可能存在c（H⁺）＞c（Na⁺）．

解答 解：A．滴定開(kāi)始時(shí)0.1000mol/L鹽酸pH=1，0.1000mol/L醋酸pH＞1，所以滴定鹽酸的曲線是圖2，故A正確；
B．氫氧化鈉滴定醋酸，滴定終點(diǎn)溶液呈堿性，可用酚酞為指示劑，故B正確；
C．如恰好反應(yīng)，溶液呈堿性，pH＞7，而B(niǎo)點(diǎn)時(shí)呈堿性，則V（NaOH）＜V（HA），故C正確；
D．當(dāng)0 mL＜V（NaOH）＜20.00 mL時(shí)，酸相對(duì)于堿來(lái)說(shuō)是過(guò)量的，所得溶液是生成的鹽和酸的混合物，假設(shè)當(dāng)加入的氫氧化鈉極少量時(shí)，生成了極少量的鈉鹽（氯化鈉或是醋酸鈉），剩余大量的酸，此時(shí)c（A^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-），故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子濃度大小比較、酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計(jì)算，題目難度中等，涉及鹽類(lèi)的水解和溶液離子濃度的大小比較等知識(shí)，注意根據(jù)電荷守恒、物料守恒進(jìn)行判斷離子濃度大小，題目有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析能力．