15．銅片、鋅片連接后浸入稀硫酸中構成原電池，當導線上通過3.01×1022個電子時，鋅失去電子0.05mol，鋅片質量減少1.625g．

分析 根據(jù)n=$\frac{N}{{N}_{A}}$計算轉移電子物質的量，轉移電子即為Zn失去的電子，電極反應式為：Zn-2e-=Zn2+，根據(jù)轉移電子計算Zn的物質的量，再根據(jù)m=nM計算消耗Zn的質量．

解答 解：轉移電子物質的量為$\frac{3.01×1{0}^{22}}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$=0.05mol，則Zn失去電子為0.05mol，由電極反應式：Zn-2e-=Zn2+，可知消耗Zn的物質的量為0.05mol×$\frac{1}{2}$=0.025mol，則減少Zn的質量為0.025mol×65g/mol=1.625g，
故答案為：0.05；1.625．

點評 本題考查電化學有關計算，比較基礎，注意電子轉移守恒再電化學計算中應用，有利于基礎知識的鞏固．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列離子在溶液中可以大量共存的一組是（　�。�
A．H+、Na+、OH-B．Na+、NO3-、Cl-
C．K+、H+、HCO3-D．Ca2+、SO42-、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．水溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�
A．Na+、Ca2+、Cl-、SO42-B．Fe2+、H+、AlO2-、ClO-
C．Fe2+、Na+、Cl-、NO3-D．K+、Fe3+、NO3-、SCN-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列排列順序正確的是（　　）
A．粒子半徑：F-＜Mg2+＜Al3+B．熱穩(wěn)定性：HI＞HBr＞HCl＞HF
C．酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4D．堿性：Al（OH）3＞Mg（OH）2＞NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．水的電離平衡曲線如圖所示，若A點表示25℃時水的電離達平衡時的離子濃度，B點表示100℃時水的電離達平衡時的離子濃度．則100℃時1mol•L-1的NaOH溶液中，由水電離出的c（H+）=1×10-12mol•L-1，KW（25℃）＜KW（100℃）（填“＞”、“＜”或“=”）．25℃時，向水的電離平衡體系中加入少量NH4HCO3固體，對水的電離平衡的影響是促進（填“促進”、“抑制”或“不影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點．
已知：①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2△H=+206.2kJ•mol-1；
②CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2△H=+247.4kJ•mol-1；
③2H2S（g）?2H2（g）+S2（g）△H=+169.8kJ•mol-1；
（1）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．CH4（g）與H2O（g）反應生成CO2（g）和H2（g）的熱化學方程式為CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kmol-1．
（2）在密閉容器中充入一定量的H2S，發(fā)生反應③．如圖所示為H2S氣體分解生成H2和S2（g）的平衡轉化率與溫度、壓強的關系．
①圖中壓強（p1、p2、p3）的大小順序為P1＜P2＜P3，理由是該可逆反應的正反應是氣體分子數(shù)增大的反應，相同溫度下，增大壓強平衡逆向進行，H2S的轉化率減�。�
②該反應平衡常數(shù)的大小關系為K（T1）＜（填“＞”、“＜”或“=”）K（T2），理由是該可逆反應的正反應是吸熱反應，升高溫度，平衡常數(shù)增大．
③圖中M點的平衡常數(shù)Kp=1MPa-1（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù)）
④如果想進一步提高H2S的轉化率，除改變溫度、壓強外，還可以采取的措施有及時分離出產(chǎn)物．
（3）氫氣燃料電池能大幅度提高能量的轉化率．甲烷-空氣堿性（KOH為電解質）燃料電池的負極反應式為CH4-8e一+10OH-=CO32-+7H20．相同條件下，甲烷燃料電池與氫氣燃料電池的能量密度之比為1：2 （單位質量的輸出電能叫能量密度，能量密度之比等于單位質量的可燃物轉移電子數(shù)之比）．

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7．工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分Fe0．Cr203，還含少量Al203）生產(chǎn)重要的化工原料紅礬鈉（即重鉻酸鈉晶體，化學式為Na2Cr207•2H20）及鉻酐（Cr03）的工藝流程如圖1

回答下列問題：
（1）步驟A中主反應生成Na2Cr04的化學方程式為4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2，副反應主要有：Fe203+Na2C03$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2NaFe02+C02 和Al2O3+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2NaAlO2+CO2↑
（2）步驟A中往高溫焙燒爐中加入的輔料是石灰石，其主要目的不是造渣，但不加石灰石，主反應速率將很慢，而且反應不完全．由此可知，加石灰石的主要作用是高溫下石灰水分解產(chǎn)生的二氧化碳從下往上穿過爐料，使得爐料翻滾，起到攪拌作用，使爐料疏松，增加與氧氣的接觸面積有利于反應的進行
（3）步驟B中形成廢渣的主要成分是Al（OH）3、Fe（OH）3．
（4）如圖是紅礬鈉和硫酸鈉的溶解度曲線．據(jù)此，步驟C操作的方法是：將硫酸酸化鉻酸鈉和硫酸鈉所得的混合溶液蒸發(fā)濃縮（填操作名稱），趁熱過濾得到的晶體是Na2SO4（填化學式）；然后將所得濾液冷卻結晶（填操作名稱），過濾得到的晶體是Na2Cr2O7•2H2O．
（5）C步中用硫酸酸化，能否用鹽酸酸化：不能，理由是Cr2O72-在酸性溶液中是強氧化劑，可能被鹽酸還原；酸化時為什么酸度不能太低：因為存在轉化平衡2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，如酸度太低，CrO42-的轉化率不高．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列各組分子中，都由極性鍵構成的極性分子的一組是（　�。�
A．CCl4和H2SB．H2O和NH3C．CH4和CO2D．H2O2和SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各組物質中，都是共價化合物的是（　�。�
A．H2S和Na2OB．H2O2和NH4ClC．NH3和N2D．HNO3和HClO3

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