Question

【題目】煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題。已知：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：下列敘述正確的是

溫度/℃	400	500	830	1000
平衡常數(shù)K	10	9	1	0.6

A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B. 該反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持容器休積不變升高溫度，正反應(yīng)速率不變，容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不變

C. 830℃時(shí)，在恒容反應(yīng)器中按物質(zhì)的量比n(CO):n(H2O)：n(H2):n(CO2)=2:4:6:1投入反應(yīng)混合物發(fā)生上述反應(yīng)，初始時(shí)刻v正<v逆

D. 830℃時(shí)，在2L的密閉容器中加入4molCO(g)和6molH2O(g)達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率是60%

Answer 1

【答案】D

【解析】升高溫度平衡常數(shù)減小，平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；升高溫度，正反應(yīng)速率一定增大，容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)增大，故B錯(cuò)誤；830℃時(shí)，在恒容反應(yīng)器中按物質(zhì)的量比n(CO)∶n(H2O)∶n(H2)∶n(CO2)＝2∶4∶6∶1，則Q= <1,所以反應(yīng)正向進(jìn)行，初始時(shí)刻υ正>υ逆 故C錯(cuò)誤；

830 ℃時(shí)，在2 L的密閉容器中加入4 mol CO(g)和6 mol H2O(g)達(dá)到平衡時(shí),Co的變化量為x，

，x=1.2 ，

，CO的轉(zhuǎn)化率是60%，故D正確。