Question

已知反應(yīng)A₂+B₂=2AB，斷開(kāi)1molA₂中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q₁ kJ，斷開(kāi)1molB₂中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q₂kJ，生成1molAB中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q₃kJ，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、若A₂和B₂的總能量之和大于生成的2AB的總能量，則反應(yīng)放熱
• B、若A₂和B₂的總能量之和小于生成的2AB的總能量，則反應(yīng)放熱
• C、若該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則Q₁+Q₂＞Q₃
• D、若該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則Q₁+Q₂＜Q₃

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：反應(yīng)吸熱放熱可以利用能量守恒分析判斷，也可以依據(jù)物質(zhì)化學(xué)鍵的鍵能分析判斷，反應(yīng)焓變△H=反應(yīng)物斷鍵吸收的熱量-生成物形成化學(xué)鍵放出的熱量．

解答： 解：A、依據(jù)能量守恒，若A₂和B₂的總能量之和大于生成的2AB的總能量，則反應(yīng)放熱，故A正確；
B、依據(jù)能量守恒，若A₂和B₂的總能量之和小于生成的2AB的總能量，則反應(yīng)吸熱，故B錯(cuò)誤；
C、若該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，依據(jù)反應(yīng)焓變△H=反應(yīng)物斷鍵吸收的熱量-生成物形成化學(xué)鍵放出的熱量，則Q₁+Q₂＜2Q₃，故C錯(cuò)誤；
D、若該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則Q₁+Q₂＞2Q₃，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了反應(yīng)能量變化判斷，能量守恒，化學(xué)鍵鍵能大小的分析判斷是解題關(guān)鍵，題目難度中等．