6．向Al2（SO4）3的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至過量．下列圖象下列的是（橫坐標表示NaOH溶液的體積，縱坐標表示沉淀Al（OH）3的質(zhì)量）（　�。�
A．B．C．D．

分析 Al2（SO4）3溶液中，逐滴加入NaOH溶液，硫酸鋁和氫氧化鈉反應生成氫氧化鋁沉淀，當氫氧化鈉過量時，氫氧化鋁和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，沉淀最后全部溶解，以此解答．

解答 解：Al2（SO4）3溶液中，逐滴加入NaOH溶液，硫酸鋁和氫氧化鈉反應生成氫氧化鋁沉淀，發(fā)生：Al3++3OH-═Al（OH）3↓，完全沉淀之后，再加入氫氧化鈉，則發(fā)生Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，最終沉淀消失，故B正確；
故選B．

點評 本題考查化學反應與圖象的關(guān)系，明確圖象中坐標及點、線、面的意義，明確發(fā)生的化學反應是解答本題的關(guān)鍵，注意氫氧化鋁能溶于強堿的性質(zhì)，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)中只含有共價鍵的是（　�。�
A．NaOHB．NaClC．HClD．K2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．16 gO2中含有的氧分子數(shù)為NA
B．1 mol鎂原子中含有的電子數(shù)為NA
C．常溫常壓下，11.2 L H2中含有的氫分子數(shù)為0.5NA
D．1L  1 mol/L  BaCl2溶液中含有的鋇離子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．澄清透明的溶液中，下列離子組中能大量共存的是（　　）
A．Cu2+、Na+、OH-B．H+、Cl-、CH3COO-C．Fe2+、H+、NO3-D．K+、Ca2+、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列各組物質(zhì)，按化合物．單質(zhì)．混合物順序排列的是（　�。�
A．純堿、液溴、碘酒B．生石灰、白磷、熟石灰
C．干冰、鐵、氯化鈉D．空氣、氮氣、膽礬

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．根據(jù)短周期元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問題．
（1）形成化合物種類最多的元素是碳元素．
（2）第二周期．第VA族元素是N，它的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H2O弱 （填“強”或“弱”）．
（3）第三周期元素中，原子半徑最小的元素是Cl，既能跟NaOH溶液反應又能跟稀H2SO4反應生成H2的單質(zhì)所對應的元素是Al．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)在通常情況下能干燥氨氣的是（　　）
A．濃硫酸B．堿石灰C．五氧化二磷D．濃磷酸

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

15．仔細閱讀圖，已知B、D、E、F、G是氧化物，其中D是形成酸雨的主要污染物，F(xiàn)、K是氫化物，且F在常溫下為液態(tài)；C、H是日常生活中最為常見的金屬單質(zhì)，J是氣態(tài)非金屬單質(zhì)，O是白色沉淀，且B、H、L、M、N、O中含有同種元素（圖中部分反應物或產(chǎn)物已略去）．請按要求回答：
（1）反應①既是分解反應，又是氧化還原反應，產(chǎn)物B、D、E、F的物質(zhì)的量之比1：1：1：14．A強熱分解的化學反應方程式為2FeSO4•7H2O$\frac{\underline{\;強熱\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O．
（2）寫出反應②在工業(yè)生產(chǎn)上的一種用途：野外焊接鋼軌．
（3）反應③的離子方程式為Cl2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-；反應④的化學方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3 ．
（4）常以C或H制成容器盛裝和運輸I的濃溶液，其原理是冷的濃硫酸與鐵或鋁制容器接觸時，在表面生成一層致密的氧化膜，阻止金屬繼續(xù)與酸反應而使金屬“鈍化”，所以可用鐵或鋁制容器儲運濃硫酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．填寫下列材料主要化學成分的化學式．
（1）剛玉：Al2O3；
（2）大理石、石灰石：CaCO3；
（3）普通玻璃：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2；
（4）石英、水晶：SiO2．

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