【題目】已知H2C2O4是二元弱酸，室溫下向某濃度的草酸溶液中逐滴加入KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的組成百分率與pH的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

A. pH=4.27的溶液中：c(K+)+c(H+)=c(OH-)+3c(C2O42-)

B. 反應(yīng)HC2O4-+H2OH2C2O4+OH-的平衡常數(shù)為10-4.27

C. 向溶液中加入KOH溶液將pH由1.3調(diào)至4.27的過程中水的電離程度先增大后減小

D. pH=2.5的溶液中：c(H+)+2c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O42-)

【答案】A

【解析】A. 由圖可知，pH=4.27 的溶液中c（HC2O4－）=c（C2O42－），此時的溶液中沒有H2C2O4，根據(jù)電荷守恒得：c(K+)+c(H+)=c(OH)+c(HC2O4)+2c(C2O42)，由于c（HC2O4－）=c（C2O42－），則c(K+)+c(H+)=c(OH)+3c(C2O42)，故A正確；B. 根據(jù)圖象分析可知，pH=1.3時，c(H2C2O4)=c（HC2O4－），草酸的一級電離常數(shù)為K1=[（HC2O4－）×c(H+)]/c(H2C2O4)，則K1=101.3，pH=4.27時，c（HC2O4－）=c（C2O42－），草酸的二級電離常數(shù)為K2=[c（C2O42－）×c(H+)]/c(HC2O4－)，則K2=104.27，反應(yīng)HC2O4-+H2OH2C2O4+OH-是HC2O4－的水解反應(yīng)，平衡常數(shù)K=[c(OH)c(H2C2O4)]/c(HC2O4－)=Kw/K1=1012.70，故B錯誤；C. 向溶液中加KOH溶液，pH由1.3增大至4.27的過程中，溶液始終是酸性的，水的電離受到抑制，隨著pH的增大，溶液中酸電離出的H+越來越少，對水的抑制作用不斷減弱，水的電離程度不斷增大，故C錯誤；D. 由圖可知，pH=2.5時，溶液中不含有H2C2O4和C2O42－，故D錯誤；答案選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 在O2參與的反應(yīng)中，1molO2作氧化劑時得到的電子數(shù)一定是4NA

B. 25℃、1.01×105Pa條件下，11.2L丙炔分子中所含碳氫鍵數(shù)為2NA

C. 常溫下，2.7g鋁分別與足量的鹽酸或燒堿溶液反應(yīng)時，失去的電子數(shù)都為0.3NA

D. 1molNO2與足量H20反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉻、鈦及其化合物在工業(yè)上有重要用途，回答下列問題：

（1）Cr基態(tài)原子價層電子的軌道表達式（電子排布圖）為_________________________。

（2）氮化鉻（CrN）在超級電容器領(lǐng)域具有良好的應(yīng)用前景，可由CrCl3·6H2O與尿素[(NH2)2CO]反應(yīng)先得到配合物Cr[OC(NH2)2]6Cl3，然后在通有NH3和N2混合氣體的反應(yīng)爐內(nèi)熱分解制得。尿素構(gòu)成元素中電負性由大到小的順序為_________，中心碳原子的雜化類型為_________；Cr[OC(NH2)2]6Cl3含有的化學鍵類型有__________________。

（3）氮化鉻的晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉的相同，氮化鉻熔點（1282℃）比氯化鈉的高，主要原因是_________________________________________。

（4）鈣鈦礦（CaTiO3）型的結(jié)構(gòu)可看作氧化物超導相結(jié)構(gòu)的基本單元。

①圖A為立方鈣鈦礦（CaTiO3）結(jié)構(gòu)的晶胞，晶胞邊長為a nm。Ca處于晶胞的頂點，則Ti處于_________位置，O處于_________位置；與Ca緊鄰的O個數(shù)為_________，Ti與O間的最短距離為____________________nm 。

②在圖B中畫出立方鈣鈦礦晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示（要求：Ti處于晶胞的頂點；，，所代表的原子種類與圖A相同）____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設(shè)計如圖裝置，研究非金屬元素性質(zhì)變化規(guī)律。

已知：高錳酸鉀在常溫下與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣。

（1）利用如圖裝置證明Cl2氧化性強于I2的氧化性。則A中裝濃鹽酸，B中裝入高錳酸鉀粉末， C中裝入淀粉KI溶液，則C中現(xiàn)象是___________________________

（2）如果C中裝飽和的H2S溶液，A中裝濃鹽酸，B中裝高錳酸鉀溶液，反應(yīng)開始后觀察到現(xiàn)象是C中產(chǎn)生淡黃色沉淀，證明硫的非金屬性比氯的非金屬性________(填“強”或“弱”或“無法判斷”)。

（3）現(xiàn)有濃硝酸、大理石、澄清石灰水、硅酸鈉溶液，選擇試劑用如圖裝置證明：非金屬性：N > C > Si。C中裝試劑________________，實驗現(xiàn)象為_________________________該裝置存在不足之處，改進措施為：______________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A. 6.0gSiO2中含有0.1NA個SiO2分子

B. 標準狀況下，向1L密閉容器中充入46gNO2氣體，容器中的分子數(shù)為NA

C. 過氧化鈉與水反應(yīng),每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

D. 常溫常壓下，7.0g由丁烯與丙烯組成的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能源是人類生活和社會發(fā)展的基礎(chǔ)，研究化學反應(yīng)中的能量變化，有助于更好地利用化學反應(yīng)為生產(chǎn)和生活服務(wù)。

（1）甲硅烷（SiH4）是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃。

① 甲硅烷（SiH4）固態(tài)時屬于___________晶體。

② 已知室溫下1 g甲硅烷自燃生成SiO2和液態(tài)水放出熱量44.6 kJ，則其熱化學方程式為______________________。

（2）甲醇燃料電池的總反應(yīng)為：2CH3OH+3O2═2CO2↑+4H2O，其工作原理如下圖所示。

①圖中CH3OH從_____________（填a或b）通入，該電池的正極是____________（填M或N）電極，其中在N極發(fā)生的電極反應(yīng)式是_____________________。

②如果在外電路中有1mol電子轉(zhuǎn)移，則消耗標準狀況下O2的體積為_______L。

（3）25℃，101kPa條件下，14g N2和3g H2反應(yīng)生成NH3的能量變化如下圖所示：

已知：① x = 1127；

② 25℃ 101kPa下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=－92kJ·mol—1。

則 y =__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知斷裂1molH-H要吸收的能量為436kJ，形成1molH-N放出391kJ的能量，氨氣的結(jié)構(gòu)如圖，根據(jù)化學方程式N2＋3H2 2NH3，1molN2與3molH2反應(yīng)時放熱92kJ，則斷裂1molN≡N所需要的能量為 ( ）

A. 431kJ B. 698kJ C. 946kJ D. 394kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列框圖關(guān)系填空，已知反應(yīng)①、③是我國工業(yè)生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，X常溫下為無色無味透明液體；C焰色反應(yīng)火焰呈黃色，J為紅褐色沉淀；D、E常溫下為氣體，且E能使品紅溶液褪色；A固體中僅含兩種元素，其中金屬元素的質(zhì)量分數(shù)約為46.7%．
（1）A的化學式為； F的化學式為；
（2）反應(yīng)③的化學方程式：；
（3）反應(yīng)②的離子方程式：；
（4）反應(yīng)④的離子方程式：；
（5）已知每生成16g E，放出106.5kJ熱量，則反應(yīng)①的熱化學方程式為： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于原電池的敘述中正確的是

A.正極和負極必須是兩種不同的金屬

B.電子流入的一極為正極

C.原電池工作時，正極和負極上發(fā)生的都是氧化還原反應(yīng)

D.原電池工作時,實現(xiàn)了將電能轉(zhuǎn)化為化學能

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