15．某反應的反應物與生成物有：K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知該反應為放熱反應，氧化性K2Cr2O7＞Cl2，則下列說法不正確的是（　　）
A．由此反應可知：還原性HCl＞CrCl3
B．每產(chǎn)生3mol Cl2，實際投入的鹽酸要大于14mol
C．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：6
D．當轉(zhuǎn)移0.3mol電子時，被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為0.7mol

分析 某反應的反應物與生成物有：K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H20，已知氧化性：K2Cr2O7＞Cl2，則K2Cr2O7是氧化劑，Cl2是氧化產(chǎn)物，CrCl3是還原產(chǎn)物，由K元素守恒可知KCl為生成物，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知HCl是反應物，由H元素守恒可知H2O是生成物，發(fā)生反應為K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，以此來解答．

解答 解：A、還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，則還原性HCl＞CrCl3，故A正確；
B、該反應是放熱反應，鹽酸揮發(fā)，所以每產(chǎn)生3mol Cl2，實際投入的鹽酸要大于14mol，礦B正確；
C、Cr元素的化合價由+6價降低為+3價，Cl元素的化合價由-1價升高為0，由電子守恒可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為（1-0）：2×（6-3）=1：6，故C正確；
D、當轉(zhuǎn)移0.3mol電子時，被氧化的還原劑HCl的物質(zhì)的量為$\frac{0.3mol}{1-0}$=0.3mol，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．

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5．對于可逆反應A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示的反應速率最快的是（　　）
A．υ（A）=0.5mol/（L•min）B．υ（B）=1.2mol/（L•s）C．υ（C）=1mol/（L•s）D．υ（D）=2mol/（L•min）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．工業(yè)上“固定”和利用CO2能有效地減輕“溫室”效應，可用CO2生產(chǎn)燃料甲醇：
CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1
（1）在相同溫度和容積不變時，能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是BC．
A．n（CO2）：n（H2）：n（CH3OH）：n（H2O）=1：3：1：1
B．容器內(nèi)壓強保持不變
C．H2的消耗速率與CH3OH的消耗速率之比為3：1
D．容器內(nèi)的密度保持不變
（2）一定溫度下，將6mol CO2和8mol H2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示（實線）．圖中數(shù)據(jù)a（1，6）代表的意思是：在1min時H2的物質(zhì)的量是6mol．
①a點正反應速率大于 逆反應速率（填“大于”、“等于”或“小于”），在1～3min內(nèi)的平均反應速率v（H2）=0.83mol•L-1min-1．
②僅改變某一實驗條件時，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線I對應的實驗條件改變是升高溫度，曲線II對應的實驗條件改變是增大壓強．
（3）甲醇可用于制作燃料電池，若電解質(zhì)溶液為酸性，負極的電極反應式為：CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．一定溫度下已達化學平衡的反應：2X（g）+Y（g）═2Z（g），通過擴大容器體積來減小壓強時，下列說法正確的是（　　）
A．逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動
B．逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向逆反應方向移動
C．正、逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動
D．正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列描述中正確的是（　�。�
A．已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1，可知CO的標準燃燒熱為：566kJ•mol-1
B．含溶質(zhì)0.5mol的濃硫酸和含溶質(zhì)1mol的NaOH的稀溶液完全反應放出的熱量為中和熱
C．氯化鉀中混有少量的硝酸鉀，可用溶解、蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾的方式來提純氯化鉀
D．淀粉和硫酸的混合溶液加熱一段時間后，檢驗水解液中是否有淀粉時，可取少量水解液于試管中，加入足量的強氧化鈉溶液處理，最后滴加少量碘水檢驗是否有淀粉

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某研究小組對某溶液進行檢測分析，該無色溶液中可能含有NH4+、K+、Al3+、HCO3-、Cl-、MnO4-、SO42-等離子中的幾種離子：
①經(jīng)實驗可知溶液明顯呈酸性．
②取10mL該溶液于試管中滴加Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到白色沉淀甲，向濾液中加入硝酸銀溶液未見沉淀產(chǎn)生．
③另取少量該溶液于試管中，滴加氫氧化鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀乙，當沉淀增加到一定量后開始產(chǎn)生氣體丙，最后沉淀完全溶解．
（1）寫出氣體丙的電子式，其分子的空間構(gòu)型為三角錐型．
（2）該溶液中一定不含有的離子是MnO4-、HCO3-、Cl-，一定含有的離子是NH4+、Al3+、SO42-．
（3）確定該無色溶液中可能存在的離子的實驗方法是焰色反應．
（4）寫出MnO4-在酸性環(huán)境中與SO2發(fā)生氧化還原反應的離子方程式2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．某混合溶液含CaCl2和Mg（HCO3）2，其濃度分別為2a mol•L-1和a mol•L-1，要求只用一種試劑將Mg2+、Ca2+除掉，應選用的試劑是（　�。�
A．NaOHB．FeCl3C．Na2CO3D．Ca（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．關(guān)于合金的敘述，不正確的是（　�。�
A．合金的熔沸點比原任一金屬要高B．合金的硬度比原任一金屬要大
C．非金屬也可以是合金的成分之一D．合金的用途比純金屬的用途更廣

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．現(xiàn)有一定量鋁粉和鐵粉的混合物與一定體積稀硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出（硝酸的還原產(chǎn)物是NH4NO3）．在反應結(jié)束后的溶液中，逐滴加入2mol?L-1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL）與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示．
（1）寫出OA段反應的離子方程式：H++OH-=H2O．
（2）B點時溶液中含有溶質(zhì)的化學式為NaNO3、NH4NO3．
（3）a的數(shù)值為0.03．
（4）原硝酸溶液中HNO3的物質(zhì)的量為0.2mol．

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