已知可逆反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)   ΔH＜0，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，欲提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施為

A．增大壓強(qiáng)         B．升高溫度        C．增大CO的濃度         D．分離出CO2

 

【答案】

D

【解析】

試題分析：A.由于反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，所以改變壓強(qiáng)，化學(xué)平衡不移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率不變。錯(cuò)誤。B. 升高溫度化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，對(duì)該反應(yīng)來(lái)說(shuō)，升高溫度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，這時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率降低。錯(cuò)誤。C. 增大CO的濃度,平衡正向移動(dòng)，但平衡移動(dòng)只能減弱這種改變，改變不了這種趨勢(shì)，換句話(huà)說(shuō)就是增大CO的濃度，增加的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于平衡移動(dòng)減小的濃度。CO的轉(zhuǎn)化率反而降低。錯(cuò)誤。D．CO2是生成物，分離出CO2也就是減小生成物的濃度，減小生成物的濃度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可以使更多的CO發(fā)生反應(yīng)，所以CO的轉(zhuǎn)化率提高。正確。

考點(diǎn)：考查外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響及提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的措施。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（12分）已知可逆反應(yīng)CO(g)+H2O(g)  CO2(g) + H2(g)，

（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K=                   。

（2）830K時(shí)，若起始時(shí)：C(CO)=2mol/L，C(H2O)=3mol/L，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為        ；K值為             。

（3）830K時(shí)，若只將起始時(shí)C(H2O)改為6mol/L，則水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為         。

（4）若830K時(shí)，起始濃度 C(CO) = a mol/L， C(H2O) =  bmol/L，H2的平衡濃度為

C(H2) = c mol/L，則：

①a、b、c之間的關(guān)系式是                 ；②當(dāng)a=b時(shí)，a=              c。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年6月浙江金華四校高二期末測(cè)試化學(xué)試題 題型：填空題

（12分）已知可逆反應(yīng)CO(g)+H2O(g)  CO2(g) + H2(g)，

（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K=                   。

（2）830K時(shí)，若起始時(shí)：C(CO)=2mol/L，C(H2O)=3mol/L，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為         ；K值為              。

（3）830K時(shí)，若只將起始時(shí)C(H2O)改為6mol/L，則水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為          。

（4）若830K時(shí)，起始濃度 C(CO) = a mol/L， C(H2O) =  b mol/L，H2的平衡濃度為

C(H2) = c mol/L，則：

①a、b、c之間的關(guān)系式是                  ；②當(dāng)a=b時(shí)，a=               c。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆浙江省高二下學(xué)期第一次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷 題型：填空題

已知可逆反應(yīng)CO(g)+H2O(g)  CO2(g) + H2(g)，

（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K=                   。

（2）830K時(shí)，若起始時(shí)：C(CO)=2mol/L，C(H2O)=3mol/L，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為         ；K值為              。

（3）830K時(shí)，若只將起始時(shí)C(H2O)改為6mol/L，則水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為          。

（4）若830K時(shí)，起始濃度 C(CO) = a mol/L， C(H2O) =  b mol/L，H2的平衡濃度為C(H2) = c mol/L，則：

①a、b、c之間的關(guān)系式是                  ；②當(dāng)a=b時(shí)，a=               c。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：浙江省期末題 題型：填空題

已知可逆反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g) + H2(g)，
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K=__________。
（2）830K時(shí)，若起始時(shí)：C(CO)=2mol/L，C(H2O)=3mol/L，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_________；K值為_(kāi)_________。
（3）830K時(shí)，若只將起始時(shí)C(H2O)改為6mol/L，則水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_________。
（4）若830K時(shí)，起始濃度C(CO) = a mol/L， C(H2O) = b mol/L，H2的平衡濃度為C(H2) = c mol/L，則： ①a、b、c之間的關(guān)系式是__________；②當(dāng)a=b時(shí)，a=__________c。

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