【題目】一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2HI(g)H2(g)+I2(g)，0～15s內(nèi)c(HI)由0.lmol/L降到0.07mol/L，則下列說法正確的是( )

A. 容器中，反應(yīng)平衡時的壓強大于起始時的壓強

B. c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反應(yīng)時間大于10s

C. 升高溫度正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

D. 0～15s內(nèi)用I2表示的平均反應(yīng)速率為：v(I2)=0.002mol/(L·s)

【答案】B

【解析】

A.反應(yīng)前后，氣體體積不變，所以容器中，反應(yīng)平衡時的壓強保持不變，故A錯誤；

B.隨著反應(yīng)的進行，c(HI)不斷減小，正反應(yīng)速率不斷減小，所以c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反應(yīng)時間大于10s，故B正確；

C.升高溫度正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都加快，故C錯誤；

D. 0～15s內(nèi)，v(HI)=，則v(I2)=1/2v(HI)=0.001mol/(L·s)，故D錯誤，

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】熟悉和使用中學(xué)化學(xué)實驗中常見儀器及用品，是化學(xué)學(xué)習(xí)的基本要求。試回答以下問題：

（1）在儀器：a．分液漏斗　b．試劑瓶　c．集氣瓶　d．滴定管　e．容量瓶　f．量筒　g．托盤天平中，標(biāo)有“0”刻度的是_____________（填序號）。

（2）蒸發(fā)皿的使用：把濾液倒入蒸發(fā)皿中，再把蒸發(fā)皿放到鐵架臺的鐵圈上。用酒精燈加熱，同時用玻璃棒不斷攪拌，以防止___________。當(dāng)蒸發(fā)皿里的液體較少時，則應(yīng)____________________，利用余熱，使剩余溶劑揮發(fā)。

（3）用裝置甲、乙、丙和乳膠管組成一套裝置（氣密性已檢查），可用于制取并收集NH3或HCl氣體。可供選擇的液體試劑（固體試劑任選）有：濃硫酸、濃鹽酸、濃氨水，丙中試劑為紫色石蕊溶液。請回答下列問題：

①若制取某氣體的過程中，丙中的石蕊溶液變紅，且燒瓶中的試劑A與分液漏斗中的試劑B均為無色液體，則試劑A為____，制取該氣體利用了B的性質(zhì)有____、___________。

②通過丙中紫色石蕊溶液變紅或變藍(lán)，說明乙中氣體已集滿。若石蕊溶液變藍(lán)，則燒瓶甲中應(yīng)加入的固體試劑A為____；若在乙中收集氨氣，氣體流經(jīng)裝置的順序是a→___→___→d（填接口代號）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于生物體內(nèi)元素的敘述，正確的是（ ）

A. 各種元素在細(xì)胞與非生物界的含量差異不大

B. 細(xì)胞內(nèi)含量最多的元素是C,因此C是生命的核心元素

C. 細(xì)胞內(nèi)含有Fe、Cu、Mn、Zn、B、Mo等作用不重要的微量元素

D. 烘干的植物細(xì)胞中含量最多的元素是C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑的大小關(guān)系為 r(Y)>r(X)>r(Z)，原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖所示變化，其中B和C均為10電子分子。下列說法中正確的是

A. X元素位于第ⅣA族

B. A能溶解于B中

C. A和C不可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

D. B的沸點高于C的沸點

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1-36號A、B、C、D、E、F六種元素，其中A、B、C、D、E的原子序數(shù)均小于18且其核電荷數(shù)依次遞增，B元素基態(tài)原子電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同，D原子的價電子排布為ns2np2n+2，E原子第一至第四電離能（kJ·mol－1）分別為：738、1451、7733、10540。F2+離子K、L、M層全充滿。根據(jù)以上信息，同答下列問題：

（1）BA4D和BA2D，沸點較高的是________(填相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式)

（2）已知B與A形成的化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.16g·L－1，則在該化合物分子空間構(gòu)型_________，在該化合物分子中含有σ鍵和π鍵個數(shù)比__________。

（3）寫出單質(zhì)F與足量C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物稀溶液反應(yīng)，C被還原到最低價，該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________

（4）B的單質(zhì)是一種層狀結(jié)構(gòu)，元素B和E的形成一種合金，E的原子位于B的層間，其投影位于層面六圓環(huán)的中央，“△”表示E的原子位置，平行四邊形表示在此二維圖形上畫出的一個晶胞，該合金的化學(xué)式為_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)組成的說法中，正確的是

A.酸、堿、鹽可能都不含金屬元素

B.含氧元素的化合物一定是氧化物

C.單質(zhì)不一定只含一種元素

D.酸、堿中一定含氫，鹽一定不含氫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放，實驗室用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制備堿式硫酸鋁[Al2(SO4)x(OH)6﹣2x]溶液，并用于煙氣脫硫研究。

下列說法錯誤的是

A. 濾渣Ⅰ的主要成分為SiO2

B. 加CaCO3調(diào)節(jié)溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3轉(zhuǎn)化為Al2(SO4)x(OH)6﹣2x

C. 調(diào)節(jié)pH時若溶液的pH偏高，將會導(dǎo)致溶液中鋁元素的含量降低，相應(yīng)的離子方程式如下：3CaCO3+2Al3++3H2O=2Al(OH)3+3Ca2++3CO2↑

D. 上述流程中經(jīng)完全熱分解放出的SO2量總是小于吸收的SO2的量，其主要原因是溶液中的部分SO32-被氧化成SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】兩份等質(zhì)量Na2O2和NaHCO3均勻混和物，向其中一份加入100mL鹽酸，充分反應(yīng)呈中性，放出氣體經(jīng)干燥后測得體積為2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。如將該氣體通入另一混和物中充分反應(yīng)后，氣體體積變?yōu)?.016L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。若混合物中NaHCO3的物質(zhì)的量大于Na2O2。則：

（1）原混和物中Na2O2與NaHCO3的物質(zhì)的量之比為__________________；

（2）加入鹽酸的物質(zhì)的量的濃度為_____________mol·L-1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】取一支硬質(zhì)大試管，通過排飽和食鹽水的方法先后收集半試管甲烷和半試管氯氣(如圖)，下列對于試管內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象的說法正確的是：

A. 為加快化學(xué)反應(yīng)速率，應(yīng)在強光照射下完成

B. 甲烷和 Cl2 反應(yīng)后試管內(nèi)壁的油狀液滴物包括 CH3Cl 、CH2Cl2、CHCl3、CCl4

C. 盛放飽和食鹽水的水槽底部會有少量晶體析出

D. CH4 和 Cl2 完全反應(yīng)后液面上升，液體充滿試管

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