用A、B兩種常見化合物組成的混合物，其焰色反應(yīng)均呈黃色，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(其他物質(zhì)均已略去)。完成下列問題：

                

(1)化學(xué)式：A._____________，?C.________________；

(2)B加熱產(chǎn)生D的化學(xué)方程式為________________________________________________，

B加稀H2SO4產(chǎn)生D的離子方程式為___________________________________________；

(3)A、B加熱后，若只得到一種固體化合物，則A與B的物質(zhì)的量之比的最大值為_______(填數(shù)字)。

解析：A、B焰色反應(yīng)呈黃色，則A、B為鈉的化合物。由A與B的混合物與水或硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體C可知混合物中必含有Na2O2，且C為O2。又因?yàn)榧訜酇與B的混合物產(chǎn)生O2，說明另一物質(zhì)的分解產(chǎn)物必有H2O和CO2，即另一種物質(zhì)為NaHCO3。A與B的混合物溶于水的產(chǎn)物與D反應(yīng)生成B，則B為NaHCO3，D為CO2，A為Na2O2。

由2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O可知若只得到一種固體產(chǎn)物，則產(chǎn)物必為Na2CO3，即Na2O2的物質(zhì)的量小于或等于CO2的物質(zhì)的量，所以Na2O2與NaHCO3的物質(zhì)的量之比應(yīng)小于或等于。

答案：(1)Na2O2  O2

(2)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

+H+====CO2↑+H2O

(3)1/2

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C三種非金屬元素的質(zhì)子數(shù)之和為16，它們的單質(zhì)在一定條件下兩兩化合可以生成三種常見的化合物D、E、F．D、F的一個(gè)分子中只含有10個(gè)電子，常溫下D是一種液體，E是一種無(wú)色的氣體．
（1）B的元素名稱是
氫
氫
，C單質(zhì)的電子式是
：N??N：
：N??N：
．
（2）A、B兩元素還能形成一種比D相對(duì)分質(zhì)量大16的化合物，請(qǐng)寫出該化合物的一種用途
殺菌消毒
殺菌消毒
；A、C兩元素也還能形成一種比E相對(duì)分子大16的化合物，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)室制備該化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式
Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
．
（3）E、F在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)生成C元素的單質(zhì)和D，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
2：3
2：3
．
（4）A、B、C三種元素能組成一種原子個(gè)數(shù)比為3：4：2的常見離子化合物，0.1mol?L-1的該化合物的水溶液中，溶液顯
酸
酸
性（填“酸”、“堿”、“中”），用離子方程式解釋原因
NH4++H2O?NH3．H2O+H+
NH4++H2O?NH3．H2O+H+
，該溶液中離子濃度由大到小的順序是
c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中僅含有一種金屬元素，A和D最外層電子數(shù)相同；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族．B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）C、D、E三種原子對(duì)應(yīng)的離子半徑由大到小的順序是
S2-＞O2-＞Na+
S2-＞O2-＞Na+
 （填具體離子符號(hào)）；由A、B、C三種元素按  4：2：3組成的化合物所含的化學(xué)鍵類型屬于
離子鍵、共價(jià)鍵
離子鍵、共價(jià)鍵
．
（2）用某種廢棄的金屬易拉罐與 A、C、D組成的化合物溶液反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為：
2Al+2OH-+2H2O=2AlOH2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlOH2-+3H2↑
．
（3）A、C兩元素的單質(zhì)與熔融K2CO3，組成的燃料電池，其負(fù)極反應(yīng)式為
H2+CO32--2e-=CO2↑+H2O
H2+CO32--2e-=CO2↑+H2O
．用該電池電解1L1mol/LNaCl溶液，當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LA2時(shí)，NaCl溶液的PH=
13
13
   （假設(shè)電解過程中溶液的體積不變）
（4）可逆反應(yīng)2EC2（氣）+C2（氣）?2EC3（氣）在兩個(gè)密閉容器中進(jìn)行，A容器中有一個(gè)可上下移動(dòng)的活塞，B 容器可保持恒容 （如圖所示），若在 A、B 中分別充入lmolC2 和2molEC2，使V（A ）=V（ B ），在相同溫度下反應(yīng)，則：①達(dá)平衡所需時(shí)間：t（A ）
＜
＜
 t（ B ）（填＞、＜、二，或：無(wú)法確定，下同）．平衡時(shí) EC2 的轉(zhuǎn)化率：a（ A ）
＞
＞
a（ B ）．
（5）欲比較C和E兩元素的非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱，可采取的措施有
cd
cd
 （填“序號(hào)”）．
a．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)
b．比較這兩種元素的單質(zhì)在常溫下的狀態(tài)
c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
d．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)A、B、C、D等的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．已知A是由兩種元素組成的化合物，B是常見的氣態(tài)單質(zhì)，J是常見的金屬單質(zhì)，H的相對(duì)分子質(zhì)量比D大16（部分反應(yīng)物、生成物未列出），反應(yīng)①是工業(yè)上制取K的第一步反應(yīng)，反應(yīng)②為化合反應(yīng)．
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依據(jù)上述信息，回答下列的問題：
（1）J在元素周期表中的位置是
 
．
（2）F的水溶液顯
 
（填“酸”、“堿”或“中”）性，用相關(guān)的離子方程式表示
 
．
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
 
．工業(yè)上反應(yīng)①在
 
（填工業(yè)設(shè)備名稱）中進(jìn)行．
（4）反應(yīng)②的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年浙江省瑞安中學(xué)高一3月月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（16分）A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素，其中僅含一種金屬元素。A和D最外層電子數(shù)相同；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族。B元素的氫化物與其最高價(jià)氧化物水化物化合生成一種鹽，B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見的化合物甲和乙（相對(duì)分子質(zhì)量甲<乙）。請(qǐng)回答下列問題：  
（1）B、F的元素名稱B         F        ，E元素的周期表位置                ，甲的電子式為             , 乙的結(jié)構(gòu)式                。
（2）用某種廢棄的金屬易拉罐與A、C、D組成的化合物溶液反應(yīng)，所產(chǎn)生的氣體可充填氣球，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式                                  。
（3）A與C、A與E均可形成18電子分子，這兩種分子在水溶液中反應(yīng)有淡黃色沉淀生成，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                  。
（4）均由A、C、D、E四種元素組成的兩種化合物，在溶液中反應(yīng)產(chǎn)生氣體的離子方程式                                                         。
(5)E、F的非金屬性      強(qiáng)（填元素符號(hào)）；原因是                             ；
并用一條化學(xué)方程式驗(yàn)證                                                   。

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科目：高中化學(xué) 來源：0127 模擬題 題型：推斷題

四種短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大。A、B、C三種元素原子核外電子層數(shù)之和是5。A、B兩種元素原子最外層電子數(shù)之和等于C元素原子最外電子層上的電子數(shù)；B元素原子最外電子層上的電子數(shù)是它電子層數(shù)的2倍，A和C可以形成化合物CA3，B與D的原子序數(shù)之比為3∶4。請(qǐng)回答：
（1）化合物CA3的化學(xué)式是_____________________________。
（2）寫出A和C化合生成CA3反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式__________________________。在一定條件下要使該反應(yīng)平衡向右移動(dòng)，可采取的措施有___________。
A．縮小反應(yīng)容器容積 B．增大反應(yīng)容器容積 C．使用合適的催化劑 D．及時(shí)分離出生成物
（3）由四種元素中的三種元素組成的物質(zhì)甲屬于鹽類，其水溶液呈酸性，請(qǐng)用離子方程式表示其呈酸性的原因_______________________________，若用pH試紙測(cè)定0.1 mol/L的甲溶液的pH，實(shí)驗(yàn)操作是_________________________________。
（4）乙和丙為含有上述四種元素的常見無(wú)機(jī)鹽，二者均既可與鹽酸又可與燒堿溶液反應(yīng)。則乙和丙的化學(xué)式為乙：________________；丙_____________________。
（5）寫出乙溶液與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)的離子方程式________________________________。

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