【題目】4molA氣體和2molB氣體置于2L的密閉容器中,混合后發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+ B(g)=2C(g),若經(jīng)2s后測得C的濃度為1.2mol/L,下列說法符合題意是(

A. 用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率為1.2 mol/(Ls)

B. 用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為0.3mol/(Ls)

C. 2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為40%

D. 2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.6mol/L

【答案】B

【解析】

A.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式可知:反應(yīng)產(chǎn)生C的濃度為1.2mol/L,則反應(yīng)消耗的A的濃度為1.2mol/L,則υ(A)==0.6mol/(L·s)A錯(cuò)誤;

B.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式可知:反應(yīng)產(chǎn)生C的濃度為1.2mol/L,則反應(yīng)消耗的B的濃度為0.6mol/L,則υ(B)==0.3mol/(L·s)B正確;

C.2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化濃度為1.2mol/L,開始時(shí)A的濃度為2mol/L,則A的轉(zhuǎn)化率為(1.2mol/L ÷2mol/L)×100%=60%,C錯(cuò)誤;

D.反應(yīng)開始時(shí)B的濃度為1mol/L,轉(zhuǎn)化濃度為0.6mol/L,所以2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.4mol/LD錯(cuò)誤;

故合理選項(xiàng)是B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】第三周期元素X、YZ、W的最高價(jià)氧化物溶于水可得四種溶液,0.01mol/L的這四種溶液pH與該元素原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.簡單離子半徑:X>Y>Z>W

B.ZX形成的化合物的水溶液pH>7

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z>W>Y

D.XY的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物恰好中和時(shí),溶液中的微粒共有2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列方程式正確的是

A.用惰性電極電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式:2NaClH2OH2Cl22NaOH

B.苯和液溴的反應(yīng)C6H6+Br2C6H4Br2+H2

C.氯化鐵水解的離子方程式:Fe3+3H2OFe(OH)33H+

D.稀硝酸滴在石灰石上:CO32-+2H+=H2O+CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)①寫出漂白粉的有效成分的化學(xué)式_____

②用系統(tǒng)命名法給有機(jī)物CH3CH(CH3)2命名________。

(2)①寫出碳與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式______;

②寫出乙醇與金屬鈉反應(yīng)的方程式_______

(3)H2O2Fe3+都具有氧化性,氧化性強(qiáng)弱關(guān)系為H2O2____Fe3+(“>”“<”“=”),用有關(guān)的離子反應(yīng)方程式證明以上結(jié)論____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】肼(N2H4)是一種高效清潔的火箭燃料。0.25molN2H4g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí),放出133.5kJ熱量。則下列熱化學(xué)方程中正確的是(

A.N2H4g+O2g=N2g+H2Ol H=+267kJmol-1

B.N2H4g+O2g=N2g+2H2Ol H=-133.5kJmol-1

C.N2H4g+O2g=N2g+2H2Og H=+534kJmol-1

D.N2H4g+O2g=N2g+2H2Og H=-534kJmol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.用相應(yīng)的方程式解釋:

(1)NaHSO3溶液顯酸性:___________________

(2)NaHCO3溶液顯堿性:____________________

(3)NH4Cl溶液顯酸性:______________________

(4)明礬[KAl(SO4)2]凈水:___________________

(5)FeCl3溶液蒸干得到Fe2O3固體:____________(第一步反應(yīng))

II.向20.1mol/LCH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3Na2CO3固體(忽略溶液體積變化),則CH3COO-濃度的變化依次為_____________(填減小、增大不變)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】深埋在潮濕土壤中的鐵管道,在硫酸鹽還原菌(一種厭氧微生物)的作用下,能被硫酸根離子腐蝕,其電化學(xué)腐蝕原理如圖所示。下列與此原理有關(guān)的說法錯(cuò)誤的是

A.負(fù)極反應(yīng)為SO425H2O8e-=HS9OH

B.輸送暖氣的管道不易發(fā)牛此類腐蝕

C.這種情況下,Fe腐蝕的最終產(chǎn)物為FeOFe(OH)2

D.管道上刷富鋅油漆可以延緩管道的腐蝕

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:鉛蓄電池總反應(yīng)為: Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) 2PbSO4(s) + 2H2O(l)

電池的理論比能量指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。

下列關(guān)于電池的敘述正確的是

A.充電電池的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)

B.鉛蓄電池可以無限制地反復(fù)放電、充電,不會造成環(huán)境污染

C.鉛蓄電池比鋰電池的理論比能量高

D.鉛蓄電池正極電極反應(yīng)為:PbO2 +4H+ +2e= Pb2+ +2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】298K時(shí),在20.0mL0.10mol·L-1氯水中滴入0.10mol·L-1的鹽酸,溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。己知0.10mol·L-1氨水的電離度為1.32%,下列有關(guān)敘述正確的是

A. 該滴定過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑

B. M點(diǎn)對應(yīng)的鹽酸體積為20.0mL

C. M點(diǎn)處的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)

D. N點(diǎn)處的溶液中pH12

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