【題目】下列各表述與示意圖一致的是( 。
A.圖①表示25℃時,用0.1 mol/L鹽酸滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液,溶液的pH隨加入酸體積的變化
B.圖②中曲線表示反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
C.圖③表示10 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液與過量的0.1 mol/L H2C2O4溶液混合時,n(Mn2+)隨時間的變化
D.圖④中a、b曲線分別表示反應:CH2═CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g)△H<0使用和未使用催化劑時,反應過程中的總能量變化

【答案】B
【解析】解:A.用鹽酸滴定氫氧化鈉溶液,當恰好中和時溶液的pH=7,酸堿中和在接近終點時,pH會發(fā)生突變,曲線的斜率會很大,題中圖象變化與實際不相符,故A錯誤;

B.該反應的正反應是放熱反應,升高溫度平衡逆向移動,平衡常數(shù)減;逆反應是吸熱反應,升高溫度平衡逆向移動,平衡常數(shù)增大,圖象符合,故B正確;

C.反應生成的Mn 2+對該反應有催化作用,所以曲線斜率有突變(見選修4第23頁科學探究2),故C錯誤;

D.圖象a活化能減小,a使用了催化劑,因該反應是放熱反應,應反應物的總能量大于生成物的總能量,但圖象描述是吸熱反應,故D錯誤;

故選B.

【考點精析】利用反應熱和焓變和化學平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征對題目進行判斷即可得到答案,需要熟知在化學反應中放出或吸收的熱量,通常叫反應熱;化學平衡狀態(tài)的特征:“等”即 V正=V逆>0;“動”即是動態(tài)平衡,平衡時反應仍在進行;“定”即反應混合物中各組分百分含量不變;“變”即條件改變,平衡被打破,并在新的條件下建立新的化學平衡;與途徑無關(guān),外界條件不變,可逆反應無論是從正反應開始,還是從逆反應開始,都可建立同一平衡狀態(tài)(等效).

練習冊系列答案
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【題目】已知亞硒酸(H2SeO3)為二元弱酸,常溫下,向某濃度的亞硒酸溶液中逐滴加入一定濃度的NaOH溶液,所得溶液中H2SeO3、HSeO3-、SeO32-三種微粒的物質(zhì)的量分數(shù)與溶液pH 的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A. 常溫下,亞硒酸的電離平衡常數(shù)K2=10-4.2

B. pH=l.2的溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2SeO3)

C. 將相同物質(zhì)的量NaHSeO3和Na2SeO3 固體完全溶于水可配得pH為4.2的混合液

D. 向pH=1.2的溶液中滴加NaOH溶液至pH=4.2的過程中水的電離程度一直增大

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FeCl2 H2 SO4NH4Cl NO

A.只有①②③B.只有②③④C.只有①③④D.全部

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【題目】

消毒 維持水分代謝平衡 維持無機鹽代謝的平衡 降溫

是細胞的等滲溶液并有清潔作用

A. ①②④ B. ③②⑤ C. ②⑤③ D. ②③④

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【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入N2和H2 , 在一定條件下使反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0達到平衡,n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關(guān)系如圖所示.下列有關(guān)敘述正確的是(  )
A.c點表示NH3生成速率與NH3分解速率相同
B.c點和e點時反應的平衡常數(shù)相同
C.N2的轉(zhuǎn)化率:b>a
D.d點時,n(N2):n(H2):n(NH3)=1:3:2

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【題目】A,B兩種液態(tài)有機物均由碳、氫、氧三種元素組成。A能溶于水,它的相對分子質(zhì)量是60,分子中有8個原子,其中氧原子數(shù)與碳原子數(shù)相等,且A與碳酸鈉溶液混合時冒氣泡。B分子中有9個原子,分子內(nèi)所有原子的核電荷數(shù)之和為26,且B只能跟鈉反應放出氫氣,不能與碳酸鈉溶液反應。

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為 __________________ ,B的結(jié)構(gòu)簡式為 ________________。

(2)寫出A與碳酸鈉溶液反應的化學方程式________________________________。

(3)寫出B與鈉反應的化學方程式_____________________________。

(4)寫出A與B反應的化學方程式_____________________________。

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【題目】短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如圖所示,其中A為地殼中含量最高的金屬元素。

B

C

D

A

E

請用化學用語回答下列問題

(1)A、D、E元素簡單離子半徑由大到小的順序為 (填粒子符號)_____

(2)FD同主族且相鄰二者氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的大小關(guān)系為 (填粒子符號)_________

(3)用高能射線照射含有10電子的D元素氫化物分子時,一個分子能釋放出一個電子,同時產(chǎn)生一種

具有較強氧化性的陽離子,試寫出該陽離子的電子式______________。該陽離子中存在的化學鍵有_________。

(4)C、E兩種元素組成的化合物甲,常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體,甲分子構(gòu)型為三角錐形,且分子中C、E兩種原子最外層均達到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。甲遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質(zhì)。寫出甲遇水蒸氣的化學方程式__________。

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【題目】下列糖類物質(zhì)中能與斐林試劑反應產(chǎn)生磚紅色沉淀的是 ( )

A. 淀粉 B. 果糖 C. 蔗糖 D. 纖維素

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