Question

（2012?上海模擬）一定條件下，可逆反應(yīng)C（s）+CO₂（g）?2CO（g）△H＞0，達(dá)到平衡狀態(tài)，現(xiàn)進(jìn)行如下操作：①升高反應(yīng)體系的溫度；②增加反應(yīng)物C的用量；③縮小反應(yīng)體系的體積：④減少體系中CO的量．上述措施中一定能使反應(yīng)的正反應(yīng)速率顯著加快的（　�。�

A．①③

B．①②③④

C．④②

D．①③④

Answer 1

分析：一般增大濃度、增大壓強(qiáng)、升高溫度，反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，以此來解答．

解答：解：①升高反應(yīng)體系的溫度，正反應(yīng)速率一定加快，故選；
②C為純固體，增加反應(yīng)物C的用量，反應(yīng)速率不變，故不選；
③縮小反應(yīng)體系的體積，壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動(dòng)，則正逆反應(yīng)速率均增大，但逆反應(yīng)速率增大的倍數(shù)大，故選；
④減少體系中CO的量，平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)速率在減小，故不選；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，注意壓強(qiáng)、反應(yīng)物的用量與反應(yīng)中物質(zhì)的狀態(tài)之間的關(guān)系，題目難度不大．