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（10分）現有A、B、C、D四種短周期主族元素，其中原子序數依次增大。已知B和D同主族。A元素的最高正價和最低負價的絕對值之差為2；1molC單質能與冷水反應，在標準狀況下生成11.2LH2；D－的電子層結構與Ar原子相同。請回答下列問題：
⑴在右圖塔式周期表相應位置標出A、B、C、D 四種元素的元素符號。同時在圖中將過渡元素涂黑。

⑵用電子式表示B與C形成化合物的過程___________。
⑶圖中“鉀”和D形成的簡單離子的半徑大小為________________（用離子符號和“>”、“=”或“<”表示）。
⑷元素非金屬性強弱比較有很多方法，其中A和D的非金屬性強弱的研究方案中比較可行的是_________（填序號）。
①比較兩種單質的顏色       ②比較氫化物的穩(wěn)定性  
③比較原子半徑大小   　　 ④比較最高價氧化物對應水化物的酸性
⑸A元素能與另外三種元素中的一種元素形成共價化合物，分子中的原子個數比為1:3，相對分子質量為120.5。則該物質的結構式為____________。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關說法正確的是（）
A．電子層結構相同的微粒其化學性質一定相同
B．元素的原子失去電子數越多該元素還原性就越強
C．同種元索形成的雙原子分子中一定含有非極性共價鍵
D．單質中一定含有化學鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

法國里昂的科學家發(fā)現一種只有四個中子構成的粒子，這種粒子被稱為“四中子”，也有人稱之為“零號元素”。下列關于“四中子”粒子的說法不正確的是
A．該粒子不顯電性B．該粒子質量數為4
C．該粒子質量比氫原子大D．在周期表中與氫元素在同一周期

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各種性質的比較中．正確的是         （   ）
A．分子的穩(wěn)定性：HF>H2O>NH3B．熔點：金剛石>汞>硫
C．離子的半徑：Cl->Al3+>Na+D．沸點：AsH3>PH3>NH3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中不正確的是
A．σ鍵比π鍵的電子云重疊程度大，形成的共價鍵強
B．s－s σ鍵與s－p σ鍵的電子云形狀對稱性相同
C．C=C雙鍵的鍵能是C—C單鍵鍵能的2倍
D．N2分子中有一個σ鍵，2個π鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列排列順序正確的是（      ）
①熱穩(wěn)定性：H2O>HF>H2S
②原子半徑：O <Mg <Na
③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4
④電負性： F > O >S
A．①③B．②④C．①④D．②③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數依次增大；A元素的原子半徑最�。籅元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物能生成鹽；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數比次外層電子數少2；A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成原子個數比不相同的若干種化合物。請回答：
（1）C和E兩種元素相比較，原子得電子能力較強的是（填元素名稱）          ，以下三種說法中，可以驗證該結論的是（填寫編號）          ；
A．比較這兩種元素的常見單質的沸點
B．二者形成的化合物中，C元素的原子顯負價
C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（2）A、B、C、E可形成兩種酸式鹽（均含有該四種元素），這兩種酸式鹽在水溶液中相互反應的離子方程式為                                        。
（3）C與D形成的某種化合物可作潛水面具中的供氧劑，每生成標準狀況下11.2LO2，消耗該化合物的質量為___________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于堿金屬某些性質的排列中，正確的是
A．氧化性：Li+＜Na+＜K+＜Rb+＜Cs+   B．密度：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs
C．熔點、沸點：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs  D．原子半徑：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某元素基態(tài)原子的外圍電子排布為3d54s2，則下列說法不正確的是
A．該元素為Mn元素B．該元素原子核外有4個能層
C．該元素原子最外層共有7個電子D．該元素屬于d區(qū)元素

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