在Na3PO4溶液中，下列等式關(guān)系不正確的是


  1. A.
    c(Na+)＝3[c(PO43-)+c(HPO42-)+c(H2PO4-)+c(H3PO4)]
  2. B.
    c(OH-)＝c(H+)+c(HPO42-)+2c(H2PO4-)+3c(H3PO4)
  3. C.
    c(Na+)+c(H+)＝c(OH-)+3c(PO43-)+2c(HPO42-)+c(H2PO4-)
  4. D.
    c(H+)＝c(OH-)+3c(PO43-)+2c(HPO42-)+c(H2PO4-)
D
A選項(xiàng)根據(jù)的是物料守恒，B選項(xiàng)根據(jù)的是質(zhì)子守恒，C選項(xiàng)根據(jù)的是電荷守恒．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

磷酸（H3PO4）在溶液中能夠以H3PO4、H2PO4-、HPO42-、和PO43-四種粒子形式存在，當(dāng)溶液的pH發(fā)生變化時(shí)，其中任一種粒子的物質(zhì)的量占四種粒子總物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)δ也可能發(fā)生變化．下圖是H3PO4溶液中，各種粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ隨pH的變化曲線：

（1）設(shè)磷酸總濃度為c（總），寫出c（總）與各粒子濃度間的關(guān)系式
c（總）=c（H3PO4）+c（H2PO4-）+c（HPO42-）+c（PO43-）
c（總）=c（H3PO4）+c（H2PO4-）+c（HPO42-）+c（PO43-）
．
（2）向Na3PO4溶液中逐滴滴入稀鹽酸，當(dāng)pH從9降到6的過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為
HPO42-+H+═H2PO4-
HPO42-+H+═H2PO4-
．當(dāng)pH=7時(shí)，溶液中主要存在的陰離子（OH-離子除外）是
H2PO4-、HPO42-
H2PO4-、HPO42-
．
（3）從圖中推斷NaH2PO4溶液呈
酸
酸
性（填“酸”、“堿”、或“中”），其原因是
H2PO4-在溶液中的電離程度大于水解程度
H2PO4-在溶液中的電離程度大于水解程度
．
（4）在Na3PO4溶液中，c（Na+）/c（PO43-）
＞
＞
3（填“＞”、“═”、或“＜”）；向該溶液中滴入幾滴濃KOH溶液后，c（Na+）/c（PO43-）的值減小，原因是
KOH抑制了PO43-的水解
KOH抑制了PO43-的水解
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆年天津市等三校高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷 題型：選擇題

下列說法中正確的是

  A．在Na3PO4溶液中，c(Na+) 是c(PO43－)的3倍

  B．pH=3的鹽酸中，其c(H+)是pH=1的鹽酸的3倍 

C．0.1mol/L KOH溶液和0.1mol/L氨水中，其c(OH－)相等

D．在25°C時(shí)，無論是酸性、堿性還是中性溶液中，其c(H+)和c(OH－)的乘積都等于1

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆廣東省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷卷 題型：填空題

（14分）磷酸（H3PO4）在水中可分三步電離，能夠以H3PO4、H2PO－ 4、HPO2－ 4、PO3－ 4等四種粒子形式存在，當(dāng)溶液的pH發(fā)生變化時(shí)，其中任一粒子的物質(zhì)的量占四種粒子總物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)δ（分布分?jǐn)?shù)）也可能發(fā)生變化。圖1是某濃度H3PO4溶液中各種粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ隨pH的變化曲線。用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定該H3PO4溶液，繪得滴定曲線如圖2。

 

   圖1  H3PO4粒子分部分?jǐn)?shù)與pH關(guān)系      圖2  H3PO4滴定曲線（部分）

�。ㄗⅲ簣D中曲線1表示H3PO4、曲線2表示H2PO－ 4、曲線3表示HPO2－ 4、曲線4表示PO3－ 4）

（1）H3PO4第一步電離的電離常數(shù)K1的表達(dá)式為_______，K1的數(shù)值最接近（填字母）______。

          A．10－2.1           　　　B．10－4.7    　　　C．10－7            　　　D．10－9.7

（2）用NaOH滴定H3PO4，寫出反應(yīng)從a點(diǎn)到b點(diǎn)的離子方程式____________________，當(dāng)?shù)味ㄖ羛H＝7時(shí)，溶液主要存在的陰離子（OH－除外）有_______________。

（3）在Na3PO4溶液中， ____3（填“>”、“<”、“=”），原因是__________________（用離子方程式表示）。

（4）磷酸鈣、磷酸一氫鈣和磷酸二氫鈣是三種重要的磷酸鹽，在食品、化肥等方面應(yīng)用廣泛。其20℃時(shí)溶解度數(shù)據(jù)如下表：

名稱

化學(xué)式

20℃時(shí)溶解度（g）

磷酸鈣

Ca3(PO4)2

2×10－3

磷酸一氫鈣

CaHPO4

4.3×10－3

磷酸二氫鈣

Ca(H2PO4)2

 1.8

磷酸鈣在水中溶解度很小，但易溶于稀鹽酸。結(jié)合平衡移動(dòng)原理分析其原因

         _________________________________________________________________。

 

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