【題目】若NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A.常溫下,0.1mol Fe與酸完全反應(yīng)時(shí),失去的電子數(shù)一定為0.3NA
B.0.1mol/L的 CaCl2溶液中所含Cl﹣數(shù)為0.2NA
C.7.8g Na2O2與足量水反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
D.常溫常壓下,8g CH4含有的分子數(shù)為0.5NA
【答案】D
【解析】解:A、由于鐵與酸反應(yīng)后可能變?yōu)?2價(jià)也可能變?yōu)?3價(jià),故0.1mol鐵與酸反應(yīng)后,失去的電子數(shù)不一定為0.3NA , 還可能為0.2NA個(gè),故A錯(cuò)誤;B、溶液體積不明確,故溶液中的氯離子的個(gè)數(shù)無法計(jì)算,故B錯(cuò)誤;
C、7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol,而過氧化鈉與水的反應(yīng)為歧化反應(yīng),氧元素的價(jià)態(tài)由﹣1價(jià)變?yōu)?價(jià),故0.1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移0.1mol電子即0.1NA個(gè),故C錯(cuò)誤;
D、分子個(gè)數(shù)N= = =0.5NA個(gè),故D正確.
故選D.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】30g某飽和一元醇和足量的Na完全反應(yīng),可以得到5.6L(標(biāo)況)H2 , 求該醇的分子式,并寫出可能結(jié)構(gòu)簡式.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室需要配制0.1mol/LNaOH溶液480mL,下列敘述正確的是( )
A.需要用托盤天平稱量NaOH固體的質(zhì)量為1.92g
B.將NaOH固體在小燒杯中加水溶解后立即倒入容量瓶中并進(jìn)行定容
C.在容量瓶中定容時(shí)俯視容量瓶刻度線會(huì)使溶液濃度偏高
D.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面不到刻度線,再加水至刻度線
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【題目】在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液,曲線如圖所示,有關(guān)粒子濃度關(guān)系比較正確的( )
A.在A,B間任意一點(diǎn),溶液中一定都有c(Na+)>cCH3COO﹣)>c(OH﹣)>c(H+)
B.在B點(diǎn),a>12.5,且有c(Na+)=c(CH3COO﹣)>c(OH﹣)=c(H+)
C.在C點(diǎn):c(Na+)>c(CH3COO﹣)>c(H+)>c(OH﹣)
D.在D點(diǎn):c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)=2 c(Na+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】四氯化錫是無色液體,熔點(diǎn)﹣33℃,沸點(diǎn)114℃.氯氣與金屬錫在加熱時(shí)反應(yīng)可以用來制備SnCl4 , SnCl4極易水解,在潮濕的空氣中發(fā)煙.實(shí)驗(yàn)室可以通過圖裝置制備少量SnCl4 (夾持裝置略).
(1)儀器C的名稱為:;
(2)裝置Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:;
(3)裝置Ⅱ中的最佳試劑為 , 裝置Ⅶ的作用為;
(4)若裝置連接順序?yàn)棰瘵仮蛞虎粢虎跻虎鲆虎,在Ⅳ中除生成SnCl4外,還會(huì)生成的含錫的化合物的化學(xué)式為 .
(5)Ⅳ中加熱的作用之一是促進(jìn)氯氣與錫粉反應(yīng),加熱的另一作用為;
(6)若Ⅳ中用去錫粉11.9g,反應(yīng)后,Ⅵ中錐形瓶里收集到23.8g SnCl4 , 則SnCl4的產(chǎn)率為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,Ksp[Mg(OH)2]=1.1×10-11, Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12,下列敘述不正確的是( )
A. 濃度均為2×10-5mol/L的AgNO3溶液和NaCl溶液等體積混合,有白色沉淀生成
B. 將0.001mol/L的AgNO3溶液滴入濃度均為0.001mol/L的KCl和K2CrO4混合溶液中,先產(chǎn)生AgCl沉淀
C. c(Mg2+)為0.11mol/L的溶液中要產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀,溶液的pH要控制在9以上
D. 其他條件不變時(shí),向飽和Ag2CrO4水溶液中加入少量K2CrO4固體,溶液中c(Ag+)減少
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用鈦白工業(yè)的副產(chǎn)品FeSO4(含TiO2+、Al3+)可以生產(chǎn)電池級(jí)高純超微細(xì)草酸亞鐵.其工藝流程如圖:
(1)已知過濾1得到的濾渣的主要成分是Al(OH)3、H2TiO3 , 請(qǐng)寫出TiOSO4水解成 H2TiO3沉淀的化學(xué)方程式:;鐵粉的作用有:①除去溶液中的Fe3+ , ② .
(2)沉淀反應(yīng)的離子方程式是 .
(3)沉淀過程的反應(yīng)溫度為40℃,溫度不宜過高的原因除控制沉淀的粒徑之外,還有 .
(4)FeC2O4生成時(shí),要在真空環(huán)境下進(jìn)行,原因是 .
(5)過濾2得到的濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、 , 可得到副產(chǎn)品.
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【題目】把含有氧化鐵的鐵片投入到足量的稀硫酸中,直到鐵片完全溶解,經(jīng)分析該溶液中無Fe3+,且生成的Fe2+與反應(yīng)生成的H2的物質(zhì)的量之比為3︰1,則原混合物中Fe2O3與Fe的物質(zhì)的量之比為
A. 4︰1B. 3︰1C. 2︰5D. 1︰1
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【題目】將一份CaCO3粉末放入500mL的鹽酸中,恰好完全反應(yīng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到的CO2 氣體體積為22.4L,求
(1)CaCO3的質(zhì)量.
(2)鹽酸物質(zhì)的量濃度.
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