Question

（08年山東卷）13．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是（）

A．10mL質量分數(shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100mL，H2SO4的質量分數(shù)為9.8%

B．在H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2反應中，每生成32g氧氣，則轉移2NA個電子

C．標準狀況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質量為28g

D．一定溫度下，1L0.5mol?L-1NH4Cl溶液與2L0.25mol?L-1NH4Cl溶液含NH4+物質的量不同

 

Answer 1

答案：A

解析：選項A中根據(jù)稀釋前后溶質的質量不變得：10mL×ρ(前)×98%＝100mL×ρ(后)×ω(后)，所以ω(后)＝，由于反應前后溶液的密度不能確定，所以其質量分數(shù)也不能確定；選項B中n(O2)＝1mol，O元素的化合價從－1價變?yōu)?價，所以每個O原子失去1個電子，故反應中轉移的電子數(shù)為2NA；選項C中分子數(shù)為NA的CO和C2H4其物質的量為1mol，則在標準狀況下所占的體積為22.4L，由于它們的摩爾質量都是28g?mol－1，即平均摩爾質量也為28g?mol－1，所以其質量為28g；選項D中由于NH4＋＋H2ONH3?H2O＋OH－，濃度越小，水解程度越大，所以溶液中所含NH4＋的物質的量不同。