（6分）（1）下列方法中，不能達到實驗目的是　　　　　 。

　　　 A．用氯化鐵溶液鑒別乙醇溶液和溶液

　　　

B．用蒸餾的方法分離碘的CCl4溶液

　　　 C．用酸性高錳酸鉀溶液鑒別　 和 　

　　　 D．用KI溶液除去溴苯中含有的溴雜質

　　　 E．只有溴水一種試劑鑒別苯、甲苯、乙醇

　 （2）實驗室配制少量銀氨溶液的方法是：先向試管中加入　　　　　　　　　　 ，然后　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 其離子反應方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

　　　 向銀氨溶液中滴加少量乙醛溶液，水浴加熱片刻即可在試管內(nèi)壁形成銀鏡，發(fā)生反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（1）CDE （2）少量 2%的硝酸銀溶液，逐滴加入2%的稀氨水，至產(chǎn)生的沉淀剛好完全溶解為止。

　　　 Ag++NH3?H2O=AgOH↓+NH、

　　 AgOH+2NH3?H2O=[Ag(NH3)2]++OH－+2H2O

　 CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH－　　 　 2Ag↓+CH3COO－+NH+3NH3+ H2O

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某校化學實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明氯氣的某些性質，甲同學設計了如下圖所示的實驗裝置（支撐用的鐵架臺省略），按要求回答問題．
（1）下列方法中，可制得氯氣的正確組合是
D
D
．
①MnO2和濃鹽酸混合共熱②MnO2、NaCl和濃硫酸混合共熱
③次氯酸鈉和濃鹽酸混合④K2Cr2O7和濃鹽酸混合
⑤KClO3和濃鹽酸混合共熱⑥KMnO4和濃鹽酸混合
A．①②⑥；B．②④⑥；C．①④⑥；D．全部可以
（2）若用含有0.2mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應制Cl2，制得的Cl2體積（標準狀況下）總是小于1.12L的原因是
加熱時濃鹽酸因揮發(fā)而損失，隨著反應的進行或揮發(fā)濃度變稀以后，將不再反應
加熱時濃鹽酸因揮發(fā)而損失，隨著反應的進行或揮發(fā)濃度變稀以后，將不再反應

（3）①裝置B的作用是
證明有水蒸氣產(chǎn)生
證明有水蒸氣產(chǎn)生
，現(xiàn)象是
白色固體變藍色
白色固體變藍色
．
②裝置C和D出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是
干燥氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性
干燥氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性
．
③裝置E的作用是
吸收氯氣
吸收氯氣
．
④寫出裝置F中發(fā)生反應的離子方程式
Ag-+Cl-═AgCl↓
Ag-+Cl-═AgCl↓
．
（4）乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種．為了確保實驗結論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學提出在某兩個裝置之間再加一個裝置．你認為該裝置應加在
E
E
與
F
F
之間（填裝置字母序號），裝置中應放入
濕潤的淀粉KI試紙（或濕潤的有色布條）
濕潤的淀粉KI試紙（或濕潤的有色布條）
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學實驗興趣小組為探究實驗室制備Cl2 的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)來，同時證明氯氣的某些性質，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置（支撐用的鐵架臺省略）：

試回答下列問題：
（1）下列方法中，可制得氯氣的是
①②③④⑤
①②③④⑤
．
①MnO2和濃鹽酸混合共熱    ②MnO2、NaCl和濃硫酸混合共熱③次氯酸鈉和濃鹽酸混合    ④KClO3和濃鹽酸混合共熱
⑤KMnO4和濃鹽酸混合
（2）若用含有0.2mol HCl 的濃鹽酸與足量MnO2反應制取Cl2，制得的Cl2在標準狀況下的體積總是小于1.12L的原因是
濃鹽酸的濃度隨反應的不斷進行逐漸變稀，變稀后將不再反應
濃鹽酸的濃度隨反應的不斷進行逐漸變稀，變稀后將不再反應
．
（3）①裝置B的作用是
證明有水蒸氣產(chǎn)生
證明有水蒸氣產(chǎn)生
，現(xiàn)象是
白色固體變藍色
白色固體變藍色
．②裝置C和D出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是
氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性
氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性
．
③裝置E 的作用應該是
吸收氯氣
吸收氯氣
．④寫出裝置F中發(fā)生反應的離子方程式
Ag++Cl-=AgCl↓
Ag++Cl-=AgCl↓
．
（4）乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確認最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種，為了保證實驗結論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學提出在某兩個裝置之間再加一個裝置．你認為該裝置應加在
E與F
E與F
之間（填裝置字母序號），裝置中應加入
碘化鉀淀粉試液
碘化鉀淀粉試液
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物．試回答下列問題：
（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe2+．若誤食亞硝酸鹽（如NaNO2），則導致血紅蛋白中的Fe2+轉化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒．下列敘述不正確的是
 
（填序號）．
A．亞硝酸鹽被還原               B．維生素C是還原劑
C．維生素C將Fe3+還原為Fe2+D．亞硝酸鹽是還原劑
（2）下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是
 
（填序號）．
A．測定這兩種溶液的pH
B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙
C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液來區(qū)別
D． 用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別
（3）某同學把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO3和HCl，請寫出反應的離子方程式：
 
．
（4）Fe與過量稀硫酸反應可以制取FeSO4．若用反應所得的酸性溶液，將Fe2+轉化為Fe3+，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是
 
（填序號）．
a．Cl2　b．Fe　c．H2O2　d．HNO3
（5）若FeSO4和O2的化學計量數(shù)比為2：1，試配平下列方程式：
 
FeSO4+
 
K2O2→
 
K2FeO4+
 
K2O+
 
K2SO4+
 
O2↑
（6）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效的綠色水處理劑，在水中發(fā)生反應生成氫氧化鐵膠體．高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某�；瘜W實驗興趣小組進行實驗室制取純凈的氯氣、并驗證氯氣的某些化學性質實驗，甲同學設計了如下圖所示的實驗裝置（支撐用的鐵架臺省略），按要求回答問題。

（1）下列方法中，不能用于制氯氣的是             

① MnO2和濃鹽酸混合共熱；  ② NaCl固體和濃硫酸混合共熱；

③ 次氯酸鈉和稀硫酸混合；    ④ KMnO4和濃鹽酸混合。

⑤ KClO3和濃鹽酸混合；

（2）寫出A裝置中玻璃儀器的名稱                                  

（3）若用含有0．2mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應制Cl2，制得Cl2的體積（標準狀況下）總是小于1．12L的原因是                          

（4）裝置C中的現(xiàn)象是                                               

裝置D振蕩后靜置，下層溶液的現(xiàn)象是                             

裝置E中發(fā)生反應的離子方程式為                                 

（5）乙同學認為甲同學的實驗有缺陷 ，該缺陷可能是                    。

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