【題目】氯氣是一種重要的化學(xué)物質(zhì),在生產(chǎn)和生活中有多種用途:
(1)從海水中獲得食鹽的方法稱(chēng)為___________。NaCl的電子式是________。
(2)實(shí)驗(yàn)室電解飽和食鹽水的裝置如下圖所示。下列判斷正確的是_________(選填編號(hào))。
A.電極a為陰極
B.電極b上發(fā)生了還原反應(yīng)
C.陽(yáng)極附近溶液變紅
D.陰極產(chǎn)生黃綠色氣體
(3)工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取氯氣。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________________________________,若得到氯氣1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______mol。
(4)電解時(shí)應(yīng)避免兩極產(chǎn)物相互接觸,否則可能發(fā)生副反應(yīng)。寫(xiě)出產(chǎn)物中一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________________ 。
(5)氯氣有毒,但是也可以用來(lái)消毒的原因是_________________________。
(6)某同學(xué)用氯氣做了如下實(shí)驗(yàn):
①向盛有KI溶液的試管中滴加少量氯水后再加入少許CCl4,振蕩,靜置后可觀察到______________________________。
②如果繼續(xù)向試管中滴加氯水,振蕩,CCl4層中顏色會(huì)逐漸變淺,最后變成無(wú)色。則下列說(shuō)法正確的是___________
a、CCl4層中溶質(zhì)被氧化 b、CCl4被氧化
c、CCl4層中溶質(zhì)被還原 d、CCl4被還原
(7)氫氣是一種清潔能源,有人提議通過(guò)電解飽和食鹽水大規(guī)模生產(chǎn)氫氣。你是否同意該觀點(diǎn)?請(qǐng)用文字作簡(jiǎn)要解釋。______________________________________________
【答案】海水曬鹽 B 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 0.1 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 氯氣和水會(huì)生成次氯酸,次氯酸有強(qiáng)氧化性,可殺菌消毒 溶液分層,上層幾乎無(wú)色,下層紫紅色 a 同意,電解飽和食鹽水在得到氯氣和NaOH溶液時(shí)可以同時(shí)生成氫氣,可以用來(lái)大規(guī)模生產(chǎn)氫氣;虿煌猓娊怙柡褪雏}水會(huì)消耗大量電能,所以不適合通過(guò)電解飽和食鹽水大規(guī)模生產(chǎn)氫氣。(合理即可)
【解析】
(1)從海水中獲得食鹽通常用蒸發(fā)的方法,即海水曬鹽。NaCl的電子式是,故答案為:海水曬鹽,。
(2)A.和直流電源正極相連的電極是電解池的陽(yáng)極,故A錯(cuò)誤;
B.電極b是陰極,發(fā)生還原反應(yīng),故B正確;
C.陽(yáng)極是Cl-得到電子生成Cl2,溶于水得到的氯水是酸性的,滴了酚酞的溶液不會(huì)變紅,故C錯(cuò)誤;
D.陰極是水電離出來(lái)的H+得到電子生成H2,H2是無(wú)色氣體,故D錯(cuò)誤。
故選B。
(3)電解飽和食鹽水制取氯氣,同時(shí)得到氫氣和NaOH,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L即0.05mol氯氣,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.05mol×2=0.1mol,故答案為0.1。
(4)電解時(shí)得到的NaOH和Cl2可以發(fā)生反應(yīng):Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
(5)氯氣可用來(lái)消毒的原理是氯氣和水會(huì)生成次氯酸,次氯酸有強(qiáng)氧化性,可殺菌消毒。
(6)①向盛有KI溶液的試管中滴加少量氯水,發(fā)生氯氣和KI的置換反應(yīng),置換出來(lái)的碘會(huì)溶于CCl4,振蕩,靜置后可觀察到溶液分層,上層幾乎無(wú)色,下層紫紅色。
②繼續(xù)向試管中滴加氯水,振蕩,CCl4層中顏色會(huì)逐漸變淺,最后變成無(wú)色,可能的原因是氯水中的Cl2氧化了I2,故選a。
(7)要一分為二看問(wèn)題,表明自己的觀點(diǎn)和理由即可。因此,本小題有兩種不同的觀點(diǎn):同意,電解飽和食鹽水在得到氯氣和NaOH溶液時(shí)可以同時(shí)生成氫氣,可以用來(lái)大規(guī)模生產(chǎn)氫氣;或不同意,電解飽和食鹽水會(huì)消耗大量電能,所以不適合通過(guò)電解飽和食鹽水大規(guī)模生產(chǎn)氫氣。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列化合物中,其陽(yáng)離子和陰離子具有相同的電子層數(shù)的( )
A. Na2S B. MgCl2 C. KCl D. LiF
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】比較工業(yè)合成氨與接觸法制硫酸中SO2催化氧化的生產(chǎn)過(guò)程,下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )
A.這兩個(gè)生產(chǎn)過(guò)程中,都使用了合適的催化劑
B.都選擇了較高的溫度
C.都采用了使其中一種原料過(guò)量以提高另一種原料利用率的方法
D.都采用了高壓的生產(chǎn)條件
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A是一種重要的化工原料,A的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平。E是具有果香氣味的液體。A、B、C、D、E在一定條件下存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物被省略)
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)工業(yè)上,由石油獲得白蠟油的方法是___。
(2)丁烷是由石蠟油求得A的過(guò)程中的中間產(chǎn)物之一,它的一種同分異構(gòu)體中含有三個(gè)甲基(﹣CH3),則這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___。
(3)反應(yīng)B→C反應(yīng)發(fā)生需要的條件為___,D物質(zhì)中官能團(tuán)的名稱(chēng)是___。
(4)寫(xiě)出B+D→E的化學(xué)方程式___;該反應(yīng)的速率比較緩慢,實(shí)驗(yàn)中為了提高該反應(yīng)的速率,通常采取的措施有___(寫(xiě)出其中一條即可)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液,下列操作會(huì)使溶液濃度偏高的是
A.少量Na2CO3固體殘留在稱(chēng)量紙上B.溶解Na2CO3時(shí)燒杯中有少量蒸餾水
C.轉(zhuǎn)移時(shí)沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒D.定容至液面最高處與刻度線相平
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】海帶含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘,某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn):
(1)海帶提碘實(shí)驗(yàn)中不需要的儀器是_________(選填編號(hào))。
A. B. C. D.
(2)步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)是____________;用到的玻璃儀器有(寫(xiě)儀器名稱(chēng))_____________________________________。
(3)步驟④反應(yīng)的離子方程式是__________________________________。
(4)步驟⑤是用有機(jī)溶劑將碘從水中提取出來(lái),此過(guò)程包含的實(shí)驗(yàn)操作是_______________、_______________。不能用酒精代替苯的理由是_________________________(用文字簡(jiǎn)述)。
(5)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡(jiǎn)單方法(用文字簡(jiǎn)述):_________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知CCl4為非電解質(zhì),HCl為電解質(zhì),則下列物質(zhì)中一定含有Cl-的是( )
A.HCl氣體B.液態(tài)CCl4C.KClO3溶液D.KCl溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某工廠以重晶石(主要含BaSO4)為原料,生產(chǎn)“電子陶瓷工業(yè)支柱”—鈦酸鋇(BaTiO3)的工藝流程如下:
已知:
(1)Ksp(BaSO4)=1.0×10﹣10 ,Ksp(BaCO3)=5.0×10-9
(2)草酸氧鈦鋇晶體的化學(xué)式為 BaTiO(C2O4)2·4H2O
回答下列問(wèn)題:
(1)為提高BaCO3的酸浸速率,可采取的措施為_________(寫(xiě)出一條)。
(2)配制一定濃度的TiCl4溶液時(shí),通常是將TiCl4(室溫下為液體)________________。
(3)用Na2CO3溶液泡重晶石(假設(shè)雜質(zhì)不與Na2CO3溶液作用),待達(dá)到平衡后,移走上層清液,重復(fù)多次操作,將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3,此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______(填寫(xiě)計(jì)算結(jié)果)。若不考慮CO32-的水解,則至少需要使用濃度為_____mol/LNa2CO3溶液浸泡重晶石才能開(kāi)始該轉(zhuǎn)化過(guò)程。
(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證草酸氧鈦鋇晶體已經(jīng)洗滌干凈:______________________________。
(5)“混合溶液液”環(huán)節(jié),鈦元素在不同pH下主要以TiOC2O4、TiO(C2O4)22-和TiO(OH)+三種形式存在,如圖所示。實(shí)際制備工藝中,先用氨水調(diào)節(jié)混合溶液的pH于2.5~3之間,再進(jìn)行“沉淀”,則圖中曲線a對(duì)應(yīng)鈦的形式為_____(填化學(xué)式);寫(xiě)出“沉淀”時(shí)的離子方程式:___________。
(6)煅燒草酸氧鈦鋇晶體得到BaTiO3方程式為:__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下,其中表示反應(yīng)速率最快的是
A. v(A)=0.15molL-1min-1 B. v(B)=0.01molL-1s-1
C. v(C)=0.40molL-1min-1 D. v(D)=0.0075molL-1s-1
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