對(duì)Fe(OH)3膠體溶液的敘述不正確的是…（    ）

A.電泳實(shí)驗(yàn)時(shí)，由于陰極區(qū)紅色加深，可知Fe(OH)3膠體溶液帶正電荷

B.Fe(OH)3膠體溶液中加入少量MgSO4溶液時(shí)，可產(chǎn)生紅褐色沉淀

C.在Fe(OH)3膠體溶液中加入KSCN溶液，反應(yīng)生成紅色溶液

D.向Fe(OH)3膠體中滴入少量HNO3，則有紅褐色沉淀生成

A

解析：Fe(OH)3膠體帶正電，但膠體溶液與其他分散系一樣是電中性的。而膠體分散系本身并不是一個(gè)非常穩(wěn)定體系，能聚沉和發(fā)生其他化學(xué)反應(yīng)。加入KSCN，會(huì)發(fā)生Fe3++SCN-［Fe(SCN)］2+反應(yīng)，生成紅色溶液，在Fe(OH)3膠體中加入MgSO4或少量HNO3，都會(huì)使之聚沉。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用鐵酸鈉(Na2FeO4)對(duì)未來(lái)河、湖的淡水消毒是城市飲水處理的新技術(shù)，下列對(duì)鐵酸鈉用于飲水處理的分析正確的是(     )

A.Na2FeO4在溶液中顯酸性，能消毒殺菌

B.在Na2FeO4中鐵元素顯+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌

C.Na2FeO4的還原產(chǎn)物Fe3+，易水解得Fe(OH)3膠體，使水中懸浮物聚沉

D.Na2FeO4的還原產(chǎn)物Fe2+水解得Fe(OH)2膠體，使水中懸浮物聚沉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用鐵酸鈉（Na2FeO4)對(duì)來(lái)自河、湖的淡水消毒，是城市飲水處理新技術(shù),下列對(duì)鐵酸鈉用于飲水處理的分析正確的是(    )

A.Na2FeO4在溶液中顯酸性，能殺菌消毒

B.在Na2FeO4中鐵元素顯+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒

C.Na2FeO4的還原產(chǎn)物為Fe3+，其易水解產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，使水中懸浮物聚沉

D.Na2FeO4的還原產(chǎn)物Fe2+水解得Fe(OH)2膠體，使水中懸浮物聚沉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知硅酸膠體粒子帶負(fù)電荷,對(duì)該膠體進(jìn)行下列處理,不發(fā)生聚沉的是 …… （    ）

A.加乙醛溶液                                                         B.加入MgSO4溶液

C.對(duì)膠體加熱                                                         D.加Fe(OH)3膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用鐵酸鈉(Na2FeO4)對(duì)來(lái)自河、湖的淡水消毒，是城市飲水處理新技術(shù)，下列對(duì)鐵酸鈉用于飲水處理的分析正確的是（    ）

A.Na2FeO4在溶液中顯酸性，能殺菌消毒

B.在Na2FeO4中鐵元素顯+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒

C.Na2FeO4的還原產(chǎn)物為Fe3+，其易水解產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，使水中懸浮物聚沉

D.Na2FeO4的還原產(chǎn)物Fe2+水解得Fe(OH)2膠體，使水中懸浮物聚沉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆武漢二中高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的敘述正確的是（　�。�

       A、采用先蒸發(fā)濃縮后冷卻結(jié)晶的方法分離硝酸鉀和氯化鈉

       B、常溫時(shí)，用pH試紙測(cè)得0.1mol·L－1碳酸鈉溶液的pH＝7

       C、如果皮膚上不慎沾有苯酚，應(yīng)立即用大量的NaOH稀溶液沖洗

       D、向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液，以制備Fe(OH)3膠體

 

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