下列物質(zhì)中，不能直接用單質(zhì)反應(yīng)制得的是（　　）
A、Cu2S
B、SO2
C、FeCl2
D、NO
考點(diǎn)：銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì),硅和二氧化硅,含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用,鐵的化學(xué)性質(zhì)
專題：元素及其化合物
分析：A、銅與硫反應(yīng)生成Cu2S；
B、硫與氧氣反應(yīng)生成SO2；
C、鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵；
D、氮?dú)馀c氧氣放電（或高溫）條件下生成NO．
解答： 解：A、硫單質(zhì)的氧化性較弱，與變價(jià)金屬反應(yīng)生成低價(jià)硫化物，故A正確；
B、硫與氧氣反應(yīng)只能生成二氧化硫，故B正確；
C、氯氣具有強(qiáng)氧化性，與變價(jià)金屬生成高價(jià)氯化物，故C錯(cuò)誤；
D、氮?dú)馀c氧氣放電或高溫下生成一氧化氮，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查元素化合物的性質(zhì)，注意氯氣具有強(qiáng)氧化性，和金屬反應(yīng)生成高價(jià)氯化物，硫與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫?yàn)橐族e(cuò)點(diǎn)，屬于基本知識(shí)的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化合物A（C11H8O4）在氫氧化鈉溶液中加熱反應(yīng)后再酸化可得到化合物B和C．回答下列問題：
（1）B的分子式為C2H4O2，分子中只有一個(gè)官能團(tuán)．則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
，B與乙醇在濃硫酸催化下加熱反應(yīng)生成D，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
，該反應(yīng)的類型是
 
；
（2）寫出兩種能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（3）C是芳香化合物，相對(duì)分子質(zhì)量180，其碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60.0%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.4%，其余為氧，則C的分子式是
 
．
（4）已知C的芳環(huán)上有三個(gè)取代基．其中一個(gè)取代基無支鏈，且有能使溴的四氯化碳溶液褪色的官能團(tuán)及能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體的官能團(tuán)，則該取代基上的官能團(tuán)名稱是
 
．另外兩個(gè)取代基相同，分別位于該取代基的鄰位和對(duì)位，則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（5）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：K+、Mg2+、A13+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-、I-、HCO3-，取該溶液實(shí)驗(yàn)如下：
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象
（1）取少量該溶液，加幾滴甲基橙溶液變紅色
（2）取少量該溶液加熱濃縮，加Cu片和濃H2SO4，加熱有無色氣體產(chǎn)生，氣體遇空氣中以變成紅棕色
（3）取少量該溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成
（4）�。�3）中上層清液，加AgNO3溶液有穩(wěn)定的白色沉淀生成，且不溶于HNO3
（5）取少量該溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過量時(shí)沉淀部分溶解
由此判斷：
（1）溶液中肯定存在的離子是
 
，溶液中肯定不存在的離子是
 
．
（2）為進(jìn)一步確定其他離子．應(yīng)該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)及 對(duì)應(yīng)欲檢離子的名稱（如為溶液反應(yīng)，說明使用試劑的名稱．不必寫詳細(xì)操作步驟）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C三種元素的原子中，質(zhì)子數(shù)為A＜B＜C，且都小于18，A元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；B元素的原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半；C元素的原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多1個(gè)．試推斷：
（1）三種元素的名稱和符號(hào)：A
 
，B
 
，C
 
．
（2）畫出三種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：A
 
，B
 
，C
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

四個(gè)電解裝置都以Pt作電極，它們分別盛裝如下電解質(zhì)溶液進(jìn)行電解，電解一段時(shí)間后，測(cè)定其pH變化，所記錄結(jié)果正確的是（　�。�
ABCD
電解質(zhì)溶液HBrAgNO3BaCl2KOH
pH變化變小變大不變變大
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某元素原子共有3個(gè)價(jià)電子，其中一個(gè)價(jià)電子位于第三能層d軌道，試回答：
（1）寫出該元素原子核外電子排布式
 

（2）指出該元素的原子序數(shù)，指出它在周期表中所處的分區(qū)、周期數(shù)和族序數(shù)，是金屬還是非金屬以及最高正化合價(jià)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的主要步驟如圖：
①在甲試管（如圖）中加入2mL濃硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液．
②按右圖連接好裝置（裝置氣密性良好）并加入混合液，用小火均勻地加熱3～5min．
③待試管乙收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管乙并用力振蕩，然后靜置待分層．
④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥．
（1）配制該混合溶液的主要操作步驟為：
 
；反應(yīng)中濃硫酸的作用是
 
寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式：
 
；
（2）上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是（填字母）：
 
．
A．中和乙酸和乙醇．
B．中和乙酸并吸收部分乙醇．
C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出．
D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率．
（3）欲將乙試管中的物質(zhì)分離開以得到乙酸乙酯，必須使用的儀器有
 
；分離時(shí)，乙酸乙酯應(yīng)該從儀器
 
（填：“下口放”或“上口倒”）出．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“溫室效應(yīng)”是全球關(guān)注的環(huán)境問題之一．CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體．因此，控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑．
（1）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組溫度/℃起始量/mol  平衡量/mol 達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
COH2OH2CO
1650421.62.46
2900210.41.63
3900abcdt
①實(shí)驗(yàn)1條件下平衡常數(shù)K=
 
（取小數(shù)點(diǎn)后二位數(shù)字）．
②實(shí)驗(yàn)3中，若平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則
a
b
 的值
 
（填具體值或取值范圍）．
③實(shí)驗(yàn)4，若900℃時(shí)，在此容器中加入10molCO，5molH2O，2molCO2，5molH2，則此時(shí)V（正）
 
 V（逆）（填“＜”，“＞”，“=”，）．
（2）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4 mo1/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為
 
．
（3）已知BaSO4（s）+4C（s）=4CO（g）+BaS（s）；△H1=571.2kJ/mol，BaSO4（s）+2C（s）=2CO2（g）+BaS（s）；△H2=226.2kJ/mol．則反應(yīng)C（s）+CO2（g）=2CO（g）的△H3=
 
kJ/mol．
（4）尋找新能源是解決溫室效應(yīng)的一條重要思路．磷酸亞鐵鋰LiFePO4是一種新型汽車鋰離子電池，總反應(yīng)為：FePO4+Li 
放電
充電
 LiFePO4，電池中的固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)Li+，則該電池放電時(shí)的正極和負(fù)極反應(yīng)式分別為：
 
和
 
．若用該電池電解蒸餾水（電解池電極均為惰性電極），當(dāng)電解池兩極共有3360mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）產(chǎn)生時(shí)，該電池消耗鋰的質(zhì)量為
 
．（Li的相對(duì)原子質(zhì)量約為7.0）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

雷尼鎳（Raney-Ni）是一種歷史悠久、應(yīng)用廣泛的催化劑，由鎳-鋁合金為原料制得．
（1）元素第一電離能：Al
 
Mg、金屬性Al
 
Mg．（選填“＞”、“＜”、“=”）
（2）一種鋁鎳合金的結(jié)構(gòu)如圖，與其結(jié)構(gòu)相似的化合物是
 
．
A．氯化鈉          B．氯化銫          C．石英         D．金剛石
（3）雷尼鎳催化的一實(shí)例為：

化合物b中進(jìn)行sp3雜化的原子有
 
（填元素符號(hào)）
（4）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)Ni2+可用丁二酮肟與之作用生成紅色配合物沉淀．
①Ni2+在基態(tài)時(shí)，核外電子排布式為
 
．
②在配合物中畫氫鍵、配位鍵  （已知 鎳的配位數(shù)為4）．

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同步練習(xí)冊(cè)答案