Question

下列敘述正確的是（　�。�

• A、含有弱酸根鹽的水溶液一定顯堿性
• B、室溫下，pH相同、體積相同的氨水和氫氧化鈉兩種溶液分別加水稀釋2倍后，兩溶液的pH均減小，其中，稀釋后的氫氧化鈉的pH比氨水的小
• C、室溫時(shí)，0.01 mol?L^-1醋酸溶液的pH=2
• D、室溫時(shí)，0.01 mol?L^-1醋酸溶液中加入等體積等濃度的NaOH溶液后，所得溶液的pH=7

Answer 1

考點(diǎn)：pH的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、含有弱酸根的鹽溶液不一定成堿性，應(yīng)考慮雙水解和酸式弱酸根的情況；
B、從一水合氨為弱堿、存在電離平衡，氫氧化鈉是強(qiáng)堿、不存在電離平衡角度來(lái)理解；
C、醋酸為弱酸，電離不完全；
D、考慮醋酸鈉的水解．

解答： 解：A、含有弱酸根的鹽溶液不一定成堿性，如CH₃COONH₄雙水解呈中性，NaHSO₃中的HSO₃^-既存在水解又存在電離，而且電離程度大于水解程度，故溶液呈酸性，故A錯(cuò)誤；
B、氨水為弱堿溶液、存在電離平衡，加水稀釋時(shí)電離被促進(jìn)，故OH^-的濃度下降的比較慢；而氫氧化鈉是強(qiáng)堿、不存在電離平衡，加水稀釋時(shí)OH^-下降的快，故稀釋后的氫氧化鈉的pH比氨水的小，故B正確；
C、醋酸為弱酸，電離不完全，故0.01 mol?L^-1醋酸溶液的pH大于2，故C錯(cuò)誤；
D、0.01 mol?L^-1醋酸溶液中加入等體積等濃度的NaOH溶液后完全反應(yīng)生成醋酸鈉，而醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，故所得溶液的pH應(yīng)大于7，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸堿稀釋后的pH的變化和酸堿中和反應(yīng)的情況，難度不大，選項(xiàng)A為易錯(cuò)點(diǎn)．