Question

設N_A為阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述中不正確的是（　　）

• A、46g NO₂和N₂O₄混合氣體中含有原子數(shù)為3N_A
• B、標準狀況下22.4 L D₂中含中子數(shù)為2N_A
• C、1L 1mol/L醋酸溶液中離子總數(shù)為2N_A
• D、1molMg與足量O₂或N₂反應生成MgO或Mg₃N₂均失去2N_A個電子

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、NO₂和N₂O₄的最簡式相同為NO₂，只需計算46gNO₂中原子數(shù)；
B、標準狀況下，氣體物質(zhì)的量n=

V

22.4

，結合質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)計算；
C、醋酸是弱酸存在電離平衡；
D、1molMg全部反應失電子2mol．

解答： 解：A、NO₂和N₂O₄的最簡式相同為NO₂，只需計算46gNO₂中原子數(shù)=

46g

46g/mol

=1mol，混合氣體中含有原子數(shù)為3N_A，故A正確；
B、標準狀況下，氣體物質(zhì)的量n=

V

22.4

=

22.4L

22.4L/mol

=1mol，結合質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)計算 D₂中含中子數(shù)為2N_A，故B正確；
C、醋酸是弱酸存在電離平衡，1L 1mol/L醋酸溶液中離子總數(shù)小于2N_A，故C錯誤；
D、1molMg全部反應失電子2mol，與足量O₂或N₂反應生成MgO或Mg₃N₂均失去2N_A個電子，故D正確；
故選C．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應用，主要是物質(zhì)組成分析，氣體摩爾體積的條件應用，弱電解質(zhì)的電離平衡，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．