【題目】工業(yè)廢氣中的NO2、CO2對(duì)環(huán)境具有極大影響,利用化學(xué)反應(yīng)原理對(duì)其處理,對(duì)構(gòu)建“綠水青山”生態(tài)文明有重要意義。請(qǐng)回答下列問題:

(1)下列說法正確的是_________

A.CO2和NO2與水反應(yīng)所得溶液均為弱酸

B.NO2在一定條件下能與NH3反應(yīng)生成環(huán)境友好的物質(zhì)

C.通過測定溶液的pH,一定能判斷H2CO3和HNO2的酸性強(qiáng)弱

D.Na2CO3溶液中加入硫酸可生成CO2

(2)H2在催化劑存在下能與NO2反應(yīng)生成水蒸氣和氮?dú)舛スI(yè)尾氣中NO2的污染,

已知:①N(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH=+133kJ/mol;②H2O(g)=H2O(1)ΔH=-44kJ/mol;③H2的燃燒熱為285.8kJ/mol,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________.

(3)CO2可在一定條件下轉(zhuǎn)化為CH3OH。己知向2L密閉容器中加入2molCO2和6molH2,在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┖蚑1溫度下,發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g) CH3OH(1)+H2O(1)ΔH<O,10min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài),10min后改變溫度為T2,生成物全部為氣體,20min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài),反應(yīng)過程中部分?jǐn)?shù)據(jù)見表:

反應(yīng)時(shí)間

CO2(mol)

H2(mol)

CH3OH(mol)

H2O(mol)

0min

2

6

0

0

10min

4.5

20min

1

①前10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CO2)=_______,20min時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為_______。

②在其他條件不變的情況下,若30min時(shí)只改變溫度為T3,達(dá)平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量為3.2mol,則T2______T3(填“>”“<”或“=”),在溫度T2時(shí),反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為______。

③在T1溫度下,將容器容積縮小一倍,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)CH3OH物質(zhì)的量為____mol.和改變下列條件,能使H2的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率都一定增大的是____(填標(biāo)號(hào))。

A.在容積不變下升高溫度

B.其它條件下不變,增加壓強(qiáng)

C.在容積和溫度不變下充入N2

D.在容積和溫度不變下及時(shí)分離出CH3OH

【答案】 BD 4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1100.2kJ/mol 0.025mol/(Lmin) 50% < 4/27 0.75 B

【解析】(1) A.CO2與水反應(yīng)生成H2CO3,NO2與水反應(yīng)生成HNO3和NO,HNO3為強(qiáng)酸,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.NO2具有氧化性,NH3具有還原性,兩者在一定條件下能反應(yīng)生成無污染的N2、H2O,選項(xiàng)B正確;C.由于物質(zhì)的量濃度沒有限定,無法根據(jù)兩者的pH判斷其酸性強(qiáng)弱,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.硫酸為強(qiáng)酸,能與弱酸鹽Na2CO3反應(yīng)生成CO2,選項(xiàng)D正確。答案選BD;(2)根據(jù)熱化學(xué)方程式:①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH1=+133kJ/mol;②H2O(g)=H2O(1)ΔH2=-44kJ/mol;③H2的燃燒熱為285.8kJ/mol:2H2(g)+O2(g)= 2H2O(1) ΔH3=-571.6kJ/mol;根據(jù)蓋斯定律,由×2-②×4-①可得反應(yīng):4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g) ΔH=ΔH3×2-ΔH2×4-ΔH1=-571.6kJ/mol×2-(-44kJ/mol4-(+133kJ/mol)=-1100.2kJ/mol;(3)①v(H2)= =0.075mol/(Lmin),速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,v(CO2)= v(H2)= ×0.075mol/(Lmin)= 0.025mol/(Lmin);20min時(shí)消耗1molCO2,則消耗3molH2,H2的轉(zhuǎn)化率=×100%=50%;②T2溫度下平衡時(shí)氫氣物質(zhì)的量為3mol,在其他條件不變的情況下,若30min時(shí)只改變溫度T3,達(dá)平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量為3.2mol,平衡逆向移動(dòng),氫氣濃度增大,由于正反應(yīng)為放熱反應(yīng),可以升高溫度,即T2<T3;20min時(shí),轉(zhuǎn)化的CO2為2mol-1mol=1mol,則生成的甲醇為1mol,

CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)

起始濃度(mol/L) 1 3 0 0

改變濃度(mol/L) 0.5 1.5 0.5 0.5

平衡濃度(mol/L) 0.5 1.5 0.5 0.5

故平衡常數(shù)K===T1溫度下,生成物為液態(tài),K=由于溫度不變,K不變,容器容積縮小一倍,CO2濃度變?yōu)?/span>2mol/L、氫氣濃度變?yōu)?/span>6mol/L,設(shè)此時(shí)達(dá)平衡時(shí)二氧化碳濃度為xmol/L,則:

CO2(g)+3H2(g) CH3OH(1)+H2O(l)

起始濃度(mol/L) 2 6

改變濃度(mol/L) 2-x 6-3x

平衡濃度(mol/L) x 3x

=,解得x=0.75,生成甲醇物質(zhì)的量為0.75mol;④A、升高溫度,氫氣的反應(yīng)速率增大,但該反應(yīng)放熱,氫氣的轉(zhuǎn)化率減小,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、無論生成物是否是氣體,增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率和氫氣的轉(zhuǎn)化率都增大,選項(xiàng)B正確;C、充入氮?dú)馐贵w系壓強(qiáng)增大,但是各種反應(yīng)物的濃度并沒有變化,碰撞幾率依舊不變,所以平衡不移動(dòng),選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、甲醇為液體時(shí),分離出甲醇,對(duì)反應(yīng)速率幾乎無影響,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NH4Al(SO42是食品加工中最為快捷的食品添加劑,用于焙烤食品中;NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛.請(qǐng)回答下列問題:
(1)相同條件下,相等濃度的NH4Al(SO42溶液中c(NH4+NH4HSO4溶液中c(NH4+) (填“=”、“>”或“<”).
(2)如圖1是0.1molL﹣1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象. ①其中符合0.1molL﹣1 NH4Al(SO42的pH隨溫度變化的曲線是(填寫字母).
②室溫時(shí),0.1molL﹣1 NH4Al(SO42溶液中2c(SO42)﹣c(NH4+)﹣3c(Al3+)=molL﹣1(填
計(jì)算式).
(3)室溫時(shí),向100mL 0.1molL﹣1 NH4HSO4溶液中滴加0.1molL﹣1NaOH溶液,得到溶液的pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示.圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn),水的電離程度最大的是;在b點(diǎn),溶液中各離子濃度由大到小的順序是
(4)電解制備Al(OH)3時(shí),電極分別為Al片和石墨,電解質(zhì)溶液為Na2CO3溶液,電解總反應(yīng)的方程式為
(5)一種可超快充電的新型鋁電池,充放電時(shí)AlCl4和Al2Cl7兩種離子在Al電極上相互轉(zhuǎn)化,其他離子不參與電極反應(yīng),放電時(shí)負(fù)極Al的電極反應(yīng)式為

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.被譽(yù)為改變未來世界的十大新科技之一的燃料電池。 右圖為氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖,電解質(zhì)溶液為KOH溶液,電極材料為疏松多孔石墨棒.當(dāng)氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從正、負(fù)兩極通入燃料電池時(shí),便可在閉合回路中不斷地產(chǎn)生電流.

試回答下列問題:

(1)燃料電池的優(yōu)點(diǎn)是________;電解質(zhì)溶液中的OH-移向______極(填“負(fù)”或“正”).

(2)寫出氫氧燃料電池工作時(shí)正極反應(yīng)式:_______________________。

(3)若將此燃料電池改進(jìn)為直接以甲烷和氧氣為原料進(jìn)行工作時(shí),負(fù)極反應(yīng)式為___________

(4)利用該裝置可以處理氮的氧化物和NH3 尾氣,總反應(yīng)為:6NO2 +8NH3=7N2+12H2O,負(fù)極反應(yīng)式為__________

II.將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池,若該電池中兩電極的總質(zhì)量為80 g,工作一段時(shí)間后,取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重,總質(zhì)量為41g,試計(jì)算:

(1)產(chǎn)生氫氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為________________;

(2)通過導(dǎo)線的電子數(shù)為__________(用NA表示).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示是幾種常見的化學(xué)電源示意圖,有關(guān)說法不正確的是(  )
A.上述電池分別屬于一次電池、二次電池和燃料電池
B.干電池在長時(shí)間使用后,鋅筒被破壞
C.氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源
D.鉛蓄電池工作過程中,每通過 2 mol 電子,負(fù)極質(zhì)量減輕 207 g

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在25℃下,稀釋HA、HB 兩種酸溶液,溶液pH變化的曲線如圖所示,其中V1表示稀釋前酸的體積,V2表示稀釋后溶液的體積,a點(diǎn)時(shí),HB溶液中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),下列說法正確的是

A. HA、HB都是弱酸

B. 加水稀釋過程中,δ(B )減小

C. NaB溶液中,c(Na+)=c(B-)+c(OH-)

D. 曲線上b、c兩點(diǎn)c(B-)/[c(HB)·c(OH-)]相等

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖中,a、b、c、d、e 為元素周期表中前四周期的一部分元素,下列有關(guān)敘述正確的是( )

A. 元素 b 位于ⅥA 族,有+6、-2 兩種常見化合價(jià)

B. 五種元素中,元素 e 的性質(zhì)最穩(wěn)定

C. 原子半徑有 d>c>b

D. 元素 e 參與形成的化合物可以作為一種半導(dǎo)體材料

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

有機(jī)化合物G是一種生物降解塑料,其合成路線如下:

己知:① (R1、R2表示烴基)

②E不能與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng),但能與Na反應(yīng)。

(1)A的化學(xué)名稱為________

(2)生成B的反應(yīng)類型為________,生成C的反應(yīng)類型為________

(3)由B生成C的化學(xué)方程式為________

(4)G的結(jié)構(gòu)簡式為________

(5)E的同分異構(gòu)體很多,能同時(shí)滿足下列條件的鏈狀化合物共有________種(不含立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜有4組峰值,且峰面積比為2:2:1:1的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

①含有三種官能團(tuán);②能與新制的Cu(OH)2懸獨(dú)液反應(yīng);③氧原子不與碳碳雙鍵相連④與Na反應(yīng)可放出氫氣。

(6)寫出用苯和CH3COCl為原料制備化合物的合成路線(無機(jī)試劑任選):_____

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。某微生物燃料電池的工作原理如圖所示,下列說法正確的是

A. HS-在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為SO42-的反應(yīng)為:HS-+4H2O-8e-== SO42-+9H+

B. 電子從b流出,經(jīng)外電路流向a

C. 如果將反應(yīng)物直接燃燒,能量的利用率不會(huì)變化

D. 若該電池電路中有0.4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,則有0.5molH+通過質(zhì)子交換膜

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑,能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害.在恒容密閉容器中,將CO和H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡:CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1,反應(yīng)前CO物質(zhì)的量為10mol,平衡后CO為8mol.下列說法正確的是( 。
A.保持其他條件不變,升高溫度,H2S濃度增加,表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B.通入CO后,正反應(yīng)速率逐漸增大
C.反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7 mol
D.CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案