利用中學所學相關(guān)規(guī)律,下列推斷正確的一項是

A.碳酸鋇的溶解度略大于硫酸鋇,向硫酸鋇的飽和溶液中加入較多的碳酸鈉固體,會有碳酸鋇生成
B.某溫度T時,水的離子積常數(shù)為KW,該溫度下將V1mLa mol?L-1的一元酸HA與V2mLb mol?L-1的一元堿BOH充分混合,若混合溶液中c(OH-)=mol?L-1,則此溶液不一定呈中性
C.ⅣA族元素形成的氫化物的沸點從上到下依次遞增,則ⅤA族元素所形成的氫化物的沸點從上到下也是依次遞增
D.依據(jù)反應2C+SiO22CO↑+Si ,還原性:Si <C

A

解析試題分析:A、碳酸鋇的溶解度略大于硫酸鋇,加入較多的碳酸鈉固體,當是,會有沉淀生成,正確;B、c(OH-)=mol?L-1,而,c(H+)=mol?L-1= c(OH-),溶液定為中性,錯誤;C、NH3分子間形成氫鍵,熔沸點高于同主族其他元素氫化物,錯誤;D、不能從一個反應總結(jié)物質(zhì)的性質(zhì)規(guī)律,如Na+KClNaCl+K反應并不能說明還原性:Na>K,根據(jù)周期表,應該還原性:Si >C,故錯誤。
考點:考查電解質(zhì)溶液、沉淀溶解平衡、周期律等相關(guān)關(guān)系。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:單選題

已知某短周期元素原子的第三電子層上排布有5個電子,則該元素在周期表中的位置是(  )

A.第二周期第IVA族B.第二周期第VA族
C.第三周期第IVA族D.第三周期第VA族

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下列說法中,正確的是

A.離子化合物中,陰、陽離子間存在靜電吸引力
B.HF、HCl、HBr和HI的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱
C.第三周期非金屬元素對應的含氧酸從左到右依次增強
D.短周期元素形成離子后,最外層電子數(shù)都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

隨著鹵素原子半徑的增大,下列遞變規(guī)律正確的是

A.單質(zhì)熔、沸點逐漸降低 B.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強 
C.鹵素離子的還原性逐漸增強 D.元素的非金屬性逐漸增強 

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

已知a、b分別為同周期的ⅡA族和ⅦA族的兩種元素,它們的原子序數(shù)分別為m和n,則下列關(guān)系不可能成立的是(    )

A.m=" n" —15 B.n=m+12 C.m=n —29 D.n=m+5 

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

同主族兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值可能是( )

A.6B.12C.26D.30

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

根據(jù)中學化學教材所附的元素周期表判斷,下列敘述不正確的是( )

A.K層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等
B.L層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等
C.L層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等
D.M層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

A、B、C均為短周期元素,A、B同周期, A、C的最低價離子分別為A2和C,B2+ 和C具有相同的電子層結(jié)構(gòu),下列說法中正確的是 (   )
A. C元素的最高正價為+7價           B.原子半徑:A>B>C
C.離子半徑:A2>C>B2+        D.還原性:A2<C

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

X、Y、Z、W均為短周期元素,在周期表中位置如圖,Y原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是

A.X、Y、Z的原子半徑大。篨>Y>Z
B.X、W的氣態(tài)氫化物能相互反應,生成共價化合物
C.Z、W的最高價氧化物對應水化物的酸性,前者更強
D.Y的單質(zhì)與氫氣反應較Z劇烈

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