Question

（15分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常見(jiàn)的元素，其相關(guān)信息如下表：

元素	相關(guān)信息
X	X原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍
Y	Y原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子
Z	Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為：nsnnpn+2
W	W的原子序數(shù)為29

（1）基態(tài)W原子的價(jià)電子排布式是_________________。

（2）X、Y、Z三種元素第一電離能從大到小的順序是____________。（填化學(xué)式）

（3）Y的氫化物分子的空間構(gòu)型是_______________；該氫化物分子中Y原子軌道的雜化類(lèi)型是___________。

（4）X的氣態(tài)氫化物 和Y的氣態(tài)氫化物中沸點(diǎn)高的是      ，（填化學(xué)式）其主要原因是                          。

（5）鉛、鋇、氧形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)是：Pb⁴⁺處于立方晶胞頂點(diǎn)，Ba²⁺處于晶胞中心，O^2-處于晶胞棱邊中心，該化合物化學(xué)式為　　　，每個(gè)Ba²⁺與　　個(gè)O^2-配位。

 

Answer 1

【答案】

（1）3d¹⁰4s¹ （2分）  （2）N> O> C  （2分）

（3）三角錐形   sp³ 雜化 （每空2分）

（4） NH₃  （1分）     NH₃分子存在氫鍵（2分）

（5）PbBaO₃     共12個(gè)（每空2分）

【解析】根據(jù)元素的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)可知，X、Y、Z、W分別是C、N、O、Cu。

（1）根據(jù)構(gòu)造原理可知，基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布式是3d¹⁰4s¹。

（2）非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大。但由于氮原子的2p軌道電子處于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強(qiáng)，所以第一電離能大于氧元素的，即順序是N> O> C。

（3）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知，氨氣中氮原子含有的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)是（5－1×3）÷2＝1，所以氨氣是三角錐形結(jié)構(gòu)，氮原子采用的是sp3雜化。

（4）由于NH₃分子存在氫鍵，所以沸點(diǎn)高于甲烷的。

（5）每個(gè)晶胞含有Pb⁴⁺：8×=1個(gè)，Ba²⁺：1個(gè)，O^2-：12×=3個(gè)，故化學(xué)式為：PbBaO₃。Ba²⁺處于晶胞中心，只有1個(gè)，O^2-處于晶胞棱邊中心，共12個(gè)，故每個(gè)Ba²⁺與12個(gè)O^2-配位。