Question

【題目】有X、Y、Z、Q、G原子序數(shù)依次遞增的七種元素，除G元素外其余均為短周期主族元素。X的原子中沒有成對電子，Y元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數(shù)相同，Z元素原子的外圍電子層排布式為nsnpn＋1，Q的基態(tài)原子核外成對電子數(shù)是成單電子數(shù)的3倍，G原子最外電子層只有未成對電子，其內(nèi)層所有軌道全部充滿，但并不是第ⅠA族元素。

（1）基態(tài)G原子的價(jià)電子排布式為____________。

（2）Z、Q、Y三種元素的第一電離能從大到小的順序?yàn)?/span>____________(用元素符號表示)。

（3）用電子式表示X2Q的形成過程________________________________________________。

（4）根據(jù)等電子體原理，寫出YQ的結(jié)構(gòu)式__________________________。

Answer 1

【答案】3d104s1 N＞O＞C C≡O(shè)

【解析】

X、Y、Z、Q、G前四周期且原子序數(shù)遞增的七種元素，除G元素外其余均為短周期主族元素，其中X的原子中沒有成對電子，則X為H元素；Y元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數(shù)相同，電子排布為1s22s22p2，所以Y為C元素；Z元素原子的外圍電子排布式為nsnnpn+1，而n=2，則最外層電子為2s22p3，所以Z為N元素；Q的基態(tài)原子核外成對電子數(shù)是成單電子數(shù)的3倍，電子排布式為1s22s22p4，所以Q為O元素；G原子最外電子層只有未成對電子，其內(nèi)層所有軌道全部充滿，但并不是第ⅠA族元素，G的原子序數(shù)為2+8+18+1=29，則G為Cu，據(jù)此分析。

（1）G為Cu，Cu為29號元素，原子核外電子數(shù)為29，其中3d能級達(dá)到全滿，電子排布式為[Ar]3d104s1，其價(jià)電子排布式為3d104s1，故答案為：3d104s1。

（2）Z、Q、Y分別為N、O、C，同周期元素從左到右元素的第一電離能增大，但N的2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，N的第一電離能大于O的第一電離能，所以三種元素的第一電離能從大到小的順序?yàn)椋?/span>N＞O＞C，故答案為：N＞O＞C。

（3）X2Q為H2O，用電子式表示H2O的形成過程為：，故答案為：

。

（4）等電子體結(jié)構(gòu)相似，CO與N2互為等電子體，則CO和氮?dú)饨Y(jié)構(gòu)相似，根據(jù)氮?dú)饨Y(jié)構(gòu)式知CO結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè)，

故答案為：C≡O(shè)。