Question

根據(jù)下表中部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)信息， 元素代號(hào) L M Q R T 原子半徑/nm 0.130 0.118 0.090 0.102 0.073 主要化合價(jià) +2 +3 +2 +6、-2 -2 請(qǐng)判斷以下敘述正確的是（　�。�

A、氫化物的沸點(diǎn)為H₂T＜H₂R

B、M與T形成的化合物具有兩性

C、與稀鹽酸反應(yīng)單質(zhì)L比單質(zhì)Q快

D、L²⁺與R^2-的核外電子數(shù)相等

Answer 1

分析：短周期元素R、T都有-2價(jià)，應(yīng)位于周期表第ⅥA族，其中R有+6價(jià)，則T為O元素，R為S元素；L、Q都有+2價(jià)，處于ⅡA族，且L的原子半徑較大，則L為Mg，Q為Be；M最高正價(jià)為+3價(jià)，由原子半徑關(guān)系可確定M為Al，結(jié)合元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)混合物的性質(zhì)以及元素周期律知識(shí)解答該題．

解答：解：短周期元素R、T都有-2價(jià)，應(yīng)位于周期表第ⅥA族，其中R有+6價(jià)，則T為O元素，R為S元素；L、Q都有+2價(jià)，處于ⅡA族，且L的原子半徑較大，則L為Mg，Q為Be；M最高正價(jià)為+3價(jià)，由原子半徑關(guān)系可確定M為Al，
A．水分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)較高，常溫下為液態(tài)，硫化氫常溫下為氣態(tài)，故沸點(diǎn)為H₂O＞H₂S，故A錯(cuò)誤；
B．M與T形成的化合物是氧化鋁，屬于兩性氧化物，故B正確；
C．金屬性Mg＞Be，故Mg與鹽酸反應(yīng)更劇烈，故C正確；
D．Mg²⁺離子核外電子數(shù)為10，S^2-離子的核外電子數(shù)為18，二者核外電子數(shù)不相等，故D錯(cuò)誤，
故選BC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查性質(zhì)結(jié)構(gòu)位置關(guān)系應(yīng)用，難度中等，根據(jù)元素化合價(jià)與比較確定元素是解題關(guān)鍵，注意A選項(xiàng)中氫鍵對(duì)位置性質(zhì)的影響．