Question

【題目】表是元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②		③
3		④	⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）表中能形成兩性氧化物的元素所形成的單質(zhì)與⑨最高價氧化物的水化物反應的離子方程式 ．
（2）用電子式表示④元素與⑦元素形成的化合物形成過程 ．
（3）③⑥⑦三種元素原子半徑由小到大的順序是（用元素符號表示）．
（4）③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是 ．
（5）表中用于半導體材料的元素在元素周期表中的位置為 ．

Answer 1

【答案】
（1）2Al+2OH-+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑
（2）
（3）F＜Cl＜S
（4）26
（5）第3周期ⅣA
【解析】解：由元素在周期表的位置可知，①～⑩分別為C、N、F、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Br，（1）能形成兩性氧化物的元素為Al，⑨最高價氧化物的水化物為KOH，離子反應為2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，所以答案是：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；（2）④元素與⑦元素形成的化合物為氯化鎂，用電子式表示形成過程為 ，所以答案是： ；（3）電子層越多，半徑越大，同周期原子序數(shù)大的半徑小，原子半徑為F＜Cl＜S，所以答案是：F＜Cl＜S；（4）③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)分別為9、35，兩者核電荷數(shù)之差是26，所以答案是：26；（5）用于半導體材料的元素為Si，位于第3周期ⅣA，所以答案是：第3周期ⅣA．