下列敘述錯誤的是（　�。�
A、用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醚
B、用高錳酸鉀酸性溶液可區(qū)分乙烷和乙烯
C、用水可區(qū)分苯和甲苯
D、用碳酸氫鈉可以區(qū)分乙酸和乙醇
考點：有機物的鑒別
專題：有機物的化學性質及推斷
分析：A．乙醇含有羥基，可與鈉反應；
B．乙烯含有碳碳雙鍵，可被酸性高錳酸鉀氧化；
C．甲苯和苯都不溶于水，且密度都不水小；
D．乙酸可與碳酸氫鈉反應．
解答： 解：A．乙醇含有羥基，可與鈉反應，而乙醚不反應，可鑒別，故A正確；
B．乙烯含有碳碳雙鍵，可被酸性高錳酸鉀氧化，而乙烷不反應，可鑒別，故B正確；
C．甲苯和苯都不溶于水，且密度都不水小，用水不能鑒別，應用酸性高錳酸鉀，故C錯誤；
D．乙酸可與碳酸氫鈉反應，生成二氧化碳氣體，可鑒別，故D正確．
故選C．
點評：本題考查有機物的鑒別，側重于有機物的結構和性質的考查，注意把握有機物的性質的異同，鑒別時必須有明顯的不同的現(xiàn)象，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、向硫酸鋁銨溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-═AlO2-+2BaSO4↓+NH3?H2O+2H2O
B、Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
C、在碳酸氫鎂溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O
D、向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱NH4++OH-═△NH3↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

開發(fā)新能源和三廢處理都是可持續(xù)發(fā)展的重要方面．CO在催化劑作用下可以與H2反應生成甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．在密閉容器中充有10mol CO與20
mol H2，CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示．
（1）M、N兩點平衡狀態(tài)下，容器中物質的總物質的量之比為：n（M）總：n（N）總=
 
．
（2）若M、N、Q三點的平衡常數(shù)KM、KN、KQ的大小關系為：P1
 
P2 （填“＞”或“＜”或“=”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、2p和3p軌道形狀均為啞鈴形，能量也相等
B、M層有3個能級，9個軌道
C、第四周期最外層電子數(shù)為1，且內(nèi)層電子全部排滿的原子是鉀原子
D、在離核最近區(qū)域內(nèi)運動的電子能量最高

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A、用排飽和食鹽水法收集Cl2
B、增大壓強有利于合成氨反應
C、加入催化劑有利于氨的轉化
D、工業(yè)制取金屬鉀Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有機物命名正確的是（　�。�
A、  2-乙基丙烷
B、CH3CH2CH2CH2CH3 正戊烷
C、間二甲苯
D、  2-甲基-2-丙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知Fe（OH）3膠體微粒能吸附Fe3+離子．將制得的Fe（OH）3膠體裝入半透膜袋中，并浸沒在盛有蒸餾水的燒杯中．隔一段時間后，燒杯里的水中含有的離子最多的是（　�。�
A、H+、OH-
B、H+、Cl-
C、Fe3+、Cl-
D、Fe3+、OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

某強堿性溶液中可能含有K+、NH4+、Al3+、AlO2-、SO42-、SiO32-、CO32-、Cl-中的某幾種離子，現(xiàn)進行如下實驗：
①取少量溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2溶液，無沉淀生成．
②另取少量溶液加入鹽酸，其現(xiàn)象是：一段時間保持原樣后，開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失．
（1）原溶液中肯定存在的離子是
 
肯定不存在的離子是
 

（2）已知一定量的原溶液中慢慢滴入5mL 0.2mol/L鹽酸時，產(chǎn)生的沉淀會完全消失，加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.187g，則原溶液中是否含有Cl-？（通過列式說明）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應：①金屬鈉與水反應②過氧化鈉和水反應③二氧化氮和水反應④氯氣和水反應⑤三氧化硫和水反應，其中屬于氧化還原反應，但水既不是氧化劑，又不是還原劑的是（　　）
A、全部B、②③④⑤
C、只有②③④D、只有③④

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