【題目】有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ3個(gè)體積均為0.5L的恒容密閉容器,在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中按不同投料比(Z)充入HCl和O2(如下表),加入催化劑發(fā)生反應(yīng):4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)△H。HCl的平衡轉(zhuǎn)化率與Z和T的關(guān)系如圖所示。
容器 | 起始時(shí) | ||
T/℃ | n(HCl)/mol | Z | |
Ⅰ | 300 | 0.25 | a |
Ⅱ | 300 | 0.25 | b |
Ⅲ | 300 | 0.25 | 4 |
下列說法不正確的是( )
A. △H<0
B. a<4<b
C. 若容器Ⅲ反應(yīng)某時(shí)刻處于R點(diǎn),則R點(diǎn)的反應(yīng)速率:v(正)>v(逆)
D. 300℃時(shí),該反應(yīng)平衡常數(shù)的值為320
【答案】D
【解析】A、由圖象可知,隨著溫度的升高HCl的平衡轉(zhuǎn)化率在減小,即升溫平衡向左移動(dòng),則該反應(yīng)是放熱反應(yīng),△H<0,所以A正確;B、在相同溫度時(shí),n(HCl)相同,Z=a時(shí)HCl的轉(zhuǎn)化率大于Z=4時(shí)HCl的轉(zhuǎn)化率,即Ⅰ容器中增大了n(O2),使Z<4,即a<4,同理可得4<b,所以B正確;C、容器Ⅲ 即Z=4時(shí),反應(yīng)某時(shí)刻處于R點(diǎn),即HCl的轉(zhuǎn)化率小于平衡時(shí)HCl的轉(zhuǎn)化率,則反應(yīng)向正向進(jìn)行,即v(正)>v(逆),所以C正確;D、由于平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān),因此可根據(jù)容器Ⅲ對應(yīng)的Q點(diǎn)進(jìn)行計(jì)算,4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+ 2H2O(g)平衡時(shí)HCl的轉(zhuǎn)化率為80%,則起始時(shí)c(HCl)=0.5mol/L,由Z=4求得c(O2)= 0.125mol/L,而c(Cl2) =c(H2O)=0,平衡時(shí)c(HCl)=0.1mol/L ,c(O2)=0.025mol/L,c(Cl2) =c(H2O)=0.2 mol/L,則K==640 (mol/L)-1,所以D錯(cuò)誤。本題正確答案為D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】B、C、N、O、Si、S 是幾種常見的重要非金屬元素,其形成的各種化合物在自然界中廣泛存在
(1)Si位于元素周期表第______周期______族;基態(tài)硼原子的電子排布式為______;C、N、Si元素原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>______。
(2)BF3與一定量的水可形成如圖1晶體R,晶體R中各種微粒間的作用力包含______(填字母)。
a.離子鍵 b.共價(jià)鍵 c.范德華力 d.金屬鍵
(3)乙二胺(H2N﹣CH2﹣CH2﹣NH2)與CuCl2溶液可形成配離子(結(jié)構(gòu)如圖2)。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺,但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高得多,原因是______。
(4)在25℃、101kpa,NO2(g)與SO2(g)反應(yīng)生成 SO3(g)和 NO(g),已知每生成1gSO3(g)放出熱量 0.52kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是______。
(5)硼砂(Na2B4O710H2O)可用作清潔劑或殺蟲劑,易溶于水.在酸性溶液中會(huì)生成H3BO3,該反應(yīng)的離子方程式為______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中,不正確的是
A. 油脂水解的產(chǎn)物中一定含甘油
B. 氨基酸既能與鹽酸反應(yīng),也能與NaOH反應(yīng)
C. 糖類、油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物
D. 醫(yī)療上用75%的酒精消毒是因?yàn)槠淠苁沟鞍踪|(zhì)變性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是( )
A. 電解池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B. 在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)
C. 用惰性電極電解飽和NaCl溶液一段時(shí)間后,若 通入氯化氫氣體,能使電解液恢復(fù)到原狀態(tài)
D. 用惰性電極電解Na2SO4溶液,陰陽兩極氣體產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列溶液中含Cl﹣濃度最小的是( )
A.100mL0.25mol/L的NaCl溶液B.30mL0.1mol/L的KCl溶液
C.20mL0.1mol/L的CaCl2溶液D.10mL0.1mol/L的AlCl3溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按要求對下圖中兩極進(jìn)行必要的聯(lián)接并填空:其中a.b為惰性電極
(1)在A圖中,使銅片上冒H2氣泡,加以必要聯(lián)接,則聯(lián)接后的裝置叫______。鋅片做_____ 極,銅電極上的反應(yīng)式為_________________;溶液中向鋅電極方向移動(dòng)的離子是___________。
(2)在B圖中,使a極析出銅,則b析出O2 ,加以必要的聯(lián)接后,該裝置叫____。裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。經(jīng)過一段時(shí)間后,停止反應(yīng)并攪均溶液,溶液的酸性會(huì)____(增強(qiáng)、減弱、不變),若使溶液恢復(fù)至與電解前完全一致,可加入一定量的___________(填序號(hào))。
A. Cu B. CuO C. Cu (OH)2 D. CuCO3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鎵與ⅤA族元素形成的化合物是重要的半導(dǎo)體材料,應(yīng)用最廣泛的是砷化鎵(GaAs);卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)Ga原子的核外電子排布式為__________,基態(tài)As原子核外有__________個(gè)未成對電子。
(2)鎵失去電子的逐級(jí)電離能(單位:kJ·mol-1)的數(shù)值依次為577、1985、2962、6192,由此可推知鎵的主要化合價(jià)為__________和+3。砷的電負(fù)性比鎵__________(填“大”或“小”)。
(3)比較下列鎵的鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn),分析其變化規(guī)律及原因:__________________________。
鎵的鹵化物 | GaCl3 | GaBr3 | GaI3 |
熔點(diǎn)/℃ | 77.75 | 122.3 | 211.5 |
沸點(diǎn)/℃ | 201.2 | 279 | 346 |
GaF3的熔點(diǎn)超過1000℃,可能的原因是_______________________________________。
(4)二水合草酸鎵的結(jié)構(gòu)如圖所示,其中鎵原子的配位數(shù)為__________,草酸根中碳原子的雜化方式為__________。
(5)砷化鎵熔點(diǎn)為1238℃,立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞參數(shù)為a=565pm,該晶體的類型為__________,晶體的密度為__________(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,列出算式即可)g·cm-3。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式正確的是( )
A. Fe2O3溶于氫碘酸:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
B. Na2SO3與稀硝酸:SO32-+2H+=SO2↑+H2O
C. AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
D. Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】同溫同壓下,同體積的CO和CO2,下列說法不正確的是( )
A.分子數(shù)之比等于1:1B.碳原子數(shù)之比等于2:3
C.物質(zhì)的量之比等于1:1D.原子數(shù)之比等于2:3
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