Question

9．表是元素周期表短周期的一部分

（1）①～⑦元素中金屬性最強的元素是Mg（用元素符號表示）．
（2）④與⑤形成的化合物的電子式為．
（3）表中元素②、③、⑦最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃（填化學式）．
（4）第116號元素（元素符號Lv）被中國科學技術名詞審定委員會命名為“鉝”，該元素在元素周期表中的位置是第七周期第VIA族，屬于金屬元素（填“金屬”或“非金屬”），若該元素存在最高價氧化物對應的水化物，則其化學式為H₂LvO₄．
（5）核內中子數(shù)為N的R²⁺，質量數(shù)為A，則ng它的相同價態(tài)氧化物中所含的電子的物質的量約為$\frac{n}{（A+16）}$×（A-N+8）mol．

Answer 1

分析 由元素在周期表的位置可知，①～⑧分別為H、C、N、F、Mg、Al、Si、S，
（1）只有Mg、Al為金屬，同周期從左向右金屬性減弱；
（2）④與⑤形成的化合物為MgF₂，只含離子鍵；
（3）非金屬性越強，對應最高價含氧酸的酸性越強；
（4）第116號元素的最外層電子數(shù)為6，與O同主族，最高價為+6價；
（6）核內中子數(shù)為N的R²⁺，質量數(shù)為A，R的質子數(shù)為A-n，氧化物為RO，結合n=$\frac{m}{M}$計算．

解答 解：（1）只有Mg、Al為金屬，同周期從左向右金屬性減弱，則①～⑦元素中金屬性最強的元素是Mg，故答案為：Mg；
（2）④與⑤形成的化合物為MgF₂，只含離子鍵，電子式為，故答案為：；
（3）非金屬性越強，對應最高價含氧酸的酸性越強，則②、③、⑦最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，故答案為：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃；
（4）第116號元素的最外層電子數(shù)為6，與O同主族，第六周期稀有氣體的原子序數(shù)為86，則該元素在元素周期表中的位置是第七周期第VIA族，為金屬元素，最高價為+6價，若該元素存在最高價氧化物對應的水化物，則其化學式為H₂LvO₄，
故答案為：第七周期第VIA族；金屬； H₂LvO₄；
（6）核內中子數(shù)為N的R²⁺，質量數(shù)為A，R的質子數(shù)為A-n，氧化物為RO，ng它的相同價態(tài)氧化物中所含的電子的物質的量約為$\frac{n}{（A+16）}$×（A-N+8）mol，
故答案為：$\frac{n}{（A+16）}$×（A-N+8）．

點評 本題考查位置、結構與性質，為高頻考點，把握元素的位置、元素的性質、元素化合物知識、元素周期律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大．